Pourquoi on somme les enthalpies des produits alors que pour les réactifs on fait la différence de l’enthalpie des composés ? (A 5:08, le calcul en bleu)
On fait la somme des enthalpies des produits à laquelle on soustrait la somme des enthalpies des réactifs, mais j'ai directement distribué le "moins" sur les enthalpies des réactifs. On peut aussi écrire [ H(CO2) + 2.H(H2O) ] - [ H(CH4) + 2.H(O2) ] si c'est plus clair pour toi.
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Merci beaucoup pour votre vidéo ! Vous avez fait comprendre en 10 minutes ce que je n'ai pas compris en 2h à l'amphi !
Merci 🇩🇿
la combustion et la formation c'est la meme loi?
Pourquoi on somme les enthalpies des produits alors que pour les réactifs on fait la différence de l’enthalpie des composés ? (A 5:08, le calcul en bleu)
On fait la somme des enthalpies des produits à laquelle on soustrait la somme des enthalpies des réactifs, mais j'ai directement distribué le "moins" sur les enthalpies des réactifs. On peut aussi écrire [ H(CO2) + 2.H(H2O) ] - [ H(CH4) + 2.H(O2) ] si c'est plus clair pour toi.
@@sciencesactives ah d’accord vous avez directement simplifié :) merci beaucoup !