Ciesze się bardzo, że filmik pomógł :) Zawsze można napisać z czym ma się problem i postaram się wytłumaczyć :) A póki co w przygotowaniu filmik z liczeniem entalpii. Pozdrawiam
Nie bylo mnie na lekcji i nie wiedzialam o co chodzi. Gdy tak mowilas wyobrazilam sobie po prostu wagę - w koncu rownowaga. I teraz zrozumialam. :) Tylko jeden najwiekszy błąd. KATALIZATOR BIERZE UDZIAŁ W REAKCJI!!!
Układ nie "poszedł" w prawo - zwiększając ciśnienie w całym układzie proces przesunięty został - chodzi mi o zapis - w lewo, ponieważ zmiejszyła się objętość całego układu - tak na szybko - pozdrawiam.
Nic nie zrozumiałem z tym przesuwaniem w lewo i prawo. Tzn, że co się dzieje niby? "jak zmniejszamy ilość substratów to przesuwa równowagę w lewo blabla" no i co z tą równowagą? Twój opis filmiku również nic nie tłumaczy. Cały czas mówisz o stałej ilości, nie uleganiu zmianom a w międzyczasie mowa jest o tym, co się dzieje jak odejmujemy substraty, produkty i inne. No to sorry, coś tu ulega zmianie. CO TO ZNACZY, ŻE SIĘ PRZESUWA W LEWO I PRAWO??? CO TO NIBY OZNACZA?!
+Miłosz K oznacza to że układ (reakcja) którą mamy przedstawioną, za wszelką cenę dąży by utrzymać stan równowagi. jeżeli mamy tyle samo substratów jak i produktów to mamy stan równowagi, natomiast odejmując bądź dodając substrat/produkt "niszczymy" ten stan równowagi a nasza reakcja musi dojść spowrotem do stanu równowagi więc przesuwa się w którąś stronę. tak więc jak dodamy np.substratu do podobnej reakcji to mamy go za dużo a produktu za mało, tak więc by mógł zajść stan równowagi to położenie równowagi przesuwa się w prawo(bo produkty mamy po prawej stronie a ich jest za mało), by produktu "było tyle samo" co substratu. Nie wiem czy dobrze wytłumaczyłem jestem uczniem nie nauczycielem ;) pozdrawiam
5 lat temu nagrane ale i tak napisze ze zajebiscie wytłumaczone pozdro
Układ to chuj, czemu zawsze działa przeciwko nam?
Wreszcie rozumiem! Nikt tak jasno nie wytłumaczył. Dziękuję!
6 lat temu, ale komentarz się należy. Dziękuję!
nareszcie ktoś porządnie to wytłumaczył :)
Gdyby nie Ty, to pewnie męczyłabym się z wykuciem tego mnóstwo czasu, a potem i tak zapomniała! Dziekuję! :) I czekam na więcej :)
Czekam na więcej produkcji :D
Bardzo przydatny filmik. W sam raz na powtórkę przed sprawdzianem, czy maturą.
Liczę na to, że będzie ich więcej. :)
Ciesze się bardzo, że filmik pomógł :) Zawsze można napisać z czym ma się problem i postaram się wytłumaczyć :) A póki co w przygotowaniu filmik z liczeniem entalpii. Pozdrawiam
Takie trudne się wydawało, a teraz wszystko przejrzyste :) . Dobry filmik dzięki za pomoc!
Naprawdę dobrze i w prosty sposób wytłumaczone :) Dziękuje!
Pozdrawiam.
Super wytłumaczone, dzięki!
Świetny filmik, genialnie wytłumaczona reguła przekory
Super wytłumaczone. Dziękuję bardzo. :)
cudny filmik, strasznie dziękuję, już rozumiem o co chodzi, może jedyneczka nie wpadnie! :D
Super wytłumaczone, dziękuje 👍🏻
Bardzo ładnie wytłumaczone, wielkie dzięki za pomoc:)
Od gimnazjum się z tym zmagam, w końcu ktoś po ludzku to wytłumaczył! Dziękuję!!
Dzięki! Uratowałaś mnie, bo następnego dnia jak obejrzalam twój filmik miałam niezapowiedzianą kartkówkę hheh
świetnie wytłumaczone! dziękuję bardzo :)
dziękuje bardzo za wytłumaczenie ❤️❤️
Wreszcie to pojęłam, dziękuję!
Dzięki tobie w koncu to zrozumiałam. Dziękuję!
Dobrze tlumaczysz naprawde :)
świetny filmik ! dziękuję bardzo :) dzięki Tobie zrozumiałam :D
Bardzo dziękuję za pomoc! Szkoda tylko, że nie ma wyjaśnienia o wydajności reakcji pod wpływem czynników.
Dziena ryju, pomogłaś ❤️ 😘
dziekuje, bardzo fajny filmik 😃 Kiedy bedzie filmik o entalpii?
Zrozumiałem a jestem tłumokiem z Chemii !
Jezu dziękuje ❤️
Dziękuje ❤️
zakurwiście wytłumaczone, dzienks
Nie bylo mnie na lekcji i nie wiedzialam o co chodzi. Gdy tak mowilas wyobrazilam sobie po prostu wagę - w koncu rownowaga. I teraz zrozumialam. :)
Tylko jeden najwiekszy błąd. KATALIZATOR BIERZE UDZIAŁ W REAKCJI!!!
Aga ;3 Od kiedy? XD Katalizator jak sama nazwa mówi katalizuje reakcję czyli umożliwia jej zajście, ale nie bierze w niej czynnego udziału.
Bierze udział w reakcji
Super :)
5:26 - przesuwamy w prawo a palec wskazuje lewo :)
Będziesz wrzucać inne filmy z chemii ?
dziękuję! zrozumiałam
W końcu zrozumiałam
Skąd wiadomo kiedy jest reakcja egzo a kiedy endoenergetyczna?
zalezy od zmiany entalpii, jesli jest H>0 to endo. Jesli H
Układ nie "poszedł" w prawo - zwiększając ciśnienie w całym układzie proces przesunięty został - chodzi mi o zapis - w lewo, ponieważ zmiejszyła się objętość całego układu - tak na szybko - pozdrawiam.
Bardzo zawile tłumaczone w kółko to samo...
Ucz mine, prosze
nie rozumiem nadal lol
Nic nie zrozumiałem z tym przesuwaniem w lewo i prawo. Tzn, że co się dzieje niby? "jak zmniejszamy ilość substratów to przesuwa równowagę w lewo blabla" no i co z tą równowagą? Twój opis filmiku również nic nie tłumaczy. Cały czas mówisz o stałej ilości, nie uleganiu zmianom a w międzyczasie mowa jest o tym, co się dzieje jak odejmujemy substraty, produkty i inne. No to sorry, coś tu ulega zmianie. CO TO ZNACZY, ŻE SIĘ PRZESUWA W LEWO I PRAWO??? CO TO NIBY OZNACZA?!
+Miłosz K oznacza to że układ (reakcja) którą mamy przedstawioną, za wszelką cenę dąży by utrzymać stan równowagi. jeżeli mamy tyle samo substratów jak i produktów to mamy stan równowagi, natomiast odejmując bądź dodając substrat/produkt "niszczymy" ten stan równowagi a nasza reakcja musi dojść spowrotem do stanu równowagi więc przesuwa się w którąś stronę. tak więc jak dodamy np.substratu do podobnej reakcji to mamy go za dużo a produktu za mało, tak więc by mógł zajść stan równowagi to położenie równowagi przesuwa się w prawo(bo produkty mamy po prawej stronie a ich jest za mało), by produktu "było tyle samo" co substratu. Nie wiem czy dobrze wytłumaczyłem jestem uczniem nie nauczycielem ;) pozdrawiam