LCDR - structure et polarité des molécules (1ère spé)
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- เผยแพร่เมื่อ 4 ส.ค. 2024
- Cours de rattrapage sur la structure et la polarité des molécules.
Il est donc nécessaire de parler de formule de Lewis (ou schéma), de géométrie dans l'espace et de polarisation des liaisons et des molécules.
Les parties :
0:00 Introduction
0:29 schéma de Lewis
4:12 géométries des molécules
6:15 polarité et polarisation
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Mais merci vous me sauvez la vie !!!
Merci pour cette vidéo ! 😄
Ouahhhhhh g enfin un peu près tt compris !!! Mrc beaucoup
Merci j'ai DS aujourd'hui sur ça xD
@Skylar Forest But wtf why did you tell me a thing like that ?
👍🏻😉
Est ce que des ions ont des liaisons de vander walls ? Car les liaisons de vander walls c’est entre + et - nan ?
Non, ce sont des liaisons ioniques entre les ions (dans les solides ioniques).
Le Prof de Physique ah d’accord et aussi dernière question les liaisons covalentes sont plus fortes que les liaisons ioniques qui sont elles plus fortes que les liaisons hydrogenes ?
@@ichigo3916 c'est l'inverse, les plus fortes sont les liaisons ioniques, les plus faibles les liaisons hydrogène, les covalentes sont les intermédiaires.
Le Prof de Physique ah d’accord merci je pensais que les liaisons covlentes étaient plus fortes que tout :) merci à vous
Bonjour, comment peut on savoir l'electronegativité d'un atome pour en déduire la polarité d'un molécule ?
Les électronégativités des atomes sont données. Plus généralement, les atomes des grandes colonnes (XVI, XVII) ont des plus grandes EN et ceux des premières périodes. F est le plus EN.
@@LeProfdePhysique d'accord merci beaucoup 👍
Bonjour, lorsque on calcule la différence d’électronégativité est ce que on peut trouver des résultats négatifs ? Si la première électronégativité qui est soustraite et inférieure à la seconde qui soustrait alors le résultat et négatif ou on soustrait toujours la plus grande électronégativité par la plus petite ?
On soustrait en général la plus grande par la plus petite pour savoir si la liaison est polaire, ionique, apolaire, etc. C'est la valeur absolue (donc positive) qui intéresse. Après, la localisation des charges, si la liaison est polaire, est du coté du plus électronégatif.
@@LeProfdePhysique D’accord c’est noté, merci beaucoup !😁👌🏾
Pour le H + je ne comprend pas pk il lui faut 2 électrons il lui faut plutot que 1 électrons nan ? Et la la une je ne comprend pas pourquoi mettre un vide alors qu’il y’a toujours sont seul électrons ?
Oui il a un électron "de base" mais cherchera à en avoir un deuxième pour respecter la règle du duet. Comme il s'en sépare, on a alors une lacune, c'est à dire rien là où il devrait y avoir, pour respecter la règle de stabilité, un doublet.
Le Prof de Physique il se sépare de son seul électron ?? Si oui l’électron il part ou
@@ichigo3916 Oui, en général la formation d'un H+ se fait lorsqu'une molécule d'eau est autoprotolysée, c'est à dire transformée en H+ et HO- (donc c'est HO- qui récupère l'électron).
Le Prof de Physique ah d’accord merci ;) et encore merci pour l’aide que vous nous apporté avec vos vidéos
Le problème étant que personnellement moi je ne sais pas c'est quoi 1s , 2s , 3p ect....
Va voir la vidéo de seconde qui l'explique.
Ce sont les différents couche électronique tu sait les électrons sont organisés autour d’un noyau
Tu devrai vraiment enlever la Music de fond ça déconcentre trop 😕
On l'entend à peine...
@@LeProfdePhysique je trouve aussi qu’elle perturbe...