Bonne vidéo :) en revanche je pense qu'il y a une petite erreur au niveau des O ajoutés ? En effet à 2:20 nous n'avons pas 1,5 oxygène dans les réactifs mais bien 2, puisque 1 + 1/2 O2 donc 2 au total. Ce qui fait qu'on doit rajouter non pas 7/2 O mais 7 O. Cela se vérifie au côté droit, car ajouter 7/2 O au côté droit ne donnerait pas le même nombre de O que dans les CO2 et H2O.
Explication très clair et bien illustré. Etais-tu encore étudiant quand tu a expliquer cela ? je te remercie de ton explication qui ma bien aidé car j'ai un contrôle sur cette matière-là demain O_o merci encore et bonne journée
Bonjour, excusez moi mais je ne comprends pas pourquoi on doit ajouter 7/2 de O2. On en a déjà 9 et avec 7/2 on est toujours en sous effectif. Pourriez-vous m'éclairer s'il vous plaît?
On calcule enthalpie de FORMATION des produits - enthalpie de FORMATION des réactifs et la deuxième equation est : enthalpie de COMBUSTION des réactifs - enthalpie de COMBUSTION des produits
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THE BEEEEEEST, meilleur prof de tous les temps, merci à vous Monsieur
Bonne vidéo :)
en revanche je pense qu'il y a une petite erreur au niveau des O ajoutés ?
En effet à 2:20 nous n'avons pas 1,5 oxygène dans les réactifs mais bien 2, puisque 1 + 1/2 O2 donc 2 au total. Ce qui fait qu'on doit rajouter non pas 7/2 O mais 7 O. Cela se vérifie au côté droit, car ajouter 7/2 O au côté droit ne donnerait pas le même nombre de O que dans les CO2 et H2O.
Il ne rajoute pas 7/2 de O (oxygène) mais bien 7/2 de O2 (dioxygène) donc 7 O (oxygène)
7/2.O2 = 7 O car 1/2.O2=O
Merci beaucoup
merci bqqqqqqqq الله يرحم من علمك
Merci messieur 🙏
t trop le goat merci
Explication très clair et bien illustré.
Etais-tu encore étudiant quand tu a expliquer cela ?
je te remercie de ton explication qui ma bien aidé car j'ai un contrôle sur cette matière-là demain O_o
merci encore et bonne journée
Examen de TP demain, ça aide beaucoup merci !
Merci infiniment.
Super explication ! Merci à vous !
Merci bcp vraiment cest tres bien expliker mais ne manque t il pas une enthalpie de vaporisation pour la deuxième combustion du produit liquide
Un grand merci
Merçi pour l explication
Bonjour, est-ce que c'est possible d'avoir votre courriel pour vous poser une question s.v.p. ? Merci
💜💜💜
I PURPLE YOU mon prof
Merci à VOUS....
Bonjour army 🤭💜💜💜
merci prof
Merci c'est clair
Mercie a vous 😁
merci pour la vidéo
Oui merci beaucoups 😀😀😀
MERCI
Bonjour, excusez moi mais je ne comprends pas pourquoi on doit ajouter 7/2 de O2. On en a déjà 9 et avec 7/2 on est toujours en sous effectif.
Pourriez-vous m'éclairer s'il vous plaît?
non car c'est 7/2 de O2 donc 7 atomes de O en plus et la somme fait bien 9.
❤❤❤❤
Merciii beaucoup
je vous remercie beaucoup
Thx Bro !!!!
bnj
quelle Différence entre hess et
Kirchhoff ??
je pense . la température
merciiii
pk parfois on calcule réactif - produit et parfois l inverse svp
On calcule enthalpie de FORMATION des produits - enthalpie de FORMATION des réactifs et la deuxième equation est : enthalpie de COMBUSTION des réactifs - enthalpie de COMBUSTION des produits
En gros ce ne sont pas les même équations, ça dépend des enthalpies qu'on te donne
Parce-qu'il y a aussi les enthalpies de dissociassions qui amène à une equation similaire
C'est pas produits - réactifs normalement ?
merci bq
merci beaucoup prf
M.E.R.CI
merci bq