Mi profesor me puso este mismo ejercicio en el examen y lo tuve bien, pero al final suspendí el examen por poco :( y mañana tengo la recu a si que espero que me ponga más ejercicios tuyos ya que me he visto todos los videos de reacciones químicas y los entiendo a la perfección
Hola, en un examen me pusieron un ejercicio parecido, pero el encabezado era: 10g de un mineral que contiene un 60% de cinc, Zn, se hacen reaccionar con 20ml de ácido sulfúrico, H2SO4, del 96% en masa y densidad 1,823 gr/ml obteniéndose higrógeno, H2, y sulfato de cinc, ZnSO4, Calcula: La masa de sulfato de cinc obtenida. B) el volumen de hidrógeno obtenido si las condiciones del laboratorio son 25ºC y 740mm Hg. Mi dificultad en este ejercicio es que entiendo que el dato del 96% en masa del ácido sulfúrico es la pureza, verdad?
no entiendo, sacas que la disolución son 36.6 gramos, pero luego la suma de los que serian los componentes de esta disolución(Hierro y Ácido sulfúrico) te da 15,98 gramos
A 5 hs de un parcial de quim gral ll viendo tus videos que son muy buenos , tienes linda voz y explicas muy bien !!! muchas gracias !!!
PERFECTO!!!!! Me encanta. Muy bien explicado, lo entiendo todo
muchas gracias!!!!! +profesor10demates
Espero que me vaya bien mañana... jajaja
Mi profesor me puso este mismo ejercicio en el examen y lo tuve bien, pero al final suspendí el examen por poco :( y mañana tengo la recu a si que espero que me ponga más ejercicios tuyos ya que me he visto todos los videos de reacciones químicas y los entiendo a la perfección
Sólo necesitaba uno así :)
Muchas gracias!!! Me ha salido este problema sin error, mañana tengo examen de estequiométrica y termodinámica. A ver qué tal!!
Muchísima suerte 🍀escribeme para contarme
@@profesor10demates Y nunca contestó :/
Yo lo tengo mañana :D
el volumen no se mide en litros?
por que cuando calculas los moles de acido sulfurico con la densidad utilizas mililitros?
+sergio arranz rodriguez la densidad está en ml
Hola, en un examen me pusieron un ejercicio parecido, pero el encabezado era: 10g de un mineral que contiene un 60% de cinc, Zn, se hacen reaccionar con 20ml de ácido sulfúrico, H2SO4, del 96% en masa y densidad 1,823 gr/ml obteniéndose higrógeno, H2, y sulfato de cinc, ZnSO4, Calcula: La masa de sulfato de cinc obtenida. B) el volumen de hidrógeno obtenido si las condiciones del laboratorio son 25ºC y 740mm Hg. Mi dificultad en este ejercicio es que entiendo que el dato del 96% en masa del ácido sulfúrico es la pureza, verdad?
Cierto es la pureza ,es una mezcla de ejercicios de pureza con reactivo limitante
Hola , gracias por tu ayuda , no entiendo porque el soluto es H2SO4 si es el que disuelve al Fe y ademas el H2SO4 se encuentra en mayor cantidad
no entiendo, sacas que la disolución son 36.6 gramos, pero luego la suma de los que serian los componentes de esta disolución(Hierro y Ácido sulfúrico) te da 15,98 gramos
Porque no puedo calcular los moles de H2SO4 de esta manera? 0.089 moles Fe x 1mol H2SO4 / 1mol Fe = 0.089 moles de H2SO4 ,Gracias
no entiendo por que no convierte primero los ml en litros antes de calcular.yo primero los converti y me da el resultado distinto.
No calcule los gramos de soluto de la disolución H2SO4 y he trabajado con los gramos de disolución, y por tanto todo lo siguiente lo tuve mal :(
como sabes que te esta hablando del porcentaje en masa y no de la pureza?
es lo mismo
De momento bien.
HA HA HA HA