乙4危険物取扱者講義【第12講】化学②化学平衡
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- เผยแพร่เมื่อ 23 มิ.ย. 2020
- 乙4危険物取扱者の解説動画を現役化学科大学生がしました！
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ここまで順調に来たのに急に何言ってるのかマジでさっぱりわからん。。。
本日合格発表があり、おかげさまで無事合格しました。わかりやすい解説をありがとうございました。
合格おめでとうございます🎊
めちゃめちゃわかりやすいですね。
愛していますよ。
ありがとうございます😊
熱化学方程式の場合は自動的に温度を上げる方法で平衡し、モルが平衡してない時は濃度上げるか圧力を上げる方法で平衡するって事でいいんですか？
今回のは、温度や圧力を全て下げた場合で解説をしています。
そのため、問題文で温度や圧力を上げたと記載されていたら、逆に温度や圧力を下げなければいけません！
反応速度
N2+3H2 2NH3
活性化エネルギー
シャトリエの原理はどんな形で何問出てきますか？連立方程式はありますか？
【例題】二酸化硫黄、酸素、三酸化硫黄が平衡状態のとき、平衡が右に移動する組合せで正しいものはどれか。ただし、正反応は発熱反応である。
２ＳＯ２＋Ｏ２⇄２ＳＯ３
Ａ 圧力を上げる。
Ｂ 圧力を下げる。
Ｃ 温度を下げる。
Ｄ 酸素濃度を上げる。
Ｅ 触媒を入れる。
正解→ACD
上記のように問題が出題されます😁
選択肢は、省略させていただいています。
温度の熱化学方程式は前回と同じで矢印ではなく＝という解釈で大丈夫ですか？
化学平衡は、→でも＝でもなく『⇄』です。
→と←を足した形になります😁
@@kemitiru
了解です！ありがとうございます✨
温度の時って矢印の向きって逆なんじゃないんですか？温度が92の方が高いから0の方に矢印をつけて温度を下げればいいんじゃないんですか？そこが少し分かりません。解説お願いします。
今回例に出しているのは温度が下がった場合なので温度を上げる右向きになります。
@@kemitiru ありがとうございます！
ルシャトリエの原理？が実際どういう風に問題に出てくるのか知りたいです。またその解き方も知りたいです。
例題を載せますね😁
【例題】
次の化学反応式は、平行状態にあるものとする。これについて述べた次の記述のうち、誤っているものはどれか？
H2+I2⇄2HI+9kJ
①温度を上げると、反応は右から左へと移動して新しい平衡状態となる。
②圧力を高くすると、反応は右から左へと移動して新しい平衡状態となる。
③ヨウ素を増加すると、反応は左から右へと移動して新しい平衡状態となる。
④水素を増加すると、反応は左から右へと移動して新しい平衡状態となる。
⑤ヨウ化水素を取り除くと、反応は左から右へと移動して新しい平衡状態となる。
↓答え
②・誤り
両辺の分子数がどちらも2molなので圧力を変えても、気体の総分子数は両辺で等しくなります。
活性化エネルギーの表の…
縦軸はエネルギー。では横軸は？
濃度、圧力、温度は、
矢印を太くすればいいのですか？
本当に分からないので、お願いします。
あれは単にエネルギーの大小を示しています。そのため横軸は反応の進行を示しています😁
@@kemitiru
反応の進行…時間経過って事で大丈夫ですか？
可逆反応の場合、反対の反応も送るので一概に時間経過とは言えません。
そのため、活性化エネルギーの横軸には時間経過ではなく反応の進行と記載されています😁
@@kemitiru
ありがとうございました🙇♂️
第13講はないのですか？？
ありますよ😁
下記URLの動画が13講です。
th-cam.com/video/JW4m0WknQK4/w-d-xo.html
再生リストを活用すると勉強が捗るのでオススメです！
th-cam.com/play/PLOla-WnF1Ep66o_xwYqy1a3KeigdDghql.html
いつもお世話になってます。
ルシャトリアの原理？と最初に題さないとわかりづらいです。
反応をずらすというのもよくわからなかったです。
貴重なご意見ありがとうございます！
また、分かりにくい点がありましたら教えて下さい😁
猿以下の、私が通りますよ〜😅
毎日コツコツ勉強すれば合格できると思います！
頑張ってください😁
連続で申し訳ございません。今、私が読んでいるテキストには「化学平衡」「ルシャトリエ
の原理」については触れられておりません。その他こちらの動画にはあって、読んでるテキストにはない事項。またのその逆も多く見受けられます。それぞれ「出題されそうな分野」ということで想定すればよいのでしょうか。
そうですね。
出版しているのは試験を実施する消防試験研究センターではありません。それぞれの出版社が過去問などから出やすいと思う分野をテキストにて解説しているので、それぞれ出やすいと解釈し勉強するのが良いと思います😁
だめだ
さっぱり分からない
猿以下だ私
すみません。理解力が足らなかったのですが反応をずらすってどういうことでしょうか？説明していただけるとうれしいです。
【水→水蒸気 】になる反応があるとします。
この時、逆に【水蒸気→水】になる反応も同時に起きます。
【水→水蒸気】と【水蒸気→水】が同じ量だけ反応し打ち消し合うので見た目では何も起こっていないように見えて、これを『化学平衡』といいます。
本題ですが、反応をずらすというのは【水→水蒸気】と【水蒸気→水】のどちらか一方のみ反応の量を増やすということです。
濃度や温度が変化することで平衡(反応のバランス)が崩れてしまうため反応をずらすことで平衡を保たせるのです😁
どうでしょうか？
もし分からなければ再度聞いてください！
@@kemitiru
なるほどそういう事なんですね！丁寧に教えていただきありがとうございます！あと少しで試験なので頑張ります！
いえいえ😁
試験に向けて頑張ってください！
原子数というのは事前に全て暗記が必要ですか？
乙4ですと、基本的には問題文に記載されているので覚えなくても良いと思います。
余裕があれば覚えておきましょう！
この項目捨てても合格出来ますか？
捨てても合格することは、可能ではありますが、その分 他の問題で正解しなくてはいけなくなるので安易に捨てるのはオススメしません😅