Tengo una duda , también se puede usar en vez de ácido bórico , HCL 0.1 N? Porque en laboratorio de mi universidad lo hacemos con ese ácido fuerte y lo colocamos en dos tubos (atrapadores de gases) donde tbm le agregamos gotas de anaranjado de metilo , y vuelve a un color rosado para después de destilar en la titulación usemos NaOH 0.1 N
Hola!! Este metodo tenes varios errores, por ejemplo en digestion por el exceso de temperatura pueden perderse con los gases compuestos nitrogenados, en la destilacion tambien puede perderse amoniaco sino se hace burbugear correctamente en solucion de acido borico. Despues te puede dar alto valores de proteina, ya que este metodo determina nitrogeno y podes tener compuestos nitrogenados que no forman proteinas. Saludos
Gracias x comentar!!! Una parte se libera al reaccionar el hidroxido (por eso debe star sumergido salida refrigerante en el acido borico) y la otra parte se libera cuando se calienta (el amoniaco es soluble en agua) por ello se destila. Saludos.
En la reaccion 1 mol de H del acido borico prtona 1 mol de NH3, y la realcion es 1:1, por eso se considera que 1 mol de amoniaco en esta reaccion equivale a 1 mol de acido borico. Saludos!!!
Hola, no entiendo a que te referis en el minuto 11:34 cuando hablas de "destilar la cantidad indicada por el metodo". O sea no deberia destilarse toda la solución??
Gracias x comentar!!! La cantidad destilada varia un poco dependiendo de cantidad muestra utilizada, no es necesario destilar totalidad, ya que al reaccionar hidroxido son la sal disuelta en solucion se desprende amoniaco el cual burbujea en el acido borico, y al destilar las primeras fraciones arrastra la mayoria del amoniaco disuelto en destilado.Saludos
Hola! En la etapa de digestión, cuando se calienta la muestra en el balón con el ácido sulfúrico bajo campana extractora ¿hay que tapar el matraz? He visto en algunos dibujos- esquemas que el matraz aparece tapado cuando se calienta. Muchas gracias
Gracias x comentar. En etapa de digestion hay desprendimiento de gases, por ello se hace bajo campana. Pero hay equipos que pueden colocar en boca del tubo y conducen stos vapores al exterior o un reactivo k los neutraliza. Saludos!!!!
Gracias x comentar Angie. La muestra puede kedar de color azul por el catalizador k tiene cobre. Eso depende de la muestra y de la cantidad de catalizador usado. Saludos.
Hola asi es la N y V es la del HCl. Este video explica generalidades de la determinacion. En canal tenes otro video donde se explica calculos. Saludos.
Gracias x comentar. Se puede comprar unas pastillas que ya vienen preparado el catalizador. O se puede preparar mezclando K2SO4 con TiO o con HgO. Nosotros empleamos una mezcla (10:1) de K2SO4:CuSO4. Para 1-2 g de muestra empleamos8 g de K2SO4 con 0,8 g de CuSO4. Anda bastante bien. Saludos!!!
El final de la etapa de destilación viene dada porque la solución donde estaba el Nh3 se oscurece? o es según lo que indica el indicador tashiro? Yo no creo que depende del indicador porque inicialmente no conocemos las cantidades de amonio
Hola al finalizar la destilacion la solucion de acido borico debe cambia de color esto señala que se ha recogido amoniaco en el acido brorico. El balon destilacion generalmente suele oscurecerse pero no siempre ocurre. Saludos
tengo que defender esto y ahora ya estoy preparado ,,me sirvio mucho ,gracias
Me alegro k sea util. Los calculos los podes ver en video de volumetria en canal. Exitos!!!
Estoy a punto de dar mi examen de titulación y no recordaba el método, te agradezco mucho tu video.
Gracias x comentar!!! Exitos en tu examen!!!!
Muchas gracias tenia una exposición y no sabia como explicar el método, me sirvió mucho
Me alegro que te sirviera. Si te guto un like y comparte. Saludos y exitos en exposicion!!!
Gran video mi amigo. Te felicito.
Gracias!!!
El indicador tashiro no es rojo de metilo y azul de metileno?? Lo digo porque ahi nombraste rojo de metilo pero con verde de bromocresol
Buen video.
Podrías hacer un video sobre reactivo limitante y en exceso? Voy a ser técnico químico este año y no lo entiendo aún
Hola. Gracias x la sugerencia. Bien pueda lo hago 😁😁😁. Saludos
Muchas gracias!!!!🙌🙌🙌
😀😀😀😀 Me alegro que te sirviera. Si te gusto un like y comparte. Saludos y exitos en estudios!!!
Cuánto tiempo demora la destilación? Cómo se cuando ha concluido la etapa de destilación?
Tengo una duda , también se puede usar en vez de ácido bórico , HCL 0.1 N? Porque en laboratorio de mi universidad lo hacemos con ese ácido fuerte y lo colocamos en dos tubos (atrapadores de gases) donde tbm le agregamos gotas de anaranjado de metilo , y vuelve a un color rosado para después de destilar en la titulación usemos NaOH 0.1 N
Se agradece el material! Que bibliografía recomienda leer sobre esta determinación? Desde ya muchas gracias!
Gracias x comentar Juan!!! Para esta determinacion te recomiendo analisis de alimentos de Zumbado Fernández que esta online el libro. Saludos!!!
Cuales serían los posibles errores por exceso o defecto? Además de un mal armado de equipo
Hola!! Este metodo tenes varios errores, por ejemplo en digestion por el exceso de temperatura pueden perderse con los gases compuestos nitrogenados, en la destilacion tambien puede perderse amoniaco sino se hace burbugear correctamente en solucion de acido borico. Despues te puede dar alto valores de proteina, ya que este metodo determina nitrogeno y podes tener compuestos nitrogenados que no forman proteinas. Saludos
En la etapa de destilación, el Amoníaco se libera por medio del calentamiento o se libera solo al momento de reaccionar con el Hidróxido de Sodio??
Gracias x comentar!!! Una parte se libera al reaccionar el hidroxido (por eso debe star sumergido salida refrigerante en el acido borico) y la otra parte se libera cuando se calienta (el amoniaco es soluble en agua) por ello se destila. Saludos.
Otra duda
Por que es proporcional la cantidad de Amoniaco con la cantidad de acido borico (en la etapa de titulación) ??
En la reaccion 1 mol de H del acido borico prtona 1 mol de NH3, y la realcion es 1:1, por eso se considera que 1 mol de amoniaco en esta reaccion equivale a 1 mol de acido borico. Saludos!!!
Buen video, pero muchos anuncios.
Hola, no entiendo a que te referis en el minuto 11:34 cuando hablas de "destilar la cantidad indicada por el metodo". O sea no deberia destilarse toda la solución??
Gracias x comentar!!! La cantidad destilada varia un poco dependiendo de cantidad muestra utilizada, no es necesario destilar totalidad, ya que al reaccionar hidroxido son la sal disuelta en solucion se desprende amoniaco el cual burbujea en el acido borico, y al destilar las primeras fraciones arrastra la mayoria del amoniaco disuelto en destilado.Saludos
@@joshelote1 Ahh graciass
Hola! En la etapa de digestión, cuando se calienta la muestra en el balón con el ácido sulfúrico bajo campana extractora ¿hay que tapar el matraz? He visto en algunos dibujos- esquemas que el matraz aparece tapado cuando se calienta. Muchas gracias
Gracias x comentar. En etapa de digestion hay desprendimiento de gases, por ello se hace bajo campana. Pero hay equipos que pueden colocar en boca del tubo y conducen stos vapores al exterior o un reactivo k los neutraliza. Saludos!!!!
@@joshelote1 Muchas gracias!
ALGUIEN ME DICE LA RELACIÓN DEL VALOR OBTENIDO CON LA CALIDAD COMERCIAL?
Una consulta, para alimentos solidos realizamos el mismo proceso?
Hola Liz!! esta determinacion es mejor para alimentos solidos y mide nitrogeno en muestra y que por un factor transforma en proteina. Saludos
Hola, al momento de destilar y la muestra reacciona con el hidroxido, que pasa si solo se torna de color azul y no de cafe?
Gracias x comentar Angie. La muestra puede kedar de color azul por el catalizador k tiene cobre. Eso depende de la muestra y de la cantidad de catalizador usado. Saludos.
Minuto 13:30. La normalidad y el volumen es del HCl usado para titular?
Hola asi es la N y V es la del HCl. Este video explica generalidades de la determinacion. En canal tenes otro video donde se explica calculos. Saludos.
estimado como se prepara el catalizador ?
Gracias x comentar. Se puede comprar unas pastillas que ya vienen preparado el catalizador. O se puede preparar mezclando K2SO4 con TiO o con HgO. Nosotros empleamos una mezcla (10:1) de K2SO4:CuSO4. Para 1-2 g de muestra empleamos8 g de K2SO4 con 0,8 g de CuSO4. Anda bastante bien. Saludos!!!
El final de la etapa de destilación viene dada porque la solución donde estaba el Nh3 se oscurece? o es según lo que indica el indicador tashiro? Yo no creo que depende del indicador porque inicialmente no conocemos las cantidades de amonio
Hola al finalizar la destilacion la solucion de acido borico debe cambia de color esto señala que se ha recogido amoniaco en el acido brorico. El balon destilacion generalmente suele oscurecerse pero no siempre ocurre. Saludos
@@joshelote1 claro pero si el indicador vira y aún queda Nh3 por recoger?