Dobrý den, nedávno jsem narazil na pojem formální náboj a trochu se mi to plete s oxidačním číslem. Někdy je jako náhoda formální náboj stejný jako oxid. číslo třeba v případě (CN)- , někdy však ne, jako v případě (NH4)+ , kde díky obětování elektronového páru na vznik koordinačně kovalentní vazby s vodíkem dusík skutečně vlastní jen 4 elektrony namísto 5, takže formální náboj je +1, ale oxidační číslo stále bere ještě v úvahu to, že přitahuje elektrony všech těch vodíků, takže má oxid.č -4 a celá molekula by měla být elektroneutrální, neboť všechny 4 vodíky dají dohromady +1. Podobným případem je i oxoniovy kation (H3O)+ , kde součet oxid. čísel by měl dát 0, ale formální náboj je +1, což je i náboj toho kationtu.....chápal bych to tedy správně, pokud ty skutečné náboje různých iontů odpovídají přesněji formálnímu náboji(tedy řešíme kolik elektronů atomy v molekule vlastní oproti kolik mají v základu), zatímco oxidační číslo je ten zdánlivý, kde elektronegativní atom přitahuje elektrony, ale ještě nejsou doslova jeho? Sem tam mě to mátlo, protože se zdá, že je to spolu někdy spjato, že někdy se jen oxid. č stává již formálním nábojem poté, co se přitahované elektrony opravdu doslova vytrhnou a přivlastní. Třeba kdyz by bylo HCl, tak zde elektorn patří H, takže -1 u Cl je jen oxid.č. Jakmile však disociuje H+, tak Cl elektron už opravdu získá, takže má Cl náboj stále -1, ale tentokrát ten elektron opravdu patří. Zdá se tedy, že formální náboj někdy může být přesnější pojem pro určení skutečného náboje, zejména v případě toho (NH4)+? Děkuji moc za případnou odpověď🗿🗿🗿🗿
Dobrý deň, kde sa môžem dozvedieť viac o takých základných veciach ako to že kyslik ma vždy mimo väzby s flórom oxidačne čislo -II alebo že vodík v kovoch je -1 a inak +1 To znamena že vodík je elektronegatívnejší ako väčšina kovov? Alebo napr že skupina 1a má len oxidačne čislo +1 ? Chapem ma malu elektronegativitu no to nemôže odovzdať povedzme 2 volne elektrony ? Alebo fluór -1 to nemože priat viac ako jeden elektron ? Nejak tomu nerozumiem alebo skôr proste nerozumiem tej logike ako takej ale čo sa týka určovania tak to rozumiem len tie zakonitosti su mimo mna a neviem kde by som sa taketo možno trivialne veci mal dozvedieť.. na googli sa to tažšie hľadá ked ani neviem ako formulovať otázku alebo ako sa dana problematika volna atď.. dakujem za pripadnú odpoveď.
To je naprosto logická otázka, která z videa vyplývá 😊 k tomu je důležité pochopit stabilitu zcela zaplněné vrstvy. Proto třeba 1. Skupina na je n plus jedna, protože díky tomu má zcela zaplněnou vrstvu elektrony. Vodík může mít i mínus jedná, ale jen s něčím méně elektronegativním. Mrkni na mé další video o elektronové konfiguraci, tam se toho tématu dotýkám více.
Vodík má nižší elektronegativitu než dusík, takže musí být kladný a dusík záporný, každý vodík tedy "posílá" 1 elektron dusiku, vodiky tedy každý +1 a dusík -3 Dává to smysl?
Konecne naprosto srozumitelne a jasne vysvetleni konkretniho tematu. Skvely vyklad, skvela mluva, zajimave podani s informacemi navic...maximalni spokojenost!!!
Ahoj, moc díky za výčet takových pochval. Jsem ráda, že jsem pomohla. Snad pomohou i další videa. Oli
Moc děkuji za vysvětlení, nic zatím nepomohlo mým znalostem chemie, jako tohle video. Učení na opravu známky na vysvědčení v 23:30 je fakt super 👍👍👍
Snad oprava vyjde :)
Pěkně učitelka to vysvětluje jak magor, konečně jsem to pochopil :)
Ráda jsem pomohla :)
Dobrý den, nedávno jsem narazil na pojem formální náboj a trochu se mi to plete s oxidačním číslem. Někdy je jako náhoda formální náboj stejný jako oxid. číslo třeba v případě (CN)- , někdy však ne, jako v případě (NH4)+ , kde díky obětování elektronového páru na vznik koordinačně kovalentní vazby s vodíkem dusík skutečně vlastní jen 4 elektrony namísto 5, takže formální náboj je +1, ale oxidační číslo stále bere ještě v úvahu to, že přitahuje elektrony všech těch vodíků, takže má oxid.č -4 a celá molekula by měla být elektroneutrální, neboť všechny 4 vodíky dají dohromady +1. Podobným případem je i oxoniovy kation (H3O)+ , kde součet oxid. čísel by měl dát 0, ale formální náboj je +1, což je i náboj toho kationtu.....chápal bych to tedy správně, pokud ty skutečné náboje různých iontů odpovídají přesněji formálnímu náboji(tedy řešíme kolik elektronů atomy v molekule vlastní oproti kolik mají v základu), zatímco oxidační číslo je ten zdánlivý, kde elektronegativní atom přitahuje elektrony, ale ještě nejsou doslova jeho? Sem tam mě to mátlo, protože se zdá, že je to spolu někdy spjato, že někdy se jen oxid. č stává již formálním nábojem poté, co se přitahované elektrony opravdu doslova vytrhnou a přivlastní. Třeba kdyz by bylo HCl, tak zde elektorn patří H, takže -1 u Cl je jen oxid.č. Jakmile však disociuje H+, tak Cl elektron už opravdu získá, takže má Cl náboj stále -1, ale tentokrát ten elektron opravdu patří. Zdá se tedy, že formální náboj někdy může být přesnější pojem pro určení skutečného náboje, zejména v případě toho (NH4)+? Děkuji moc za případnou odpověď🗿🗿🗿🗿
Možná jsem to přeslechl, i když jsem to poslouchal vícekrát, ale.. co tedy vlastně je oxidacni číslo?
Hmm, to mne mrzí - možná ti bude vyhovovat toto video více th-cam.com/video/dCsNkbZiPQs/w-d-xo.html
Dobrý deň, kde sa môžem dozvedieť viac o takých základných veciach ako to že kyslik ma vždy mimo väzby s flórom oxidačne čislo -II alebo že vodík v kovoch je -1 a inak +1 To znamena že vodík je elektronegatívnejší ako väčšina kovov? Alebo napr že skupina 1a má len oxidačne čislo +1 ? Chapem ma malu elektronegativitu no to nemôže odovzdať povedzme 2 volne elektrony ? Alebo fluór -1 to nemože priat viac ako jeden elektron ? Nejak tomu nerozumiem alebo skôr proste nerozumiem tej logike ako takej ale čo sa týka určovania tak to rozumiem len tie zakonitosti su mimo mna a neviem kde by som sa taketo možno trivialne veci mal dozvedieť.. na googli sa to tažšie hľadá ked ani neviem ako formulovať otázku alebo ako sa dana problematika volna atď.. dakujem za pripadnú odpoveď.
To je naprosto logická otázka, která z videa vyplývá 😊 k tomu je důležité pochopit stabilitu zcela zaplněné vrstvy. Proto třeba 1. Skupina na je n plus jedna, protože díky tomu má zcela zaplněnou vrstvu elektrony. Vodík může mít i mínus jedná, ale jen s něčím méně elektronegativním. Mrkni na mé další video o elektronové konfiguraci, tam se toho tématu dotýkám více.
A jak by to bylo u NH3?
Vodík má nižší elektronegativitu než dusík, takže musí být kladný a dusík záporný, každý vodík tedy "posílá" 1 elektron dusiku, vodiky tedy každý +1 a dusík -3 Dává to smysl?
priste prosim rikejte i ten nazev dekuju ne z ceho se sklada
vypadas jako popelnice ale asi to umim dik
🚮😂