Calculer le pH d'une base forte & d'un acide fort - Physique-Chimie - Terminale - Les Bons Profs
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- เผยแพร่เมื่อ 2 เม.ย. 2014
- Tout savoir sur le pH d'un acide fort et d'une base forte.
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Merci Les Bons Profs,grâce à vous,j'ai compris en une poignée de minutes ce que je n'ai pas compris en X heures de cours .Vous expliquez de manière claires et compréhensive,merci,vous me sauvez pour mon bac blanc que je passe la semaine prochaine !
Petite erreur à 0:15 ; il dit qu'un acide CAPTE un électron de l'eau (il cède en réalité) (néanmoins il se rattrape plus tard dans la vidéo en disant qu'il cède)
Quoi qu'il en soit, super vidéo pour les révisions^^
10/10 !!
j'ai remarqué aussi cette erreur ^^
Mais il a dit qu'il capté un PROTON pas un électron ;)
Oui proton my fault :p
Merci
Petite erreur , étant donné que ce sont des réactions totales , ils est préférable de mettre une flèche à sens unique . Ici la double flèche a pour signification qu'il y a un équilibre dynamique or il n'y en a pas car les réactions sont totales.
+lemouchira ra Oui c'est mieux de mettre une flèche à sens unique car la réaction est totale mais ce n'est pas une erreur de mettre une double. L'erreur serait de mettre une flèche à sens unique alors que la réaction n'est pas total.
y a une boulette au début, l'acide il céde son proton, il le capte pas
lemouchira ra
Ggg
oui,je l'avais remarqué,merci
@@nathanroques1866 effectivement
prenez Courage Monsieur,nombreux serons-nous à suivre vos gentilles explications,ajoutez d'autres ,
Et tant merci pour celle-ci !!!!
J'aime ta chemise verte
Merci beaucoup c'est très bien expliquer ! :)
J'ai vraiment du mal avec ce chapitre :/
mwenforce il est chiant ce chapitre c'est vrai je le révise juste pour le bac perso parce que je fais pas de chimie après le bac
@@didi2gaming461 où en êtes vous maintenant dans votre vie ?
Merci beaucoup pour l'explication
De rien !
بارك الله فيك
Merci baucoup pour ce vidéo
merci beaucoup !
Encore un très bon cours mais le choix de H3O+ pour un acide fort est un peu maladroit. En effet le pH est par définition le cologarithme de la concentration en ions h3O+ pour TOUTE SOLUTION. Il aurait mieux valut choisir un autre exemple pour éviter de risquer les confusions.
oui ça m'a embrouillé complètement.. donc normalement ce n'est pas la concentration de l'acide fort qu'on met sous le logarithme décimal mais bien les ions [H3O+] ?
Lorsqu'il y a une réaction d'un acide fort ou d'une base forte avec l'eau, ne faut il pas indiquer que cette réaction est totale avec une simple flêche "-->" ??
UN POULET si c'est une erreur de sa part
C'est pas faux
Donc Íl peut l'écrire
H30+ c'est pas un ion oxonium plutôt ?
Paul GAUTRON L'ion hydronium est un ion oxonium
En gros, Oxonium c'est la famille, et Hydronium c'est spécifiquement H30+, je me suis demandé la même chose
D'habitude je regarde 2, 3 vidéos j'ai tt compris mais ce chapitre j'ai vraiment du mal
super vidéo mais question du coup comment faire pour le pH par ex NaOH + HCl en solution ou on juste comme informations leur concentration et un volume merci d'avance
bon explication
♥ sur vous :)
Petite question... Dans une video vous avez dit que si le pH est inferieur à 0: il s'agit d'un acide fort et que s'il est superieur à 14, c'est une base forte... Pouvez vous montrer comment faire la difference entre acide fort et faible ainsi que les base fort et faible
C'est pas le pH c'est le pKa faut suivre un peu
Si c'est pour être désagréable autant s'abstenir.
D'accord ?
J'ai une question svp !
Pourquoi a-t-on une formule différente pour calculer les pH des acides faibles et des bases fortes ? O.o
Merci !
laalaa j'ai pas compris non plus
Parce que si c'était une base que tu devais calculer avec la formule normalement dédiée à l'acide, alors tu aurais un pH inférieur à 7 (ce qui n'est pas représentatif d'une base ^^ )
Donc il faut trouver une formule qui permette de démarrer d'un pH maximum (14) pour le soustraire à -log([H0 - ]) ^^
t'as pas compris la question toi, on demande pas pourquoi formule différente pour acide et pour base, mais pourquoi quand c'est fort ou quand c'est faible il y a différentes méthodes et formules
lucas navucet J'ai compris la question, et justement une base forte devient forte à partir d'un certain pH, du coup si on devait appliquer une formule permettant de calculer une base faible alors on aurait un résultat erroné du fait que la formule ne sera pas adaptée au pH d'une baise forte
bonjour,
pour l’acide nitrique aussi c’est 10 exposant -3? vue que c un acide fort?
merci d’avanceee
Bonjour, j'ai du mal avec ce chapitre, si j'ai ma concentration = 0,01mol/L est ce que c'est toujours -log(10 puissance -3) ?
Bonjour et comment calculer le pH d'une solution contenant a la fois un acide fort et a la fois une base forte svp ? Merci et merci pour la vid 😊
bonne question
Petite erreur sur la toute dernière ligne à droite :
pH = 14 + log(10^-3)
or vous dites que log(10^-3) = -3 ce qui n'est pas juste.
log(10^-3) = -2
Ce qui fait donc un pH de 12 et non 11.
Sinon continuez votre super boulot :) .
Non non, log(10^-3) fait bien -3 :) et du coup 14-log(10^-3) fait bien 11 ^^
Tu as du probablement te trompé sur ta calculatrice car il faut rentré 10^-2 au logarithme afin de trouvé -2 :)
Alexandre Alexandre ou comment se ridiculiser ! J'avais pourtant répété l'opération plusieurs fois ! Désolé !
Pas de problème ^^
Maxime LeGrand Je pense que tu fais une erreur avec ta calculatrice : tu dois taper 10E-3, ce qui ne correspond pas à 0,001, mais à 0,01. Sur ta calculatrice, tu dois taper 1E-3, ce qui correspond à 0,001. Ainsi , ton calcul de pH sera correct. Beaucoup d’élèves font cette erreur, car ils veulent retranscrire sur la calculatrice de façon littérale.
Comment peut on différencier d’un acide fort avec une base forte ?
Quelqu’un pourrait me l’expliquer plus clairement je n’ai pas compris avec ses exemples svp 😕
comment on calcul le ph des solutions d'acide forts très dillués?
très bonne question, je me la pose aussi haha
merci bq
Est CE que Dans une solution de acide fort et base forte à l'équilibre [H3O+]=Ca ??? Ou bien quoi ?
pourquoi dans mon livre, la formule pour les bases forte c'est:
pH= -log(Ke/c)
Dans cette vidéo la formule du ph est :
14 + log(C) où C est la concentration en acide
14 est une constante notée pKe est correspondant au pKa de l'autoprotolyse de l'eau :
2H2O HO - + H3O+
pKe = - log(Ke) où Ke = 10^-14
Soit:
pH =-log(Ke) + log(C)
pH = log(C) - log(Ke)
pH = log(C / Ke)
pH =-log(Ke/C)
Je comprend pas la deuxième définition de bronsted Àvec la base ?'Íl se passe quoi
si c'est une réaction totale, pourquoi c'est pas une fleche à sens unique entre les produits et les réactifs ?
Les réactions ne sont jamais vraiment totales, d'où la double flèche. Mais c'est pas faux de mettre ça :)
D’ACCORD !!!
Comment savoir quelle formule employer lorsqu'on ne nous dit pas si l'on a a faire à une base ou un acide?
C'est chelou ça normalement tu dois toujours le savoir
Est-ce précisé dans les énoncés s'il s'agit d'un acide fort ou d'un acide faible ?
Oui, ça l'est normalement
Merci !
Comment faire si la concentration de l'acide est en dessous de 10^-6.5 M ?
chais pas
j'ai du mal pour ce chapitre
Nous Les ions H3O+on les appelle ions oxonium
un acide qui capte un proton de l'eau ?
Au début
Il faut rajouter les constante C° autrement les calculs n'ont aucun sens.
le pH d'une molecule ça n'existe pas revoyez vos titres. sinon bonne video
Le son est vraiment très faible ou c'est mon PC? Je suis a fond et j'entend très peu :/
iDreamFly3rZz Un peu des deux certainement ;)
Je suis à la moitié de mon son sur mon téléphone et j'entends très bien
Ce serait bien de corriger la vidéo , dire dès le début qu’un acide capte un proton en solution, c’est quand même gênant.
oui, ca pique pas mal d'entendre qu'un acide capte un proton...
un acide cède un proton et une base capte un proton
1000 eme like :hap:
Ok Frodon.
Et t'aurais pas envie t'expliquer quand les conditions ne sont pas bonne????? :( NUL
Ta chemise est pas très belle par contre
Mais par pitié, démontrez vos formules ! Ça sert à rien sinon ! On n'a pas besoin de vous pour faire les fiches de révision. On veut le cours !