Después el precipitado de oxalato ferroso, al ser calentado desprende CO2 y queda hierro en estado atómico. Este al ser expuesto al aire arde espontáneamente.
Hola, antes que nada, muy buen video y explicación. Tengo una duda, siempre que se quiera concentrar una solución , ¿se debe agregar menos cantidad de solvente y mayor cantidad de soluto, en este caso agua para el ácido oxalico?
Normalmente se pone una cantidad de agua caliente y se va añadiendo poco a poco y agitando el soluto. Pero como tenemos una cantidad fija de soluto lo hago al contrario, añadiendo solvente caliente poco a poco y agitando hasta que no quede nada sin disolver.
Para que luego digan que una ácido orgánico no es más fuerte que el más fuerte de los ácidos inorgánicos puesto que el ácido sulfúrico cede el hierro al ácido oxálico.
Después el precipitado de oxalato ferroso, al ser calentado desprende CO2 y queda hierro en estado atómico. Este al ser expuesto al aire arde espontáneamente.
Hola, antes que nada, muy buen video y explicación. Tengo una duda, siempre que se quiera concentrar una solución , ¿se debe agregar menos cantidad de solvente y mayor cantidad de soluto, en este caso agua para el ácido oxalico?
Normalmente se pone una cantidad de agua caliente y se va añadiendo poco a poco y agitando el soluto. Pero como tenemos una cantidad fija de soluto lo hago al contrario, añadiendo solvente caliente poco a poco y agitando hasta que no quede nada sin disolver.
Para que luego digan que una ácido orgánico no es más fuerte que el más fuerte de los ácidos inorgánicos puesto que el ácido sulfúrico cede el hierro al ácido oxálico.