Magnus, du är bäst på att förklara! Vet du var man kan få tag på exempelprov eller svårare övningar på organisk kemi på kemi 1-nivå: (ex. om lösningsmedel) och koncentrationsberäkningar (spädning/jonkoncentration/blandning)? Fortsätt med det du gör :)
Jag har själv samlat alla min gamla prov på min hemsida. Du hittar prov om kemisk bindning (där lösningsmedel ingår) på den här sidan: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/kemisk-bindning.html och om kemiska beräkningar på den här sidan: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/mol-och-stokiometri.html
Just den här videogenomgången är tänkt för Kemi 2, men i samband med kemisk bindning (främst van der Waals-bindningar) brukar jag själv också gå igenom kolväteserien i Kemi 1, se ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/van-der-waals-bindningar.html.
@@MagnusEhinger01 Hejsan! Jag funderar lite på en förbränning som finns i vardagen som jag kan skriva om och koppla till hållbar utveckling. Det ska vara en lite mer avancerad reakton. Har du något tips?
@@magda18 Du skulle kanske kunna fördjupa dig lite i cellandningen, eller hur olika bränslen fungerar? Du skulle också kunna läsa på om vad som händer när stearinljus brinner.
Hur pass väl ett ämne avdunstar beror på hur starka bindningarna mellan molekylerna är. Ju fler, och ju starkare bindningarna mellan molekylerna är, desto svårare är det för ämnet att avdunsta. Vad det gäller heptan så har det visserligen en smältpunkt på -90,5°C, men kokpunkten är på nästan 100°C. Därför skulle jag faktiskt inte säga att heptan avdunstar så lätt (i alla fall inte jämfört med ämnen med korta kolkedjor, som metanol eller aceton).
Alkener har generellt lägre kokpunkt eftersom dubbelbindningen gör att det bildas en "knyck" på kolkedjan. Den här knycken gör att det blir svårare för molekylerna att lägga sig intill varandra, och därför bildas det inte heller van der Waals-bindningar mellan dem i lika hög utsträckning.
![Pointers in C / C++ [Full Course]](/img/n.gif)
English-speaking or IB student? Check out the English version instead: th-cam.com/video/7ezVNg6tn3M/w-d-xo.html 😊
Vill bara säga att du är otroligt duktig och pedagogisk. Kollar alltid på dina videos!
Tack ska du ha, det känns skönt att veta att jag valde rätt yrke! 😊
Vad skulle vi göra utan dig 🙏🏼
Magnus, du är bäst på att förklara!
Vet du var man kan få tag på exempelprov eller svårare övningar på organisk kemi på kemi 1-nivå: (ex. om lösningsmedel) och koncentrationsberäkningar (spädning/jonkoncentration/blandning)?
Fortsätt med det du gör :)
Jag har själv samlat alla min gamla prov på min hemsida. Du hittar prov om kemisk bindning (där lösningsmedel ingår) på den här sidan: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/kemisk-bindning.html och om kemiska beräkningar på den här sidan: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/gamla-prov/mol-och-stokiometri.html
@@MagnusEhinger01 Tack! Smart hemsida :)
@@aifosmolle3886 Tack själv, hoppas du får användning för den!
jag läser kemi 1 och vi läser om detta i den kursen
Just den här videogenomgången är tänkt för Kemi 2, men i samband med kemisk bindning (främst van der Waals-bindningar) brukar jag själv också gå igenom kolväteserien i Kemi 1, se ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/van-der-waals-bindningar.html.
@@MagnusEhinger01 Hejsan! Jag funderar lite på en förbränning som finns i vardagen som jag kan skriva om och koppla till hållbar utveckling. Det ska vara en lite mer avancerad reakton. Har du något tips?
@@magda18 Du skulle kanske kunna fördjupa dig lite i cellandningen, eller hur olika bränslen fungerar? Du skulle också kunna läsa på om vad som händer när stearinljus brinner.
Hej, varför avdunstar heptan lätt?
Hur pass väl ett ämne avdunstar beror på hur starka bindningarna mellan molekylerna är. Ju fler, och ju starkare bindningarna mellan molekylerna är, desto svårare är det för ämnet att avdunsta. Vad det gäller heptan så har det visserligen en smältpunkt på -90,5°C, men kokpunkten är på nästan 100°C. Därför skulle jag faktiskt inte säga att heptan avdunstar så lätt (i alla fall inte jämfört med ämnen med korta kolkedjor, som metanol eller aceton).
tack har prov om en halvtimme 😭
Lycka till på ditt prov! 👍
@@MagnusEhinger01 Tack!
@@May-yi2ci Hur gick det??
@@isodin5415 HELT OK HAR NT FÅTT TILLBAKA RESULTATET MEN….VI FÅR HOPPAS ATT JAG INTE FICK SÅ MÅNGA FEL 😭
@@May-yi2ci grejade du det
Vid 10:09
? Har inte propan 8 väte atomer
Jo, en propanmolekyl har åtta väteatomer, det är riktigt. Men en _cyklopropanmolekyl_ har bara sex väteatomer - räkna själv i modellen, så ser du! 😉
jag blev tvingad av min no lärare att kolla på den här grejen 😢😮
Hoppas du lärde dig något ändå!
Jag må säga att jag önskar att jag hade dig som lärare
Men det har du väl!? Det är bara det att jag är på YT, och inte i ditt klassrum! 😉
Bland Alkaner, Alkener och Alkyner så har vilken av dem högst respektive lägst kokpunkt och varför?
Alkener har generellt lägre kokpunkt eftersom dubbelbindningen gör att det bildas en "knyck" på kolkedjan. Den här knycken gör att det blir svårare för molekylerna att lägga sig intill varandra, och därför bildas det inte heller van der Waals-bindningar mellan dem i lika hög utsträckning.
@@MagnusEhinger01 Tack så mycket för ett så snabbt svar.
@@MagnusEhinger01 Men Alkyner med trippelbindningar har väl lägst kokpunkt på grund av hur tät packad molekylen är?
@@faridehsafikhani8075 Inte nödvändigtvis. Eten har en kokpunkt på -103,7°C medan etyn har en kokpunkt på -80,8°C.
det här sög jag förstår inte vad han siger!!!!!!!!!!!!!1
Vet du vad som också suger? precis. dammsugare