Muchas gracias por tus vídeos Sergio!! Me ví todos los del tema de Estequiometría para prepararme un examen que tenía y gracias a ti pude sacar un 9 que un mucho tiempo no había sacado en física y química, en serio eres muy grande💯
Hola:Me gustaría conocer el procedimiento a seguir para el caso de problemas de Reactivo Limitante en los que hay más de dos reactivos, es decir, un Reactivo Limitante y varios reactivos que se encuentran en Exceso.¿El procedimiento como sería?Porque en la Lista de Reproducción sólo he encontrado problemas con dos reactivos, el Limitante y el que se encuentra en Exceso.Por último, ya sólo me queda felicitarle por la enorme calidad de todo el material educativo que usted produce en beneficio de todos.Muchas gracias.David Ferré Lluis. Espero su respuesta. Muchas gracias por su ayuda.
HOLA SERGIO!!! ESTABA SUFRIENDO JAJA , NO SABIA SI ERA UNA TRAMPA O UN OLVIDO , VEIA QUE NO AJUSTABAS LA REACCIÓN Y PENSABA QUE ERA YO QUE SEGUIA SIN CAPTAR LA IDEA!!! EN CUALQUIER CASO DECIRTE QUE SE ENTIENDE GENIAL , ERES MEJOR QUE BUENO PROFE!! TUS VIDEOS DEBERIAN SER INTERACTIVOS
gracias por los video sergio ya e.e aprendido una banda mas k en la facultad tenia un problema para saber si tenia k usar el reactivo limitante o en exceso poreso siempre me salia mal tu video son grosos ya aclare esa duda
aqui ya te habías cargado a todos los intentos de los alumnados ;)= es broma , esta explicado de puta madre en 2 dias con estos videos he aprendido bastante
Muchas gracias por tu comentario , esa es la finalidad de mi proyecto ahora estoy apuntado a un concurso de blog , si quieres pásate por mi blog profesor10demates y apóyame votándome gracias
me podrias solucionar estos problemas 8. Dada la reacción: HCl + O2 ¾® Cl2 + H2O a) Tengo una disolución 1,75 M de 500 cm3 de volumen, y necesito que se desprendan 10 litros de Cl2, ¿cuántos gramos de O2 se deben añadir a la reacción? b) ¿Cuántos gramos de H2O se producen en el proceso? 10. Dada la reacción: Al + H2SO4 ¾® Al2(SO4)3 + H2 Si tengo 240 cm3 de una disolución 0,6 M de H2SO4 y quiero producir 10 gramos de Al2(SO4)3, a) ¿Cuántos gramos de Al debo añadir a dicha disolución b) ¿Y el volumen de gas hidrógeno que se desprende en el proceso Tu página es estupenda gracias
Necesito una posible respuesta al siguiente problema : una pieza de 20 kg de magnesio se deja caer en un recipiente de 500 litros de acido clorhidrico concentrado. halle el volumen de hidrogeno gaseoso que se desprende a 1 atm de presión y 32 grados centígrados
Cómo resolverias el siguiente enunciado? Al reaccionar 20g de metano con EXCESO de vapor de agua se produce 79,8 L de H2 medidos en condiciones normales, ¿Cuál es el rendimiento?
profesor10demates calculé primero los moles de metano, después halle los litros que se necesitan para la reacción. Continúe sacando los litros de H2 teóricos (con los coeficientes estequiométricos) y luego ya saqué el rendimiento. Pero me sale el resultado incorrecto. ¿Cómo de debería de hacer?
Excelente tu trabajo, es bueno saber que hay profesionales que disfrutan realizar su trabajo, me ayudó mucho el material.
Tus vídeos me han ayudado de una manera impresionante. Gracias!
Hay que ajustar la reacción. El alumno ha superado al maestro jajajajaj
Muchas gracias por tus vídeos Sergio!! Me ví todos los del tema de Estequiometría para prepararme un examen que tenía y gracias a ti pude sacar un 9 que un mucho tiempo no había sacado en física y química, en serio eres muy grande💯
Muchas gracias, he aprendido por fin. Te debo mucho
muchas gracias, no entendía nada antes
Gracias por tus videos, me estas ayudando demasiado!!.Saludos
No te despistes sin ajustar la reacción jajajaj que la liamos Sergio
Lo he clavado Sergio ;), muchas gracias por todo
Hola:Me gustaría conocer el procedimiento a seguir para el caso de problemas de Reactivo Limitante en los que hay más de dos reactivos, es decir, un Reactivo Limitante y varios reactivos que se encuentran en Exceso.¿El procedimiento como sería?Porque en la Lista de Reproducción sólo he encontrado problemas con dos reactivos, el Limitante y el que se encuentra en Exceso.Por último, ya sólo me queda felicitarle por la enorme calidad de todo el material educativo que usted produce en beneficio de todos.Muchas gracias.David Ferré Lluis. Espero su respuesta. Muchas gracias por su ayuda.
Gracias por tu video, me ayudo para otro ejercicio parecido
Me dio bien a la primera Sergio, Muchas Gracias!!!
GRacias a soy una verdadera maquina de las disoluciones 🐣🐣
HOLA SERGIO!!! ESTABA SUFRIENDO JAJA , NO SABIA SI ERA UNA TRAMPA O UN OLVIDO , VEIA QUE NO AJUSTABAS LA REACCIÓN Y PENSABA QUE ERA YO QUE SEGUIA SIN CAPTAR LA IDEA!!!
EN CUALQUIER CASO DECIRTE QUE SE ENTIENDE GENIAL , ERES MEJOR QUE BUENO PROFE!! TUS VIDEOS DEBERIAN SER INTERACTIVOS
Muchas gracias Yolanda
VAMOOOSSSS!! Eres un crack jajajaj yo formulando tan sólo de ver los videos jajaja
Lo hice bien Sergio!!!!!!!!🎉🎉🎉🎉🎉
Enhorabuena máquina
en el minuto 8:20 de donde sale 22,42 H2??
Gracias a tus videos saque un 8 en este temaa¡¡ :D Graciaas por tu trabajo
muy buena nota
enhorabuena
gracias por los video sergio ya e.e aprendido una banda mas k en la facultad tenia un problema para saber si tenia k usar el reactivo limitante o en exceso poreso siempre me salia mal tu video son grosos ya aclare esa duda
Buenísimo video!!!
aqui ya te habías cargado a todos los intentos de los alumnados ;)= es broma , esta explicado de puta madre en 2 dias con estos videos he aprendido bastante
Muchas gracias por tu comentario ,
esa es la finalidad de mi proyecto
ahora estoy apuntado a un concurso de blog , si quieres pásate por mi blog profesor10demates y apóyame votándome
gracias
me podrias solucionar estos problemas
8. Dada la reacción:
HCl + O2 ¾® Cl2 + H2O
a) Tengo una disolución 1,75 M de 500 cm3 de volumen, y necesito que se desprendan 10 litros
de Cl2, ¿cuántos gramos de O2 se deben añadir a la reacción?
b) ¿Cuántos gramos de H2O se producen en el proceso?
10. Dada la reacción:
Al + H2SO4 ¾® Al2(SO4)3 + H2
Si tengo 240 cm3 de una disolución 0,6 M de H2SO4 y quiero producir 10 gramos de Al2(SO4)3,
a) ¿Cuántos gramos de Al debo añadir a dicha disolución
b) ¿Y el volumen de gas hidrógeno que se desprende en el proceso
Tu página es estupenda gracias
teacher, me salió bien 😎😎🤘
sergio no encontré en tu blog los pdf de formulación de reacciones químicas, ¿como puedo acceder a estas ?
Me ha dado bien!!!
al calcular los moles de H2 utilizé los 0,66 n de Al y me da lo mismo estaria bien? o tengo que utilizar si o si los de H2SO4?
Gracias. Me salio pero use 22,7 l por que ahora dices que se puede usar. Like :)
gracias,te debo una!
A mi dio 22,38 porque lo hice con la formula de los gases ideales y perdí decimales
todo bien profe!
Necesito una posible respuesta al siguiente problema : una pieza de 20 kg de magnesio se deja caer en un recipiente de 500 litros de acido clorhidrico concentrado. halle el volumen de hidrogeno gaseoso que se desprende a 1 atm de presión y 32 grados centígrados
por qué siempre que sacamos el limitante usamos el numero de moles del limitante ( lo que sería aquí 2.77) y aquí usa el 1?
lo hice sin ajustar porque se me olvido y me dio lo mismo 😊
GRACIAS!
perfecto!!
No sé si veras esto pero como averiguas que lo tienes que hacer con el reactivo limitante?
Porqué te dan dos cantidadess a veces dos pesos, y cómo está una en peso y otra en volumen
le quiero profe
Gracias
Cómo resolverias el siguiente enunciado? Al reaccionar 20g de metano con EXCESO de vapor de agua se produce 79,8 L de H2 medidos en condiciones normales, ¿Cuál es el rendimiento?
La palabra exceso no influye para hacer el ejercicio
profesor10demates calculé primero los moles de metano, después halle los litros que se necesitan para la reacción. Continúe sacando los litros de H2 teóricos (con los coeficientes estequiométricos) y luego ya saqué el rendimiento. Pero me sale el resultado incorrecto. ¿Cómo de debería de hacer?
¿No sería el reactivo limitante el aluminio?
¿Qué pasa si los reactivos son más de 2? ¿Cómo se calcula el reactivo limitante?
jajaj por eso me extrañaba que no habías balanceado xD
:)
:o
hey Sergio me salio bien
Enhorabuena máquina
perfecto parce
ese 2M que significa?
un poco tarde pero bueno, significa 2 molaridad: es él resultado de la división de número de moles entre Volumen en litros
M = n/V(L)
Es la concentracion en la q se encuentra el reactivo en terminos de molaridad
lo hice todo bien menos el final que nose de donde sacas que el mol de un gas en c n es 22,4?
Un lol de un gas en cn siempre ocupa 22,4 litros duda aclarada?
No esta ajustada la reaccion
todo perfecto
+Jorgetefullhd5k enhorabuena máquina
***** hoy he tenido el examen, yo creo que bien... si apruebo es gracias a ti. Sigue así!
+Jorgetefullhd5k me alegró
ya me escribirás cuando sepas la nota
Okay profe
hola sergio esto lo veo IMPOSIBLE!!!!!!!!!!!
Reactivo limitante
Es lo más difícil de reacciones quimicas, sigue y no te agobies
Yo usé la ecuación de gases ideales para el volumen
👁👄👁
😥😥😢😢😢
mas videos
no sabia ni ajustarla...
ya la habia ajustado!!!jajaj
Oye Sergio lo hice bien
No balanceó 😯😯😯
Fijate q lo hago más adelante, para daros la chapa diciendo lo importante q es no olvidarnos nunca del ajuste. Duda aclarada?
oye Sergio, lo hice bien :v
No esta bien despejada la Molaridad , 50 ml son 0.05 L , que da 0.1 mol de H2So4
Linking captain en el problema te dan 500 ml no 50
@@raquelmartinez3027 cierto....Gracias ¡!
Cringe