Si il n à pas de double liaison c sp3 ( lié à 4 atomes) ch3_ch3 ou ch4 Si il y a double liaison sp2(cH2=cH2) Si il y a une triple liaison c sp (ch=_ch)
Roland Tan mais nooon !! tu prends tout le groupement qui est attaché au carbone que tu veux étudier,dans cet exemple ce Carbone est lié a un H, OH et a un groupement méthyl ( -CH3 a gauche) et de sa droite un groupement éthyl ( -C2H5) donc ce carbone est bel et bien asymétrique puisqu'ils sont 4 substituants différents.
@@Millooo02 coucou ma soeur j espère que tu me repondera comment on fait pour savoir a combien d hydrogènes le carbone porte ? Il doit en avoir 4 normalement mais au début a la premiere molecule elle met un ch3 ensuite un ch tout court comment elle a su que c était comme ça ? Je comprends pas trop ... Si tu peux m expliquer c pas de refus ma soeur et que allah te protégé
Bonjour ! La théorie de l’hybridation sp3 a été mise en place pour justifier l’existence du méthane CH4. En effet si on regarde la configuration électronique du carbone C : 1s2 2s2 2p2 On ne retrouve pas une valence de 4. On en a déduit que le carbone passait à un état excité où les orbitales 2s et 2p vibrent au même niveau d’énergie, ainsi lors du remplissage on se retrouve avec une orbitale 1s qui se remplit en premier et 4 orbitales au même niveau que l’on appelle sp3 (mélange d’une orbitale au caractère s et de trois orbitales p). On obtient une hybridation sp3 et une configuration électronique qui ressemble à ça : C : 1s2 2sp3 4 Avec sur l’orbitale sp3 4 électrons célibataires disponibles pour former des liaisons covalentes. Je vous invite à regarder la vidéo « Orbitales hybrides sp3 et liaisons sigma » th-cam.com/video/YPjivAdvjNk/w-d-xo.html pour l’illustration du remplissage.
merci pour cette super vidéo trés claire !
la meilleure prof du youtube game ! j'adore :) merci !
merci bcp vous me sauvez
Merci, très bien expliqué!
parfait et bien résumé merci :)
Très clair merci beaucoup !
Excellente vidéo bravo!
Merci beaucoup ❤️❤️❤️❤️❤️❤️
merci tout est plus limpide à présent !
Merci❤️
merci
thaaaanks soooo much ❤
Très bien
merciiii bcq
Merci beaucoup
Merci bcq c tres bien
Than you ^^ ^^
Bonjour merci beaucoup pour vos vidéos qui m ont toujours aidé. Mais comment on peu savoir qu'un Carbone est hybride en sp2 ?
Si il n à pas de double liaison c sp3 ( lié à 4 atomes) ch3_ch3 ou ch4
Si il y a double liaison sp2(cH2=cH2)
Si il y a une triple liaison c sp (ch=_ch)
mrc bcp
لماذا نذهب إلى المدرسة ؟
شكرا جزيلا
Raid MOUMENE لماذا يا ترى ؟؟؟؟؟؟ 😢😢😢😢😢
bravooo 2020
C'est pour le baccalauréat ?
merci ^^
Je n'ai pas compris comment le carbone de la première molécule peut être asymétrique puisque il est entouré d'un H, d'un OH et de deux C ?
Roland Tan mais nooon !! tu prends tout le groupement qui est attaché au carbone que tu veux étudier,dans cet exemple ce Carbone est lié a un H, OH et a un groupement méthyl ( -CH3 a gauche) et de sa droite un groupement éthyl ( -C2H5)
donc ce carbone est bel et bien asymétrique puisqu'ils sont 4 substituants différents.
@@Millooo02 coucou ma soeur j espère que tu me repondera comment on fait pour savoir a combien d hydrogènes le carbone porte ? Il doit en avoir 4 normalement mais au début a la premiere molecule elle met un ch3 ensuite un ch tout court comment elle a su que c était comme ça ? Je comprends pas trop ... Si tu peux m expliquer c pas de refus ma soeur et que allah te protégé
@@Queen_Imane je crois qu'elle ne t'as pas rep
@@mathieub5823 oui effectivement mais pas grave j ai compris depuis
@@Queen_Imane ah cool alors 👍
Cela signifie quoi hybridé en Sp3 ?
Bonjour ! La théorie de l’hybridation sp3 a été mise en place pour justifier l’existence du méthane CH4. En effet si on regarde la configuration électronique du carbone
C : 1s2 2s2 2p2
On ne retrouve pas une valence de 4. On en a déduit que le carbone passait à un état excité où les orbitales 2s et 2p vibrent au même niveau d’énergie, ainsi lors du remplissage on se retrouve avec une orbitale 1s qui se remplit en premier et 4 orbitales au même niveau que l’on appelle sp3 (mélange d’une orbitale au caractère s et de trois orbitales p).
On obtient une hybridation sp3 et une configuration électronique qui ressemble à ça :
C : 1s2 2sp3 4
Avec sur l’orbitale sp3 4 électrons célibataires disponibles pour former des liaisons covalentes.
Je vous invite à regarder la vidéo « Orbitales hybrides sp3 et liaisons sigma » th-cam.com/video/YPjivAdvjNk/w-d-xo.html pour l’illustration du remplissage.
Svp ...Comment on appelle la dernière molécule
Ibuprofène
Je vous jette des bouquets de fleurs 🍠
t'en est arrivé où ?
je n'ai pas compris pourquoi la 2 ème molécule n'est pas symétrique.. quelqu'un peut m'expliquer ?!
le carbone a une double liaison avec l hoxygene donc elle est hybridé en sp2 et pour etre asymetrique il doit etre hybridé en sp3
thank u