Exemple d'application : Utiliser la loi de Hess pour calculer l'enthalpie d'une réaction
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- เผยแพร่เมื่อ 9 ก.พ. 2025
- Dans cette vidéo, nous utilisons donc la loi de Hess pour calculer le changement d'enthalpie pour la formation du méthane CH₄, depuis le carbone solide et l'hydrogène gazeux - en effet, cette réaction se produit trop lentement que pour être mesurée en laboratoire.
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Vidéo sous licence CC-BY-SA.
Il y a 8 ans et pourtant toujours aussi utile! Merci :)
Moi qui avait rien compris avec ces horribles schémas, je regarde votre vidéo, j'ai enfin tous compris la veille du ds. Merci
mille merci madame je suis tres ravi j'avais rien de chez rien compris en cours maintenant je suis tres contente ma journee se termine en beauté
Serieux vous avez sauver que Dieu vous donne la force de continuer toujours
Grand merci j’ai réussi à comprendre par cette méthode de résolution chose qui m’était difficile
Merci beaucoup 😙😙😙😙😙
Merci beaucoup pour votre video , c'est une méthode beaucoup plus facile que les cycles qui prennent du temps
tres bonne video, j’ai enfin compris
Vos vidéos m'ont beaucoup aidé
Merci j'avais perdu mes expos vous me sauvez la vie
Merci
excelente présentation de l utilisation de la loi de hess pour ceux qui n arrive pas a comprendre vous pouver toujours calculer les diffrences d entalpie de chaque molecule et puis calculer l entalpie de reaction voulu
merci beaucoup ! explication claire et précise, super utile et compréhensible !
joli boulot !
merci beaucoup j'avais rien compris en cours a cause de mon prof pas ouf et maintenant j'ai tout compris merci beaucoup
Très clair et très simplement expliqué. Félicitations Mme.
merci énormément
QUE DIEU VOUS BÉNISSE
Très bien expliqué merci
Merci beaucoup pour cette explication
Magnifique
Merci ; c'est une méthode très simple :)
meillere video wow !
Thank you
Life saver 🙏
tres bien expliqué , merci :)
Très clair,
MERCI
Bonjour j’ai pas compris pourquoi on mettait pas 2x(-285,8) au lieu de ce que vous avez mit c’est à dire 2x285,8 pourquoi on enlève le signe moins svp ?
Elle a pas enlever le signe moins mais elle la plutôt mis devant. Faire 40+2×(-20) équivaut à faire 40-2×20.
bonjour tres bonne video. comment on fait pour trouver les équations de bases quils sont donnés ici sur cet video? car dans mes exos on est cense les trouve seul .
aussi on nous donne des enthalpies de formation. quels serait donc la différence.
merciii bcp
Hind's Lovely Cakes on dis que c une réaction de combustion donc tu met ta molécule + O2
Loi de hess dit ∆H (produit) - ∆H (reactif)= -∆H (ch4)-(∆H(c)-2∆H (H2)=(890,3) -(-393,5-517,6)=-20,8 KJ/mol
Voiiila c ça la loi de hess ! Mais j po trouvé la même valeur 😅
890.3 + 393.5 +2×285.8 = 1855.4 kJ/ mol
salut merci pour bien expliquer mais ge fait de confusion au niveau des signes
Mais le H2 son ∆H est égal à 0 non c'est un corps simple ?
Je viens de poser cette question
Il y'a une erreur car vous ne restez pas la formule qui nous dit en bref somme de produits - somme de réactifs. Le résultat est l'opposé de ce que vous avez trouvé c-a-d 74,8 et non -74,8
les ecritures sont tres petites
cette technique ne fonctionne pas sur tous les exemples, pour les situations plus complexes avec plus de reactions elle ne fonctionne pas
J ai bien cpr
cest vraiment la hess alors