Titrage d'un acide fort par une base forte

Lors d'un titrage acide fort - base forte, l'acide et la base réagissent pour former une solution neutre. A l'équivalence, tous les ions hydronium (H+) et tous les ions hydroxydes (OH-) ont réagi entre eux pour former de l'eau, le pH de la solution est ainsi égal à 7. Cela est vérifié pour tous les titrages acide fort - base forte. L'exemple donné concerne le dosage d'une solution d'acide chlorhydrique (acide fort) par une solution d'hydroxyde de sodium (base forte) donnant une solution de chlorure de sodium dans l'eau.
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Vidéo sous licence CC-BY-SA

[@rouchdi7575]

Merci pour explication avec cette voix agréable..

[@youtubeyoutube3610]

Très très bonne vidéo, une voix agréable !!

[@leonardadobange9286]

Courage vraiment !

[@johansegura9471]

Si on additionne le titré avec l'eau on a en solution titré : {Cl- ; H3O+}
Si on fait la même chose pour le titrant on a en solution titrante : {Na+ ; OH-}
On sait que Cl- et Na+ sont spectateurs du coup on a les couple H3O+/OH- et H20/OH- qui réagissent durant le dosage
J'ai trouvé les même résultats que vous mais je me demande, premièrement ce que j'aurai pu faire si on avait d'autres ions (non spectateur) dans les 2 solutions après ajout de l'eau et secondement est ce que les solutions qu'on utilise sont toujours en presence d'eau ou si elles peuvent etre pur a 100% par exemple on aurait juste du HCl, sans eau en solution titrante

[@user-bl9wd5cl5o]

bonsoir , merci pour votre belle explication sauf que je suis un peu embrouiller j ai calculer Ph avant l ajoute de la base forte avec les valeurs de la concentration du HCL mais j ai été suprise par le faite que vous avez d abord trouver les nombre de mole.

[@heililucas1840]

Bonjour on est obligés de raisonner en quantité de matière d'abord à cause de la dilution