Me salvo 30 min antes de mi examen de tecnología de vehículos de ing. en sistemas automotrices, se me había olvidado. Muchas gracias! saludos desde Mexico!
3 ปีที่แล้ว +3
Mucho ánimo y suerte para tus exámenes!! 💪💪 Saludos para México desde Asturias!
HOLA me ayuda mucho su video genio total. tengo esta situación : en un deposito de un establecimiento industrial se tiene almacenado 50L etanol. cual serán los pictograma que deberían tener las botellas que contienen etanol. ?
Nunca habia pensado lo de la contaminacion co2...tal..por parte de los hidrocarburos, aqui en estequiometria xd. No sabia ni para q servia la estequiometria. Ahora todo tiene mas sentido lol. Todo gracias a ti🤗
3 ปีที่แล้ว
Verdaderamente cuando se logra conectar unos conceptos con otros todo se entiende mejor. Saludos
Wow se entiende clarito lo que explicas ,tengo una pregunta pero no es del tema nose si me podria ayudar (Si el nitrato de un metal posee 9 atomos .¿Cuantos atomos posee el hidróxido del metal?)....porfa🙏🙏
Me alegro de que te haya servido. Respecto a tu pregunta, te contesto: el grupo nitrato es NO3, tiene, por tanto, 4 átomos. Si el nitrato del metal tiene 9 at. tu metal debe ser de valencía 2. Así que, su hidróxido tendrá 2 (OH), lo que sumando el metal hace un total de 5 åtomos.
Una duda que operación se realiza para conseguir el resultado final?
4 ปีที่แล้ว +2
Hay que efectuar las operaciones que aparecen en los factores de conversión, al ser productos y divisiones puedes hacerlo en el orden que quieras. Saludos
Una pregunta, en ejercicios así si yo hubiera tenido un coeficiente distinto de uno por ejemplo 6C5H12 al sacar la masa molar de C5H12 no tengo que tener en cuenta ese coeficiente 6, no? Saludos!
3 ปีที่แล้ว
Hola. Para calcular la masa molecular no debes tener en cuenta el coeficiente estequiométrico (que es propio de ajuste de una reacción determinada). La M.M. es característica del compuesto independientemente de que este o no en una reacción. Saludos
@ Es decir que en ejercicios así de combustión o de estequiometria en general, los coeficientes los tengo que tener en cuenta en un principio al momento de hacer el balanceo de la ecuacion química, es así?
3 ปีที่แล้ว +1
Sí el coeficiente estequiométrico sirve para ajustar la reacción y debes tenerlo en cuenta para hacer los cálculos de la reacción (número de gramos,etc.) Te dejo un ejemplo: th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html Saludos y ánimo con la Química
Disculpe la pregunta Sr. pero si en el ejercicio me piden dar como respuesta la suma de los coeficientes de los productos? Una ayuda por favor y gracias de antemano.
4 ปีที่แล้ว
Creo que solo tienes que ajustar la reacción tal como se explica en el vídeo y sumar los coeficientes estequiométricos (los números que pones delante de cada sustancia) del segundo miembro de la reacción. Saludos
Buenas tardes, tengo una duda, si tuviera un problema que dice: Cual sería la cantidad de aire necesario y de carbón, para llevar a cabo una combustión completa, si se tiene que calentar agua en un calentón de 35 galones de capacidad. Con carbón cuyo poder calorífico es de 9,780 kcal/kgr. como le pudiera hacer? gracias
disculpe en esa ecuación cual es el factor limitante?
3 ปีที่แล้ว +1
Hola dado que solo indica cantidad del hidrocarburo se supone que tienes oxígeno suficiente y que el único factor limitante es el hidrocarburo. Por si te sirve te dejo algún ejemplo de ejercicios con reactivo limitante explicado: th-cam.com/video/6W85eBJYWdY/w-d-xo.html Saludos
Hola la combustión o cualquier otra reacción se considera que es en proporciones estequiométricas si reaccionan justo las cantidades necesarias de cada reactivo, tal como se leería del ajuste, sin que sobre o falte de ninguno de ellos. Esto en la práctica es casi imposible que ocurra al ser los rendimientos menores que uno y las puerazas nunca del 100% Saludos
disculpe mi ignorancia pero no entendí de donde salio el 305.56
2 ปีที่แล้ว
Hola, se trata de efectuar las operaciones del factor d conversión (100*5*44)/72 y es el resultado que sale. Te dejo otros problemas semejantes de estequiometría dónde se explica despacito th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html
Y si me pide la masa del oxígeno para reaccionar al pentano?
2 ปีที่แล้ว
Tienes que hacer el factor de conversión considerando el ajuste de la reacción, tantos moles de oxígeno por cada tantos moles de pentano. Saludos y ánimo
Supongo que este vídeo te ayudará. Te dejo también para reforzar el ajuste de estas reacciones th-cam.com/video/9-twFDQVpaQ/w-d-xo.htmlsi=FIvX3aLnwxVFjIzV y otro casi de ejercicio th-cam.com/video/P3QdkPTAjoY/w-d-xo.htmlsi=ThE5NOSkvWL7meeD Suerte para tu examen!!
Hola, se trata de efectuar las operaciones del factor d conversión (100*5*44)/72 y es el resultado que sale. Te dejo otros problemas semejantes de estequiometría dónde se explica despacito th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html
hola me podria decir porque sale 305.56g CO2 por favor
2 ปีที่แล้ว +2
Hola, se trata de efectuar las operaciones del factor d conversión (100*5*44)/72 y es el resultado que sale. Te dejo otros problemas semejantes de estequiometría dónde se explica despacito th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html
en el minuto 3.40 no entiendo de donde sacas 5,12,12,1 no entiendo
4 ปีที่แล้ว +3
Son las operaciones necesarias para calcular la masa molecular del pentano. Hay que multiplicar el número de átomos de carbono (5) por la masa atómica del carbono (12) y sumar el producto de 12 átomos de H que hay en la molécula por la masa de cada átomo de H (1). Saludos
Es el resultado de la operacion de lo que esta en azul, se puede hacer directo o si te piden los datos de las conversiones hazlo de poco rn poco para que veas como van cambiando los numeros y las unidades
Hola, se trata de efectuar las operaciones del factor d conversión (100*5*44)/72 y es el resultado que sale. Te dejo otros problemas semejantes de estequiometría dónde se explica despacito th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html
Yo tengo un trabajo que es calcular la combustion de la mezcla de combustible de hidrogeno más etanol, H2 + C2H6O, pero antes tengo que hacer un balance y pues no encuentro nada sobre esa mezcla de combustible 😅
2 ปีที่แล้ว
Una opción es calñcular por separado la combustión de ambas sustancias y sumar los resultados. Saludos
No me quedo claro de donde sale el resultado de 305,56 CO2
2 ปีที่แล้ว
Hola, tienes que efectuar con cuidado las operaciones que se indican en cada paso del factor de conversión. ¡Recuerda que es más importante entender porque lo haces qu el resultado en sí mismo! Saludos
Hola amigo, estoy buscando en sus videos algún ejercicio parecido o el mismo : En un recipiente de 8,1 litros se introducen 5,27 moles de C a una temperatura de 321,4ºC.Calcula las concentraciones de A,B y C en el equilibrio. La constante del equilibrio a esa temperatura es de 4,46·102 A(g)+ B(g) → 2C(g) ¿ Me podría enviar el link del video, para aprender a resolver ese tipo de ejercicios de equilibrio químico? Saludos cordiales Enrique
4 ปีที่แล้ว +2
Lo siento, no tengo ejercicios de equilibrio químico. Creo que será mi próxima tarea. ¡Ánimo con la química!
Hola ese 16 aparece al calcular la masa molecular del CO2. Hay que sumar la masa de los dos átomos de oxígeno (2x16) a la masa atómica del carbono (12) y sale 44 Saludos
que grande eres, claro, consiso y precisó, lleve horas buscando un buen video que explicará como se hace, muchas Gracias
Me alegro de que te haya servido.
Saludos
Gracias a tí aprobé el examen🙃🤙
Me salvo 30 min antes de mi examen de tecnología de vehículos de ing. en sistemas automotrices, se me había olvidado. Muchas gracias! saludos desde Mexico!
Mucho ánimo y suerte para tus exámenes!! 💪💪
Saludos para México desde Asturias!
genio me salvó, gracias a usted aprobé mi exámen 💪🏻
🤗 Me alegro de que te haya ayudado con tu examen.
Saludos y ánimo con la Química!
con 6
HOLA me ayuda mucho su video genio total.
tengo esta situación : en un deposito de un establecimiento industrial se tiene almacenado 50L etanol.
cual serán los pictograma que deberían tener las botellas que contienen etanol. ?
Hola, interesante. Comente sus análisis y resultados de su planteamiento, gracias.
Nunca habia pensado lo de la contaminacion co2...tal..por parte de los hidrocarburos, aqui en estequiometria xd. No sabia ni para q servia la estequiometria. Ahora todo tiene mas sentido lol. Todo gracias a ti🤗
Verdaderamente cuando se logra conectar unos conceptos con otros todo se entiende mejor.
Saludos
Perfectamente bien explicado y me ahorro 3 paginas de desarrollo. Ahora uso solo una
😃😃👍
Asustado por unas pruebas ICFES y este video me facilita mucho las cosas
Mucha suerte para tus pruebas!!
Muchísimas gracais Sr. por este maravilloso video espero que le vaya excelentemente bien en la vida y a por el 10!!!
Lo mismo te deseo y ¡Mucha suerte en tus exámenes!
Una excelente cátedra, muchas gracias por explicar.
Gracias. Me alegro de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!!
Me ha salvado el examen, muchas gracias
Mucha suerte para tu examen!!!
Muchas gracias me sirvio de mucho siga asi gran maestro
Me alegro de que te haya podido ayudar.
Saludos
Wow se entiende clarito lo que explicas ,tengo una pregunta pero no es del tema nose si me podria ayudar (Si el nitrato de un metal posee 9 atomos .¿Cuantos atomos posee el hidróxido del metal?)....porfa🙏🙏
Cual seria la respuesta
Me alegro de que te haya servido.
Respecto a tu pregunta, te contesto: el grupo nitrato es NO3, tiene, por tanto, 4 átomos. Si el nitrato del metal tiene 9 at. tu metal debe ser de valencía 2. Así que, su hidróxido tendrá 2 (OH), lo que sumando el metal hace un total de 5 åtomos.
Javier eres un dios 🙏🙏🙏
🤓🤓😇
Me gustó mucho tu explicación 😃
😃😃 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos!
Es un genio maestro informacion bendita mi respeto y saludo maximo para usted
😊🤗 Gracias!
Me alegro de que te hay podido ayudar.
Saludos y ánimo con la Química!
Muy bien explicado el ejercicio estequiometrico. Ok.
🤗🤗🤗
señor lo quiero mucho
😊🤗🤗
me sirvio, mañana tengo examen de quimica espero me ayude:D
Mucha suerte para tu examen 💪💪
excelente explicacion
😊🤗🤗
Ánimo con la Química!!
Muy buen video pero tengo la duda de porque salió ese resultado al final
Gracias profe messirvio mucho nuevo suscriptor
😊🤗 Me alegro de que te haya servido.
Bienvenido al canal!
Gracias profesor. Me gustó mucho la explicación.
😊🤗🤗 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos
Muy buen vídeo 👍
Muchas gracias!!
Me alegro de que te haya gustado.
Saludos y ánimo con la Química!!
Una duda que operación se realiza para conseguir el resultado final?
Hay que efectuar las operaciones que aparecen en los factores de conversión, al ser productos y divisiones puedes hacerlo en el orden que quieras.
Saludos
increíble buen video
😃🤗🤗
dia dos hermano estas en todas Ayer me salvas mates ( q por cierto me salio bien) haber si fisca jajajjaajj gracias saludos de nuevo desde PR
Hola otra vez 😊
Mucha suerte para tu examen!! Espero que te salga tan bien como el de mate .
Una pregunta, en ejercicios así si yo hubiera tenido un coeficiente distinto de uno por ejemplo 6C5H12 al sacar la masa molar de C5H12 no tengo que tener en cuenta ese coeficiente 6, no? Saludos!
Hola. Para calcular la masa molecular no debes tener en cuenta el coeficiente estequiométrico (que es propio de ajuste de una reacción determinada). La M.M. es característica del compuesto independientemente de que este o no en una reacción.
Saludos
@ Es decir que en ejercicios así de combustión o de estequiometria en general, los coeficientes los tengo que tener en cuenta en un principio al momento de hacer el balanceo de la ecuacion química, es así?
Sí el coeficiente estequiométrico sirve para ajustar la reacción y debes tenerlo en cuenta para hacer los cálculos de la reacción (número de gramos,etc.)
Te dejo un ejemplo: th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html
Saludos y ánimo con la Química
@ Muchísimas gracias
muchas gracias.
De nada! 🤗
crack !! maestro Javier
😃😃 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos!
Le pregunto que si gramo con moles no me da a masa molar O Me equivoco
Disculpa, pero no entiendo tu pregunta...
el mejor profesor
😊🤗
Disculpe la pregunta Sr. pero si en el ejercicio me piden dar como respuesta la suma de los coeficientes de los productos?
Una ayuda por favor y gracias de antemano.
Creo que solo tienes que ajustar la reacción tal como se explica en el vídeo y sumar los coeficientes estequiométricos (los números que pones delante de cada sustancia) del segundo miembro de la reacción.
Saludos
Buenas tardes, tengo una duda, si tuviera un problema que dice: Cual sería la cantidad de aire necesario y de carbón, para llevar a cabo una combustión
completa, si se tiene que calentar agua en un calentón de 35 galones de capacidad. Con carbón
cuyo poder calorífico es de 9,780 kcal/kgr. como le pudiera hacer?
gracias
Vale
Muchísimas gracias por este video, usted enseña muy bien.
😃😃 Me alegro de que te gustado!
¡Saludos y ánimo con la Química!
Gracias
😃😊 Saludos!
disculpe en esa ecuación cual es el factor limitante?
Hola dado que solo indica cantidad del hidrocarburo se supone que tienes oxígeno suficiente y que el único factor limitante es el hidrocarburo.
Por si te sirve te dejo algún ejemplo de ejercicios con reactivo limitante explicado: th-cam.com/video/6W85eBJYWdY/w-d-xo.html
Saludos
Una pregunta sr por que da ese resultado ese 305.56?
Hola, es lo que sale si efectúas todas las operaciones de los factores de conversión que se van incluyendo en el proceso.
Saludos y ánimo!
Que objetos producen combustión estequiometrica?
Hola la combustión o cualquier otra reacción se considera que es en proporciones estequiométricas si reaccionan justo las cantidades necesarias de cada reactivo, tal como se leería del ajuste, sin que sobre o falte de ninguno de ellos. Esto en la práctica es casi imposible que ocurra al ser los rendimientos menores que uno y las puerazas nunca del 100%
Saludos
disculpe mi ignorancia pero no entendí de donde salio el 305.56
Hola, se trata de efectuar las operaciones del factor d conversión (100*5*44)/72 y es el resultado que sale.
Te dejo otros problemas semejantes de estequiometría dónde se explica despacito th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html
Y si me pide la masa del oxígeno para reaccionar al pentano?
Tienes que hacer el factor de conversión considerando el ajuste de la reacción, tantos moles de oxígeno por cada tantos moles de pentano.
Saludos y ánimo
Tengo un examen de estequimetria combustión y va con un problema necesito saber que video me recomiendan y si este video me ayuda??????
Estrequiometria combustión
Supongo que este vídeo te ayudará. Te dejo también para reforzar el ajuste de estas reacciones th-cam.com/video/9-twFDQVpaQ/w-d-xo.htmlsi=FIvX3aLnwxVFjIzV y otro casi de ejercicio th-cam.com/video/P3QdkPTAjoY/w-d-xo.htmlsi=ThE5NOSkvWL7meeD
Suerte para tu examen!!
ay we lo dice como enfadado
De donde sale el 305.56 plis rapido
Hola, se trata de efectuar las operaciones del factor d conversión (100*5*44)/72 y es el resultado que sale.
Te dejo otros problemas semejantes de estequiometría dónde se explica despacito th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html
IDOLO ❤️
😊😊😊 Me alegro de que te haya servido.
Saludos!!
Muy bien explicado! :)
😊😊 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos!
hola me podria decir porque sale 305.56g CO2 por favor
Hola, se trata de efectuar las operaciones del factor d conversión (100*5*44)/72 y es el resultado que sale.
Te dejo otros problemas semejantes de estequiometría dónde se explica despacito th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html
Me ha servido jajaja Muchas gracias!
😊Me alegro de que te haya servido. 👍
Saludos!!
Crack!
😊👍 Me alegro mucho de haber podido ayudarte.
Saludos y ánimo con la Química!
en el minuto 3.40 no entiendo de donde sacas 5,12,12,1 no entiendo
Son las operaciones necesarias para calcular la masa molecular del pentano. Hay que multiplicar el número de átomos de carbono (5) por la masa atómica del carbono (12) y sumar el producto de 12 átomos de H que hay en la molécula por la masa de cada átomo de H (1).
Saludos
Que grande
😊😊🤗
De dónde salió el 305.56?
Es el resultado de la operacion de lo que esta en azul, se puede hacer directo o si te piden los datos de las conversiones hazlo de poco rn poco para que veas como van cambiando los numeros y las unidades
me pregunte eso mismo
Hola, se trata de efectuar las operaciones del factor d conversión (100*5*44)/72 y es el resultado que sale.
Te dejo otros problemas semejantes de estequiometría dónde se explica despacito th-cam.com/video/GGh1DH47ROA/w-d-xo.html
Yo tengo un trabajo que es calcular la combustion de la mezcla de combustible de hidrogeno más etanol, H2 + C2H6O, pero antes tengo que hacer un balance y pues no encuentro nada sobre esa mezcla de combustible 😅
Una opción es calñcular por separado la combustión de ambas sustancias y sumar los resultados.
Saludos
No me quedo claro de donde sale el resultado de 305,56 CO2
Hola, tienes que efectuar con cuidado las operaciones que se indican en cada paso del factor de conversión.
¡Recuerda que es más importante entender porque lo haces qu el resultado en sí mismo!
Saludos
Hola amigo, estoy buscando en sus videos algún ejercicio parecido o el mismo :
En un recipiente de 8,1 litros se introducen 5,27 moles de C a una temperatura de 321,4ºC.Calcula las concentraciones de A,B y C en el equilibrio. La constante del equilibrio a esa temperatura es de 4,46·102
A(g)+ B(g) → 2C(g)
¿ Me podría enviar el link del video, para aprender a resolver ese tipo de ejercicios de equilibrio químico?
Saludos cordiales
Enrique
Lo siento, no tengo ejercicios de equilibrio químico. Creo que será mi próxima tarea.
¡Ánimo con la química!
en el minuto 5:20 por que lo multiplica por 16?
Hola ese 16 aparece al calcular la masa molecular del CO2. Hay que sumar la masa de los dos átomos de oxígeno (2x16) a la masa atómica del carbono (12) y sale 44
Saludos
No entiendo cómo sabe que es un mol
Concepto de mol: th-cam.com/video/EscWq_up20U/w-d-xo.html
Y que carajos es una relación estequiométrica 🤔🤔
No era 3.055?:0
debes multiplicarlo tambien por 100 que es lo primero que se pone
tu raza
Gracias
Saludos y ánimo con la Química!