C'est vraiment fou quand même, en quelques minutes on en apprends plus que pendants plusieurs heures de cours... A croire qu'ils font exprès c'est pas possible !
+ D' JACK : Bah pas forcément ! Moi je n’ai pas encore vu ça en cours, mais ça m’intéresse. En cours, on perd un temps fou ! D’ailleurs elle est pas très complète, cette vidéo car il ne mentionne pas les super acides avec un pH négatif... Ni les super basiques avec des pH qui dépasse 14 ! Après c’est peut-être pas au programme de Term, je sais pas parce que je suis qu’en 1ère.
Gabriel Raymond : Et oui ! Par exemple, l’acide le plus puissant crée est l’acide fuoroantimonique, d’un pH de ... - 28 !! Oui, c’est violant ! Il transperce tout ce qu’il touche, la pierre, du métal et même le verre ! Mais alors, comment fait-on pour le stocker ? Et bien, un des seul matériaux qui résiste à cet acide est le Teflon (celui qui se trouve dans les poêles par exemple) qui a une structure et une composition chimique qui évite l’attaque de l’acide. Si tu veux plus d’infos sur le sujet, tu peux regarder cette vidéo : th-cam.com/video/cbN37yRV-ZY/w-d-xo.html
C'est un bon cours mais je pense qu'il aurait fallut un éxemple concret pour pouvoir compprendre plus faclement parce que la c'est tendu j'ai pas tout compris ;)
Au top... Un grand merci. Pas moyen avec mon cours de comprendre quoi que ce soit, étant donné qu'on prends en note et que ma prof va très vite... Là c'est clair, et j'ai compris très facilement ! Bravo pour tout le boulot ! :)
Génial . Pouvez-vous m'aider à résoudre ce problème : on dose un effluent industriel avec echantillion de 500ml en utilisant NaoH (0.0195 N) il faut 1.75 ml de NaoH pour elever le PH jusqu'a 4.5 et 4.05 ml pour elever le PH jusqu'a 8.3 . Calculer le teneur en acide faible meq/l et F°
j'aurai encore voulu une vidéo sur les facteur d'ionisation alpha les solutions commercial et le dosage. j'arrive pas à les comprendre de l'aide please merci. vous êtes le meilleur
bonjour svp j'ai pas mal chercher le ph d'un sel acide faible et base faible j'ai trouvé ph= 1/2(pka1 + pka2) et non pas le ph que vous avez donner expliquer moi svp?!!merci
si on ne connait pas la concentration en acide et la concentration en base, comment fait-on pour calculer le pH, ou, existe-il une manière de trouver ces concentration?
Merci J'ai un question On a titrée NH4OH 25 mL (0.1M) par HCl (0.1M) pKb=4.76 , Kb=1.75*10^-5 Comment calculer le PH de cette titrage dans les cas suivants : -avant l'équivalance -à l'équivalance -après l'équivalance
J'ai une question, les réactions acio-basique c'est uniquement avec l'eau ? Parce que du coup le pH se calcule avec la concentration de H3O+ mais du coup quand on fait réagir deux couples acide/base sans eau, il y a pas de pH ?
pH = pKa + log([base]/[acide]) fonctionne-t-til pour les acides faibles ET pour les bases faibles ou y a t-il inversion des termes base et acides à un moment ?
je ne le trouves pas top ce prof... je regarde toutes vos vidéos depuis 3ans et j'ai toujours trouvé les profs géniaux, mais là j'avoue qu'il complique plus qu'autre chose .... (commentaire constructif et non méchant)
Un acide est dit fort seulement si son ph < 0 ? Mais il me semble qu' il ya des acides forts avec un ph qui tourne autour de 2. Comment expliquez vous cela ?
Si je pense que c'est a cause de la fonction logarithmique, effectivement le résultat du logarithme d'un nombre compris entre 0 et 1 est négatif or icic si la concentration en acide est supérieur a la concentration en base alors le résultat est compris entre 0 et 1 et la fonction logarithme peut donner un résultat négatif.
Quand pH=pKa, ça veux dire donc que la solution est neutre ?? Je me doute que oui mais c'est être vraiment sûre à 100%, pour ne pas avoir de doutes. Merci d'avance pour vos réponses
aprendre ? haha !! on peut la retrouver tout seul comme un grand la formule (enfin que pour pH = pKa - log([base]/[acide]) sinon merci pour votre explication bien evidemment ca mmaprendra a pas ecoter en classe
pour moi c'est une "erreur", un acide fort n'a pas de pKa car la réaction est totale. Ex : HCl (acide fort) donne H+ + Cl- en solution il se dissocie totalement donc pas de constante d'acidité.
Un acide est fort s'il est entièrement dissocié dans son solvant. Un acide peut être fort dans un cas, faible dans l'autre, cela dépend de sa concentration de départ. Le pKa d'un acide fort peut être négatif (oui oui ça existe) ou positif.
Bonjour! J ai compris le cours, c etait très clair merci! Mais, dans un exercice, ils ne donnent que pKa sans aucune concentration... comment dois je proceder pour calculer le ph du coup ?....
Je suis désolé mais cette vidéo est très mal expliquée.. pour vous dire j'ai tout compris grâce à mon livre de physique.. En plus cest expliqué très bizarrement au debut pour les réactions acido/basique ,tu fais juste lire les équations .bref pour ce chapitre j'ai Bien fait de ne pas vous écouter
génial, comme d'habitude, merci au nom de tous ceux qui avaient un prof qui ne prenait pas le temps d'expliquer !
ahahahahah pas mal la vidéo mais pas assez complet, j'ai eu le même sur prof en poche et c'était clairement mieux expliqué...
ou un prof de merde
ronan banana jj
Oui,merci !!!
C'est vraiment fou quand même, en quelques minutes on en apprends plus que pendants plusieurs heures de cours... A croire qu'ils font exprès c'est pas possible !
Jexone je pense que comme tu a déjà vu ces notions en cours il est beaucoup plus facile pour toi de les assimiler
+ D' JACK : Bah pas forcément ! Moi je n’ai pas encore vu ça en cours, mais ça m’intéresse. En cours, on perd un temps fou !
D’ailleurs elle est pas très complète, cette vidéo car il ne mentionne pas les super acides avec un pH négatif... Ni les super basiques avec des pH qui dépasse 14 ! Après c’est peut-être pas au programme de Term, je sais pas parce que je suis qu’en 1ère.
@@lemniskate_ayd ça existe ça ??
Gabriel Raymond : Et oui ! Par exemple, l’acide le plus puissant crée est l’acide fuoroantimonique, d’un pH de ... - 28 !! Oui, c’est violant ! Il transperce tout ce qu’il touche, la pierre, du métal et même le verre ! Mais alors, comment fait-on pour le stocker ? Et bien, un des seul matériaux qui résiste à cet acide est le Teflon (celui qui se trouve dans les poêles par exemple) qui a une structure et une composition chimique qui évite l’attaque de l’acide. Si tu veux plus d’infos sur le sujet, tu peux regarder cette vidéo : th-cam.com/video/cbN37yRV-ZY/w-d-xo.html
@@lemniskate_ayd merci de l'explication j'ignorais totalement leur existence !
" il faut l'apprendre par cœur il n'y a pas de solutions " ben oui c'est la base x)
Ikare14 Non c'est l'acide ha ha ha
@Joan Acide/Base ... c'est la base
Je suis seul chez moi mais j'ai entendu des applaudissements
on sent les sciences fort ici
@@inatadrinou bronsted en sueur
Si mes cours étaient comme ça je n'dormirais pas...
Si mon prof était comme ça j'écouterais pas x')
The Great Majora tellement x) la on écoute parce qu’on a fait la démarche d’aller voir la vidéo
A crois moi je l’es eu l’an passé je ne dormais pas , super bon prof💪🏾👀
On dirait que t'es dans la même peau que moi 🤗 merci
C'est géniale cette démonstration, merci d'avoir nous partager votre connaissance
Je regrette de ne pas être tombé sur votre chaîne plus tôt je comprends absolument tout !!
C'est un bon cours mais je pense qu'il aurait fallut un éxemple concret pour pouvoir compprendre plus faclement parce que la c'est tendu j'ai pas tout compris ;)
Yann Boudet il y a une vidéo exprès pour ça x)
Ou?
Merci beaucoup, je passe mon bac demain et j'ai tout compris en 5 min alors que je ne comprenait pas trop, en pleins d'heures de cours
bon cours mais un exemple de calcul serais le bien venus pour améliorer la compréhension
depopsong Il y a une vidéo exprès dessus x)
Franchement il explique vraiment bien
C'est dommage de devoir aller ici, quand mon prof est payé 2400€ par mois pour rien au final, et que çame gache mon weekend. Merci les bons profs !
Merci beaucoup maintenant c’est beaucoup plus clair !
Très compréhensif
Merci professeur 🎉
un bon prof
Vous nous sauvez la vie les sangs
Au top... Un grand merci. Pas moyen avec mon cours de comprendre quoi que ce soit, étant donné qu'on prends en note et que ma prof va très vite... Là c'est clair, et j'ai compris très facilement ! Bravo pour tout le boulot ! :)
Super cours
Trop bien expliqué merci !
Waouh vous êtes très utiles prof
Si seulement tu étais mon prof de chimie.
pfolala merci beacoup c'est super bien expliqué, bien détaillé, et on peut mettre en boucle vous me sauvez !
Magnifique, rien de telle !
2:42 y a un fantôme
Le bro du bras 😂😂😂😂😂😂
MDR
Mrc bcq tu m'as Sauvé la vie 🌹🌹
Juste comme ça en bas à gauche n'y a-t-il pas une erreur? ce ne serait pas plutot ph= pka+log ACIDEsurBASE et pas l'inverse ?
Frodon quand rentrons nous ?
Tu inhale une grande carrière professionnelle.🦚
pour les solutions dilués la concentration de l'eau reste pratiquement constante donc il est commode de définir une autre constante noté Ka = K* [H2O]
TRES BIEN EXPLIQUE
Génial .
Pouvez-vous m'aider à résoudre ce problème : on dose un effluent industriel avec echantillion de 500ml en utilisant NaoH (0.0195 N) il faut 1.75 ml de NaoH pour elever le PH jusqu'a 4.5 et 4.05 ml pour elever le PH jusqu'a 8.3 .
Calculer le teneur en acide faible meq/l et F°
Ce cours est tellement horrible, je pris pour ne pas tomber dessus au Bac dans une semaine ^^
+iDreamFly3rZz Bac Blan ????!!!
mwenforce Non c'était pour le vrai Bac ;)
+iDreamFly3rZz what t'es en quoi?
mwenforce J'était en S mais c'était l'année dernière hein :)
+iDreamFly3rZz t es tombè dessus!!
bon explication
tres bonne explication
j'aurai encore voulu une vidéo sur les facteur d'ionisation alpha les solutions commercial et le dosage. j'arrive pas à les comprendre de l'aide please merci. vous êtes le meilleur
bah super j’ai eu 2 merci beaucoup
super hein merci
très intéressant : merci de votre part
Wshhhhh prof c'est une belle équations pour une solution
Le connaître par cœur y'a pas de solution ,
Encore merci beauuuucoup
Génial merci beaucoup !
Please, Dieu de la physique ne nous fait fait pas tomber sur ça !!!
Jack Jack Suffit de tout rentrer dans la calculette :d :d :d :d
Et le mode examen arrive et nique tout
Cette année on aura sans mode examen haha :)
Merci pour la vidéo! C'est la veille de mon bac de physique-chimie lol
Merci vous me sauvez !!!
tres bonne video :)
0:08 il fait peur le monsieur
De ouf
C’était mon prof en première il est très gentil je vous rassure mdrr et c’est un prof qui voulais voir ses élèves réussir il aime son métier 😊
Il faut mettre en vitesse ×1,25 pour qu'il parle normalement
bonjour svp j'ai pas mal chercher le ph d'un sel acide faible et base faible j'ai trouvé ph= 1/2(pka1 + pka2)
et non pas le ph que vous avez donner expliquer moi svp?!!merci
g le bac demain. rien a dire
il y a une erreur vous avez oublier de preciser que les concentrations sont a l equivalence dans la formule
Viser à ameliorer La vue qui est floue si na que le cours est bons.
Je l'aime bien ce prof. Il me change du mien 😥
Bonjour comment on fait quand le ph est de 6,5 vu que le ph ne peut pas être un chiffre arrondi après la virgule ?
le bac c'est DEMAIN
Alors tu l'a eu ton bac ?
@@aniamhd8091 si il rép pas je pense pas
A 2:50, pourquoi un acide fort a un pKa inférieur à 0 ??
Merci !
plus aucune base qui tourne ! réaction totale !
si on ne connait pas la concentration en acide et la concentration en base, comment fait-on pour calculer le pH, ou, existe-il une manière de trouver ces concentration?
c'est cool Mr
Je comprends rien a ce chapitre
Merci
J'ai un question
On a titrée NH4OH 25 mL (0.1M) par HCl (0.1M)
pKb=4.76 , Kb=1.75*10^-5
Comment calculer le PH de cette titrage dans les cas suivants :
-avant l'équivalance
-à l'équivalance
-après l'équivalance
Franchement topp
J'ai une question, les réactions acio-basique c'est uniquement avec l'eau ? Parce que du coup le pH se calcule avec la concentration de H3O+ mais du coup quand on fait réagir deux couples acide/base sans eau, il y a pas de pH ?
On travaille dans un milieu aqueux
vous n'avez pas trouvé la formule du ph dans le cas d'une base faible! c'est différent
pH = pKa + log([base]/[acide]) fonctionne-t-til pour les acides faibles ET pour les bases faibles ou y a t-il inversion des termes base et acides à un moment ?
S'il vous plaît, I really need the relation of ph = 1/2 (pka - log C), quel est la méthode pour avoir cette relation ?
A l'équilibre, nH3O+ = n Base, puisque le volume est le même on a donc [Base] = [H30+]
Pourquoi on écrit pas Ka = [Base]^2 / [Acide] alors ?
je ne le trouves pas top ce prof... je regarde toutes vos vidéos depuis 3ans et j'ai toujours trouvé les profs géniaux, mais là j'avoue qu'il complique plus qu'autre chose .... (commentaire constructif et non méchant)
Pk c’est une réaction acides base pourtant la réaction n’est pas total?
Tes beau 🤩🤩😂🤦🏼♀️
J'arrive pas a me concentrer 🥺😂
Donc si pH =pka + log ( base/acide) , alors est-ce que pH = pKb + log ( acide/base) ?
bonjour j'ai une eau Ph8 conductivité 5,6 . je veut réduire la conductivité a 1 je peut avec nitrate de calcium ( pour irrigation vigne) merci
Merci
merci beaucoup
thx
شكرا
Un acide est dit fort seulement si son ph < 0 ? Mais il me semble qu' il ya des acides forts avec un ph qui tourne autour de 2. Comment expliquez vous cela ?
asli KrDeniz Il ne faut pas confondre Ph et Pka
Comme c'est expliqué on comprend que si le numérateur est inférieur au dénominateur alors la fraction est négative 😅 or ça ne fait pas un nombre
Si je pense que c'est a cause de la fonction logarithmique, effectivement le résultat du logarithme d'un nombre compris entre 0 et 1 est négatif or icic si la concentration en acide est supérieur a la concentration en base alors le résultat est compris entre 0 et 1 et la fonction logarithme peut donner un résultat négatif.
Jcomprendrais mieux avec la prof de SVT aha
d'accord !
Trop de formules à apprendre mgl
neuf loup bleu Ce chapitre c’est le pire à ce niveau. Heureusement qu’il y’a la calculette^^
Met tout dans ta caculette, c'est bien pour ça qu'ils ne mettent pas le mode examen mdr, sinon on aurait 5 de moyenne au bac de physique XD
La formule du PH qu'il donne c'est celle d'un melange tampon
Ça veut dire quoi "concentration en acide"?
Quand pH=pKa, ça veux dire donc que la solution est neutre ?? Je me doute que oui mais c'est être vraiment sûre à 100%, pour ne pas avoir de doutes. Merci d'avance pour vos réponses
la solution est a l'équilibre
petite erreur sur la formule du pH, c'est bien pka+log [acide]/[base] et non l'inverse
Non, tu te trompes, la video est correcte à ce niveau là
pH = pKa + log [A-]eq/[HA]eq soit plus généralement et à l'attention des terminales lisant les commentaires :
pH = pKa + log[base]eq/[acide]eq :)
acide fort HCl C= 10^-7 m ... quel est son pH svp
aprendre ? haha !! on peut la retrouver tout seul comme un grand la formule (enfin que pour pH = pKa - log([base]/[acide]) sinon merci pour votre explication bien evidemment ca mmaprendra a pas ecoter en classe
pour moi c'est une "erreur", un acide fort n'a pas de pKa car la réaction est totale. Ex : HCl (acide fort) donne H+ + Cl- en solution il se dissocie totalement donc pas de constante d'acidité.
Elodie LAMY ,oui,c'est vrai
Un acide est fort s'il est entièrement dissocié dans son solvant. Un acide peut être fort dans un cas, faible dans l'autre, cela dépend de sa concentration de départ. Le pKa d'un acide fort peut être négatif (oui oui ça existe) ou positif.
c'est surtout que dans le tritre de la vidéo il précise que c'est dans le cas des acides faibles
sauf qu'en TS on calcule pas de pKa négatifs
Rakotomanana Matoy morning you
que tout le monde se cotise pour une nouvelle chemise, par pitié !!!
sinon merci pour le cours !
t'as pas de style c'est tout
+Thomas Fontanilles HAHAHA t'es méchants xD
XD
tu déconne, elle est ouf !
Lémurien Constricteur Les gens se croient supérieur derrière leur écran..
Arrêtez d'avoir des trous dans vos explications on comprends pas sinon, mais Ca aide quand même
Bonjour! es ce que base forte signifie acide faible?
non. l'un n'implique pas l'autre
+Chupa Chups on parle d'acide inerte
top
Qui est la 1h30 avant le bac de physique ?
Bonjour!
J ai compris le cours, c etait très clair merci!
Mais, dans un exercice, ils ne donnent que pKa sans aucune concentration... comment dois je proceder pour calculer le ph du coup ?....
Merci
4:54 petit pet de pression
tom san mdr
il tape sur le tableau mek
#8heuresavantlebac
j'ai rien carree
Mercé
En 6 minutes il résume 50h de cours😱
Pas mieux compris 🤔
oh francis
C'est pas nouveau
👍
mpsiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii 2 agadir
TSI SETTAT
Je suis désolé mais cette vidéo est très mal expliquée.. pour vous dire j'ai tout compris grâce à mon livre de physique.. En plus cest expliqué très bizarrement au debut pour les réactions acido/basique ,tu fais juste lire les équations .bref pour ce chapitre j'ai Bien fait de ne pas vous écouter
??? KA = -pog KA ??? ^^ ( pog ???)
C'est Log pas Pog xD