Thermochimie : Calculs de la différence d'enthalpie d'une réaction

Comment calculer la différence d'enthalpie associée à une réaction chimique grâce aux énergies de liaisons des réactifs et des produits, et déterminer si la réaction est endothermique ou exothermique.

[@zozolinosama7610]

Plusieurs de vos vidéos m’ont beaucoup aidé pour mon oral de chimi, merci beaucoup !

[@sciencesactives]

Merci pour ce retour, elles sont là pour ça !

[@roronoazoro6283]

wow je cherchais une vidéo qui expliquait bien le principe depuis ce matin, et je suis tombée sur celle-ci
Merci beaucoup c'est tellement clair et expliquer simplement (sans omettre de détails pour autant)
vous méritez plus de vues !! (d'ailleurs je vais aller regarder d'autres vidéos de vous sur des points pas clairs pour mieux comprendre)

[@sciencesactives]

Merci beaucoup :)

[@ashtimostafaei5608]

Merci, c’était très pratique. En tant qu’une étudiante étrangère j’ai bien compris.

[@syxqi]

Avant je comprenais rien mais maintenant je comprends beaucoup mieux, merci pour cette vidéo!

[@sciencesactives]

De rien, ravie de lire ce retour :)

[@Ali_Chamas]

tous les héros ne porte pas de cape... INCROYABLE

[@evaouedraogo5038]

Quand je vois une de vos vidéos sur mon écran je réalise en même temps que je vais comprendre l'exo sans souffrir

[@mathix5847]

En 5h de cours j’ai pas compris et là j’ai compris en 7 minutes je ferais tout ce que tu veux

[@yujiitadori5153]

Merci mais je voulais savoir cette méthode c’est pas les liaisons? Mais pour l’enthalpie standar de formation?

[@kenny-wx3eh]

c'est produit moins les réactifs pas l'inverse

[@glenevieclaire2205]

Bonsoir.. A quel moment parle t'on d'enthalpie d'un corps pure s'il vous plaît ?

[@sciencesactives]

L'enthalpie permet de calculer l'énergie libérée par une réaction chimique

[@fatimazahrafaal5764]

Madame pardon mais la méthode dont vous avez calculé l'enthalpie c'est pas valable pour tout les réactions

[@tkillvk97]

c est pour class prepa anne 2?

[@AyaDraoui-o4r]

J'ai pas compris pourquoi la formation d'une liaison est une réaction exothermique et le casse du liaison est endothermique mais pas le contraire ?

[@PROTATA-px6pz]

Car former une liaison demande de l’énergie (par exemple en faisant un gâteau tu dépenses de l’énergie). Quand tu vas casser la liaison, toute l’énergie emmagasinée va se libérer (manger ton gâteau te procurera de l’énergie). J’espère que c’est clair comme ça :)

[@akinimonkeyd2984]

Bonsoir c’est urgent je ne vois pas pq vous avez fait 2x745 - 4x469 ? Pq vous avez pas fait +

[@victoriatrottier]

Je pensais que c'était produits - réactifs, non (au lieu d'enthalpie réactifs - produits)?

[@nevado2599]

Je croyais que la variation de l'enthalpie c'est l'enthalpie finale-l'enthalpie initiale...

[@u_got_nojams8921]

C’est lorsque tu as un graphique

[@nassouroudinenjoya7919]

idem

[@fatimazahrafaal5764]

Même moi c'est ça que j'ai appris, somme des produits soustrait de la somme des réactifs