VWO De formele lading - scheikunde - Scheikundelessen.nl
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 19 ก.ย. 2024
- De formele lading, oefenen met de Lewisstructuur en de ooctetregel
Heb jij hulp nodig bij de voorbereiding van je scheikunde eindexamen? Volg dan nu de online examentraining van scheikundelessen.nl! Voor slechts €29,95 ontvang je wekelijks twee video's waarin de scheikunde lesstof wordt besproken. Meld je aan op www.scheikunde...
Man legt in 15 minuten bijna een heel semester uit. Doet het 20x beter dan mijn docent echt een legend.
Dit kanaal redt echt levens van middelbare scholieren
ook van HBO-ers!
HBO milieukunde strijder hier
echt bijzonder hoe na 5 jaar deze uitleg nog relevanter is dan de uitleg van mijn docent
U heeft mij nu in 14 minuten meer uitgelegd dan mijn eigen scheikunde docent in 2 maanden, dankuwel :)
+Elias Overbosch Daar kan ik alleen maar amen tegen zeggen haha
Elias Overbosch Dit is zoo waar en eigenlijk daarom heel triest. Dit haalt het hele huidige onderwijssysteem in Nederland naar beneden.
Misschien had je een keer op moeten letten in de les dan
Karel Pas ik had een docent (vwo) die beweerde dat DNA een eiwit was en dat deaminering hetzelfde was als verbranding, om maar even wat te noemen. Er lopen echt te veel incapabele docenten rond helaas.
Vaak is dat doordat je niet oplet id les, maar neem aan dat je achteraf het wel met me eens bent
not the hero we deserve, but the hero we need
beste meneer. ik wil u bedanken voor de mooie uitleg. ik heb afgelopen weekend uw filmpjes gevonden. en dankzij u herleeft mn interesse voor de chemie weer. ik had de hoop al weken opgeven en zag mijn studie totaal niet meer zitten. maar dit geeft mij terug hoop. ik heb minder schrik voor mn examen morgen. en misschien kan ik nu zelfs voldoendes halen in mn volgende testweek. dankuwel chemie studente uit België
Top uitleg, zowat de enige opdracht die ik goed had op de toets, ik heb een 3,3 :D
Over dit onderwerp o.a. heb ik binnenkort een toets, super dit!
Deel de vraag van Faima. De theorie van het veranderen van covalentie van de betreffende atomen kan ik nergens 1,2,3 terugvinden van bijv: NO3- waarbij N 4 bindingen heeft en SO4 2- waarbij S ook de regel van covalentie verbreekt, Is dit omdat het een ion is dat dit mogelijk is?
altijd echt een perfecte uitleg! dankje!!!
waarom is het minst elektronegatieve atoom het centrale atoom? Geldt dit altijd?
@@Mari-vc7gv die jongen is ondertussen al afgestudeerd waarschijnlijk hahahah
Weet je het al? Ben zelf wel benieuwd namelijk hahah
@@janvanderspoel04 Hi ik ben zelfs scheikunde gaan studeren hahah dus hoop het wel. Misschien dat ik de zin destijds verkeerd heb opgevat en dat dit eerder een vaststelling was om later de resonanties goed te kunnen tekenen Het is logisch om koolstof centraal te zetten, want die moet de meeste bindingen aangaan om de edelgasconfiguratie te bereiken
@@michellevandongen237 ahh wat leuk dat je ook nog reageert haha. Bedankt voor het antwoord!
Een kleine drie uur voor mijn eindexamen is dit een fijne opfrisser!
+Mark Kalsbeek een kleine uur en tien minuut voor het examen is dit zelfs ook nog een fijne opfrisser :p
+Kasper Karelse haha ongetwijfeld, succes!
+Mark Kalsbeek jij ook!
+Kasper Karelse bedankt!
Hoe zit het met de covalentie van deze atomen in dit geval
Waarom is het niet goed als ik SO4 2- zo heb getekend: S in het midden gaat met elk O-atoom een dubbele binding aan en de partiële lading van S is hierdoor -2 en alle zuurstofatomen hebben geen partiële lading?
duidelijke uitleg, geen gezever
Danku!
U blijft de beste, bedankt!
Dankzij U een 8,5 voor Mn SE, dankuwel :)
Succes allemaal zometeen bbys jullie kunnen het xx
Waarom is er bij NO3- niet nog een dubbele binding tussen een zuurstof en het stikstofatoom? Ik heb dan uiteindelijk alleen bij 1 zuurstofatoom een elektron teveel. Verder echt een goede video!
ik denk dat dat fout is
Dan heeft N toch 10 elektronen en dit komt niet overeen met de octet regel
U zegt dat er op de derde schil 18 elektronen kunnen. Bedoelt u dan de opvullingsvolgorde volgens het Aufbau-principe? (s,p,d en f schil)
Ook hoe dichter bij Fluor, hoe groter de elektronegativiteit
Meneer u bent de redder van vele examens, u zou een medaille van de koning moeten ontvangen voor uw werk
Bij 8:27 waarom als N plus is en er zijn twee c die min zijn, vormt er niet nog een dubbele binding tussen c en n?
ja dat zag ik ook ik denk dat het fout is. je bedoelt trouwens N en O? ik denk dat die + en die - een binding vormen maar ik weet het niet zeker.
net zo goed als mijn eigen docent, Bedankt!
Er zitten dus ook 8 elekronen in de buitenste schil ? Maar wel 7 als je de negativiteit bepaald ik vind dit heel frustrerend kan iemand mij dit uit leggen . Bij de edel gas configuratie zijn er 8 elektronen in de buitenste schil en is die neutraal geladen maar bij die andere o atomen zijn er ook 8 atomen in de buitenste schil zo niet 7 waar is de andere
goed uitgelegd
helemaal geweldig! ik begrijp het :)
is het ernstig als je de dubbele binding ergens ander hebt staan?
+M P Nee, dat is mesomerie; oftewel, je kunt meerdere grensstructuren tekenen.
+M P Nee, dat is mesomerie; oftewel, je kunt meerdere grensstructuren tekenen. Daar heeft hij ook een filmpje van; is geen probleem.
top uitleg!
Danku, meneer.
Ik overleef scheikunde alleen door dit soort filmpjes
Levende legende
Als ik het goed begrijp is dit dus onderdeel van het VWO examen?
Ja duh
O mijn God! Ontzettend bedankt!
bedankt!!!!
bedankt
Held!
Meer DAN. HET IS MEER DAN VERDOMME
tijd?
Doe eens wat aardiger tegen onze scheikundeheld
Held
acchhhtien
U heeft mij nu in 14 minuten meer uitgelegd dan mijn eigen scheikunde docent in 2 maanden, dankuwel :)