Est-ce que l'on ne pourrait pas considérer la formation de H2O au deux points d'équivalence et la conservation de deux ions Na+ spectateurs ? Ainsi à la fin, on obtient NaOH, SO(3)2-, 2H2O et 2Na+. Je voudrais aussi savoir si ce qui a été formé par la réaction entre NaOH + H2SO3 et NaOH + HSO3- rentre en jeu comme espèces spectratices tout au long du titrage et qu'il faudrait les considérer comme présente à l'etat final, c'est ca ma question ?
bonjour j'ai une question: je veux savoir comment établir la relation entre les deux volumes équivalents dans ce cas de dosage? c'est une question qui vient souvent dans le cas d'un dosage avec deux pts équivalents et je n'arrive pas à trouver la réponse.
Bonjour, j'ai beau regarder la vidéo un nombre incalculable de fois, comment avez-vous fait pour écrire derrière le tableau, aussi proprement et rapidement ?
Bonjour Riyadh, Ce tableau transparent est très esthétique mais comporte un énorme défaut. Il est est très difficile à effacer. On n’a donc pas droit à l’erreur. Ca peut être assez frustrant en cas d’erreur ou de rature. Il faut préparer un plan du tableau à l’avance et essayer de se trouver des repères (par exemple avec des traits hors champs). Pour la vitesse, certaines parties sont accélérées sinon la vidéo serait trop longue. Merci pour ton commentaire en tout cas. J’ai fait plusieurs vidéos sur ce tableau (disponible sur fun-mooc.fr, chercher « chimie ouvrir les portes de l’enseignement supérieur ») et cela a pris des heures afin d’obtenir des résultats comme celui-ci.
@@leprofdesciences1064 Merci beaucoup, mes amis et moi allons maintenant pouvoir nous consacré au cours, sans nous tracassé sur ce mystère 😅 PS : tous vos cours sont très utile pour nos partiels, merci pour votre aide !
Aussi ils tournent la vidéo en filmant de l'autre côté de la vitre, et ensuite au montage ils inversent l'image pour que les lettres soient dans le bon sens ^^. Il n'écrit pas en switch toute la démo, ce serait monstrueux
Bonjour, j'ai une question. Pour un polyacide, on a deux pkas pka 1 et pKa2 J'ai cru qu'en première demi équivalence pKa1 est toujours égale à pH, mais aujourd'hui on m'a dit en classe que c'est non alors pourquoi on dit en général que la concentration de l'acide est égale à celle de la base en première demi équivalence, est ce que ce n'est pas toujours le cas mais la plupart du temps? Alors c'est quand les concentrations ne sont pas égales en demi équivalence pour un polyacide
Le tableau sous la forme d’une courbe prend plus de sens qu’un tableau On comprend mieux la réaction et qu’elle dépend d’un instant et de la concentration en naoh verser Merci
Bonjour, La première mi-équivalence tombe à pH=1,9. Mais il faut faire attention au domaine de validité des formules simplifiées... Ainsi si on démarrait avec de l’H2SO3 de concentration 0,00001 mol/L, la formule simplifiée donnerait 3,45. Il faut savoir que plus un acide est dilué, plus il se comporte comme un acide fort. Hé oui, il a beaucoup plus de place pour se dissocier. Mais cela sort du cadre de ce cours destiné à des élèves de secondaire.
Merci pour vos explications professeur 🎉
Merci!!! C'est super clair! (Plus le petit bonus des dessins qualitatifs ;) )
Merci beaucoup enfin une vidéo de qualité à ce sujet !!
C'est génial très bien expliqué merci !!
Merci bcp pour tes explications
Excellente vidéo, merci!
Vous êtes excellent
incroyable tout compris
Merci😍😍
Mrc bcp
Merciiiiiiiii >..
Merci pour la video
SVP ou je peux trouver le MOOC complet ....?
Bonne video
Est-ce que l'on ne pourrait pas considérer la formation de H2O au deux points d'équivalence et la conservation de deux ions Na+ spectateurs ? Ainsi à la fin, on obtient NaOH, SO(3)2-, 2H2O et 2Na+.
Je voudrais aussi savoir si ce qui a été formé par la réaction entre NaOH + H2SO3 et NaOH + HSO3- rentre en jeu comme espèces spectratices tout au long du titrage et qu'il faudrait les considérer comme présente à l'etat final, c'est ca ma question ?
bonjour j'ai une question: je veux savoir comment établir la relation entre les deux volumes équivalents dans ce cas de dosage? c'est une question qui vient souvent dans le cas d'un dosage avec deux pts équivalents et je n'arrive pas à trouver la réponse.
Bonjour, j'ai beau regarder la vidéo un nombre incalculable de fois, comment avez-vous fait pour écrire derrière le tableau, aussi proprement et rapidement ?
Bonjour Riyadh,
Ce tableau transparent est très esthétique mais comporte un énorme défaut. Il est est très difficile à effacer. On n’a donc pas droit à l’erreur. Ca peut être assez frustrant en cas d’erreur ou de rature. Il faut préparer un plan du tableau à l’avance et essayer de se trouver des repères (par exemple avec des traits hors champs).
Pour la vitesse, certaines parties sont accélérées sinon la vidéo serait trop longue.
Merci pour ton commentaire en tout cas. J’ai fait plusieurs vidéos sur ce tableau (disponible sur fun-mooc.fr, chercher « chimie ouvrir les portes de l’enseignement supérieur ») et cela a pris des heures afin d’obtenir des résultats comme celui-ci.
@@leprofdesciences1064 Merci beaucoup, mes amis et moi allons maintenant pouvoir nous consacré au cours, sans nous tracassé sur ce mystère 😅
PS : tous vos cours sont très utile pour nos partiels, merci pour votre aide !
Aussi ils tournent la vidéo en filmant de l'autre côté de la vitre, et ensuite au montage ils inversent l'image pour que les lettres soient dans le bon sens ^^. Il n'écrit pas en switch toute la démo, ce serait monstrueux
Bonjour, j'ai une question. Pour un polyacide, on a deux pkas pka 1 et pKa2 J'ai cru qu'en première demi équivalence pKa1 est toujours égale à pH, mais aujourd'hui on m'a dit en classe que c'est non alors pourquoi on dit en général que la concentration de l'acide est égale à celle de la base en première demi équivalence, est ce que ce n'est pas toujours le cas mais la plupart du temps? Alors c'est quand les concentrations ne sont pas égales en demi équivalence pour un polyacide
Le tableau sous la forme d’une courbe prend plus de sens qu’un tableau
On comprend mieux la réaction et qu’elle dépend d’un instant et de la concentration en naoh verser
Merci
Merci Nicolas;
Est-ce possible d'avoir votre adresse mail pour échanger sur un dosage acide-base dont le résultat me surprend?
Bonjour, est-ce que c'est gênant si le ph1=1,45 et la courbe monte et ph2=1,4 mi équivalence et plus bas que le début du titrage
Bonjour,
La première mi-équivalence tombe à pH=1,9.
Mais il faut faire attention au domaine de validité des formules simplifiées...
Ainsi si on démarrait avec de l’H2SO3 de concentration 0,00001 mol/L, la formule simplifiée donnerait 3,45.
Il faut savoir que plus un acide est dilué, plus il se comporte comme un acide fort. Hé oui, il a beaucoup plus de place pour se dissocier.
Mais cela sort du cadre de ce cours destiné à des élèves de secondaire.
Vous écrivez réellement à l’envers ?!
Non, l’image est inversée ;-)