Ich hab jetzt schon so viele andere Videos zu dem Thema angeguckt, aber das hier ist das erste, das ich direkt verstanden habe. Dankeschön 💗 ich glaub ich werd jetzt erstmal binge watchen hier 😂
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Warum ist ein Carbokation sp2 hybridisiert, obwohl es nur Einfachbindungen besitzt? Mein Lehrer sagt, dass ein Carbokation immer sp2 hybridisiert ist und nicht sp3, wie ich es mir vorgestellt hatte. Können Sie bitte das erklären?
Das liegt daran, dass ein Carbokation nur drei Bindungen am C-Atom hat. Dadurch ist die Geometrie trigonal planar und das C-Atom sp2-hybridisiert, genau wie beim Alken. Hope that helps :)
Ich hab jetzt schon so viele andere Videos zu dem Thema angeguckt, aber das hier ist das erste, das ich direkt verstanden habe. Dankeschön 💗 ich glaub ich werd jetzt erstmal binge watchen hier 😂
Danke für das tolle Feedback! Hoffe, es ist noch viel dabei für dich! :)
Echt sehr gut erklärt .Ich hätte das sonst nie verstanden,aber dank Ihnen checke ich das Thema Jetzt.Weiter so😊
Super, das freut mich! :)
DANKESCHÖN !!!
Sehr gerne! :)
Dankeschön. Endlich habe ich das verstanden❤
Das freut mich!
ich liebe dich!LG aus Rumänien!!!!
❤
Sehr gut erklärt! Vielen Dank!
Gern, freut mich sehr wennś hilft!
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@Atlas Reed Instablaster ;)
Vielen Dank! 🌷🙏🌱🌱🌾💐☺️❤️Das Thema ist sehr deutlich und interessant erzählt.
Lieben Dank! 😍
SUPER!!!!!!!!!!!!!!!!
❤
super, danke
Gerne 😊
Super erklärt, danke!
Sehr gerne!😉
Super Video, vielen Dank fürs erklären🙌🏼 :)
Sehr gern :)
grandios!!
😊
Ich hätte noch eine Frage: wofür steht die 3 in sp^3 Bindung? (bzw die 2 in sp^2... usw.)
Das ist die Anzahl der Orbitale, die zu Hybridorbitalen werden (wie zB in Minute 5:42 erklärt für das sp2) ❤
Liegt das Hybridisierte sp³ Energetisch unterhalb von 2p(x,y,z)?
Du siehst es bei meinen Diagrammen immer direkt an der y-Achse, wo die Orbitale energetisch liegen 😊
wie bestimmt man aus der gekennzeichneten C Atom die Hybridisierung?
Einfachbindung: sp3
Doppelbindung: sp2
Dreifachbindung : sp
:)
@@medprep_medizinDanke👍 und was ist mit H-Bruecke?
@@ss-wm2ml die gibt's bei Kohlenwasserstoffen nicht :)
@@medprep_medizin auch eine Frage.Warum werden erst vor der Hybridisierung Elektronen angehoben?
@@ss-wm2ml Die Hybridisierung ergibt sich bei der Bindung. "Davor" hat der Kohlenstoff ja seinen Grundzustand, ohne Hybridorbitale.
Super Video!
Danke ❤
Super erklärt Dankeschön
Bitte sehr!
Warum ist ein Carbokation sp2 hybridisiert, obwohl es nur Einfachbindungen besitzt? Mein Lehrer sagt, dass ein Carbokation immer sp2 hybridisiert ist und nicht sp3, wie ich es mir vorgestellt hatte. Können Sie bitte das erklären?
Das liegt daran, dass ein Carbokation nur drei Bindungen am C-Atom hat. Dadurch ist die Geometrie trigonal planar und das C-Atom sp2-hybridisiert, genau wie beim Alken. Hope that helps :)
Wie würde man also die Orbitale zeichnen, vor allem das p-Orbital?
@@MRJ-z1o schwierig, das hier in den Kommis zu beschreiben leider…