Titrage d’oxydoréduction
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- เผยแพร่เมื่อ 12 ก.ย. 2022
- Dans cette vidéo, nous allons montrer un exemple de titrage redox : le titrage d’une solution de Fe(II) par le permanganate de potassium.
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Vous êtes magnifique madame ❤❤❤ merci merci
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C'est beau!
Belle voix pédagogique..avec de belles explications...
Juste une question..comment agirait on si on avait les normalités au lieu des concentrations??
Bonjour ! La normalité est une mesure de concentration qui n'est pratiquement plus utilisée, car elle est ambiguë. Elle prend en compte la concentration (molaire ou massique), mais aussi le nombre d'éléments qui réagissent, par molécule de réactif. Ainsi, dans le cas d'une réaction acide-base, elle prend en compte le nombre de H+ qui peut réagir, différent selon qu'on a un mono- ou diacide. Dans le cas d'une oxydoréduction, c'est le nombre d'électrons transférés qui est pris en compte. Dans notre cas, comme MnO4 gagne 5 électrons, sa normalité sera de 5*la concentration molaire. Fe 2+ n'en perd qu'un seul, sa normalité est sa concentration molaire. Et les deux normalités sont égales.
Si on nous donne les normalité au lieu des concentration qu'elle relation à utiliser à l'equivalence en fonction de la normalité
pourquoi vous avez multiplie le nombre de mole de permanganate *5 hors que une mole de MnO4- reagis vc 5 moles Fe2+
vous avez fait nA egale 5 nB explication svp
Bonjour ! Pour chaque réaction, on a besoin de 1 molécule de MnO4 et de 5 ions Fe2+. Donc, si 2 molécules de MnO4 ont réagi, il y a 10 ions Fe2+ qui auront réagi.
Si nB moles de MnO4 ont réagi, alors il y a 5 fois plus, donc 5*nB moles de Fe2+ qui ont réagi. D'où cette relation entre le nombre de moles de Fe2+ : nA, et le nombre de moles de MnO4 : nB : nA=5*nB.