Excelente video, en mi universidad hicieron un video de esto donde ni se ve la reacción ni se explica la parte teórica de la misma. Gracias por compartir este contenido.
Muy interesante la reacción... yo siempre veia la parte teórica, resolvia problemas de este tipo de reacciones pero me gusta bastante ver esta parte experimental. Gracias por subir este tipo de videos.
Mi padre me explico que en las minas de Riotinto tiraban chapas al acido (agua de las minas) y al cabo de un tiempo las retiraban y estaban rebozadas de cobre. Y que era una de las maneras de retirarlo. Supongo que sería algo así. El hombre tampoco sabe
Hola muy buenas tardes. Qué buen contenido! Muchas gracias. Una pregunta, qué se debe hacer con los subproductos de la reacción, cómo desecharlos correctamente?
Hola igual a mí me gusta la ciencia y los experimentos me se algunos elementos de la tabla periódica y cuando tengo tiempo hago experimentos,tengo una libre ta donde anoto algunos experimentos,tengo 10 años
Hola amigo una pregunta,en este momento estoy haciendo el experimento de reacción redox entre la glucosa de un dulce y permanganato de potasio con hidróxido de sodio. Mi pregunta es si es que mi dulce tiene una mayor concentración,la reacción redox será más rápida,y de la misma manera,si la concentración de mi dulce es baja,la reacción redox será más lenta? Espero que puedes ver mi pregunta.Saludos.
Qué tal Nacho, antes que nada felicitarte por tu canal, quería preguntarte una serie de dudas sobre la reacción de cobre, aluminio y cloro, ¿al rededor de los metales se forma una especie de sal blanca, quería preguntarte qué es y si es tóxica. Saludos y felicidades de nueva cuenta...!
Y no tomas en cuenta el agua? Estoy en un Dilema no se si la ecuacuión balanceada sea: CuSO4 + H2O + Zn ---->ZnSo4 + H2O + Cu o ---->ZnSo4 + H2 + CuO... Aunque estoy mas por la primera, lo que pasa esque nosotros calentamos la solución
Quizá el cobre pudiera oxidarse a largo plazo, pero en principio la ecuación es: CuSO4*5H2O + Zn ----> ZnSO4 + 5 H2O + Cu Se liberan las 5 moléculas de agua de cristalización del sulfato cúprico.
CuS04 es lo mismo que escribirlo Cu2+ SO42-? Y porque el Zinc cede electrones, porque el cobre en un catión y atrae a los electrones? El CU2+ tiene la misma electronegatividad que la del Cu solo?
Hola, disculpa, cuando haces la disolución del sulfato de cobre con agua, ¿Eso se calienta? por favor, es para una tarea, pero no tengo el material y me dijeron que se calienta
Me encantó el video, pero tengo una duda. ¿En qué fase o estado se encuentra el sulfato de zinc? Porque de lo que yo conozco es que el sulfato zinc es un polvo blanco que está en estado sólido, pero en la reacción no la llego a observar.
Muchas gracias muy interesante, y una pregunta, podria usar esta reacion para almaclectricidad? osea hacer una especia de bateria o acumulador electrico?? gracias
Con eso tendrías media celda galvánica. Necesitarías otro electrodo, por ejemplo de cobre. En vez de sulfato de cobre es más sencillo y limpio utilizar sal común. Mira este vídeo: th-cam.com/video/GWwziLt1ldQ/w-d-xo.html
Hola amo tus vídeos 🙂 quería hacerle una pregunta usted que es científico , tengo 26 años sería muy tarde para empezar a ser científico?? O está bien ?? Se algunas cosas pero lo básico. Me ayudaría mucho su respuestas saludos ✌️
Nunca es tarde. Lo único sería definir qué entiendes por "ser científico". Lo importante es estar siempre aprendiendo. Además 26 años es una edad muy joven. Suerte.
Hola, te puedo pedir el favor de que me accesores, es qué tengo que oxidar granallas de zing, para una demostración fisica en el laboratorio, ya que tenemos que oxidar oxidos básicos, o ácidos, Gracias
Oxidar zinc no es sencillo. El proceso requiere calentar el polvo a 1000 º C y hacer que se oxide con el oxígeno del aire. Otra forma puede ser hacer reaccionar el cinc con NaOH (pero nunca en exceso). Obtienes Zn(OH)2 que es hidróxido de zinc. Luego habría que calcinarlo a 800º C para obtener el óxido. Si pones más NaOH de la cuenta obtienes también zincato de sodio Na2ZnO2. Supongo que calentando a mucha temperatura con la llama de un soplete se podrá conseguir una pequeña capa de ZnO.
Zinc en que? Lo del video es laminas o que?.-. Y donde consigo los materiales...y requiero de mas informacion sobre este proyecto ya que en internet no hay nada
Es granalla. Se compra en tiendas de productos químicos. También puedes conseguir Zn de una pila, por ejemplo de 1.5 voltios que no sea recargable ni alcalina. De las normales de toda la vida. th-cam.com/video/BOvd8TD3HiI/w-d-xo.html (la cubierta metálica brillante que se ve al abrir la pila).
El sólido oscuro es cobre procedente del sulfato de cobre. El problema es que se oxida y la capa externa que vemos realmente es óxido de cobre, de color oscuro.
Busca uno que tenga aditivos antioxidantes. No es un asunto como los experimentos de laboratorio que puedes probar sustancias, ya que podrías atascar el circuito, etc. Los productos comerciales ya están probados y estudiados.imexportsrl.com/producto/anticongelante-concentrado/
Gracias. Dado que pongo un trozo de zinc y sólo va a reaccionar la superficie, en principio no es preciso hacer cálculos estequimétricos como cuando mezclamos dos reactivos en disolución. Por tanto, con repetir lo que ves en el vídeo es suficiente.
Muy buen vídeo, lo estamos usando esta cuarentena para complementar las clases virtuales y 10/10
Su culeros con un chingo de tarea 😭😭😭
Excelente video, en mi universidad hicieron un video de esto donde ni se ve la reacción ni se explica la parte teórica de la misma.
Gracias por compartir este contenido.
Excelente video y experimento, me ayudo muchisimo para mis clases, muchas gracias saludo desde Colombia
Muchas gracias otra vez, me has salvado de otro problema que tenía en química! Un saludo desde Barcelona!
Muy interesante la reacción... yo siempre veia la parte teórica, resolvia problemas de este tipo de reacciones pero me gusta bastante ver esta parte experimental. Gracias por subir este tipo de videos.
Muchas gracias. por el comentario.
Viendo esto en la universidad xD
yo en 3° de secundaria :v
@@edreycisneros4536 x2
@@edreycisneros4536 X3:v
@@edreycisneros4536 x4
@@romm1el x5
Justamente haré esta reacción para mi examen final practico! 🤩 y me sirve muchisimooo!
Me gustó mucho esta reacción química. Muy impresionante. Gracias Nacho!.
Lab Qui 4 después de parciales?
Sí :') ¿Sabes si es medio básico o ácido?
@@m.a.a.v.4333 creo q es neutro, ambas son sales
Muchas gracias lo voy a utilizar para una clase .. Excelente.
Me alegra mucho que te guste. Muchas gracias por comentarlo.
pero si informe
NO ERA LO QUE BUSCABA PERO GRACIAS
muchas gracias entendí todo
si podrias hacer ejercicios sobre redox y metodo algebraico seria esplendido.
Me encanta favor dejar visible las reacciones detalladas para ejercitar :-)
Gracias por tu información muy detallada me sirvió de respuesta como una tarea muy bien hecho amigo
Muchas gracias por el comentario.
Esto también es debido a que el Cu2+ tiene mayor potencial de reducción que el Zn
Exactamente.
muy buen video, me has hecho pasar la materia
Me alegro mucho. Gracias por comentarlo.
Genial, justo el vídeo que necesitaba para la escuela
+DamTroll Me alegro mucho. Recuerda la palabra GROP .... gana reduce oxida pierde (electrones)
gracias
Buen video
como siempre, magnífico vídeo, saludos amigo.
+Angel Garcia Muchas gracias. Un saludo igualmente.
Reporténse los que están viendo el video para el lab nº4 de PUCP
ohhh que genial!!!!!! gracias papi
muy educativo
Excelente vídeo, sigue así, saludos desde Chile!!
Gracias. Disculpa por el retraso en la contestación.
Mi padre me explico que en las minas de Riotinto tiraban chapas al acido (agua de las minas) y al cabo de un tiempo las retiraban y estaban rebozadas de cobre. Y que era una de las maneras de retirarlo. Supongo que sería algo así. El hombre tampoco sabe
Exelente video muchas gracias 🎊🎊
Me encanto su vídeo. Gracias
Gracias! que bien explicado
Muchas gracias igualmente por el comentario.
Excelente, muy claro.
Hola muy buenas tardes. Qué buen contenido! Muchas gracias. Una pregunta, qué se debe hacer con los subproductos de la reacción, cómo desecharlos correctamente?
excelente video
espero que haga mas videos =)
saludos
Muchas gracias por el comentario tan positivo. Saludos igualmente.
Buenas noches ¿Se produciría una reacción similar si usamos hierro en vez de zinc? Me encantó el video
GRACIASSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSS ME SIRVIÓ DEMASIADOOOO
usted sabe de quimica y yo del negocio
Es tu cuenta de química o de ASMR?
wonderful chemical reaction, the explanations perfect. Thank you
+EmanuelePietro Buscemi Thank you too for the comment!
Por qué habla en inglés xD?
me encantó el video
Muy buen video! gracias
Muchas gracias igualmente.
gracias, me has ayudado mucho.
Me alegro mucho. Gracias por comentarlo.
Pasen el informe 7u7
Hola igual a mí me gusta la ciencia y los experimentos me se algunos elementos de la tabla periódica y cuando tengo tiempo hago experimentos,tengo una libre ta donde anoto algunos experimentos,tengo 10 años
Felicitaciones! Es bueno haber encontrado algo que te guste. Sigue así!
Wow!!!! Increible!!!!
Excelente vídeo✋ más vídeos así. Un saludo. Me gustaría que hicieras algún tipo de titulación:)
Muchas gracias. Tomo nota de tu petición.
Muchas gracias:") Saludos
Buen video con buena explicación😮
Donde consigues tus reactivos
En comercios locales, en ebay.com, tiendas online, etc
@@cienciabit ok gracias 👋
👋 puedes reducir sulfato de magnesio a magnesio metálico seria algo bueno
Hola amigo una pregunta,en este momento estoy haciendo el experimento de reacción redox entre la glucosa de un dulce y permanganato de potasio con hidróxido de sodio.
Mi pregunta es si es que mi dulce tiene una mayor concentración,la reacción redox será más rápida,y de la misma manera,si la concentración de mi dulce es baja,la reacción redox será más lenta?
Espero que puedes ver mi pregunta.Saludos.
Qué tal Nacho, antes que nada felicitarte por tu canal, quería preguntarte una serie de dudas sobre la reacción de cobre, aluminio y cloro, ¿al rededor de los metales se forma una especie de sal blanca, quería preguntarte qué es y si es tóxica. Saludos y felicidades de nueva cuenta...!
Serán sales de cobre y/o aluminio. En principio las más tóxicas son las de cobre.
Cuál es el fenómeno químico?
También sucede lo mismo como el hierro no?
Y no tomas en cuenta el agua? Estoy en un Dilema no se si la ecuacuión balanceada sea:
CuSO4 + H2O + Zn ---->ZnSo4 + H2O + Cu
o ---->ZnSo4 + H2 + CuO...
Aunque estoy mas por la primera, lo que pasa esque nosotros calentamos la solución
Quizá el cobre pudiera oxidarse a largo plazo, pero en principio la ecuación es:
CuSO4*5H2O + Zn ----> ZnSO4 + 5 H2O + Cu
Se liberan las 5 moléculas de agua de cristalización del sulfato cúprico.
CuS04 es lo mismo que escribirlo Cu2+ SO42-? Y porque el Zinc cede electrones, porque el cobre en un catión y atrae a los electrones? El CU2+ tiene la misma electronegatividad que la del Cu solo?
Hola, disculpa, cuando haces la disolución del sulfato de cobre con agua, ¿Eso se calienta? por favor, es para una tarea, pero no tengo el material y me dijeron que se calienta
Muy buen video!!
Muchas gracias.
que pasa con el agua? como se escribe esta formula con el sulfato de cobre II pentahidratado?
a que se debe el cambio de coloracion?
El agua es oxigenada???
No
Que guapo todo
Cuales son los materiales que usas?
Amigo cómo está se puede hacer este prosedimiento con nitrato de cobre
donde conseguiste el sulfato cúprico?
Hola, cómo puedo contactar con usted?
Es endotermico o exotermico??
Entonces si tienes un recipiente de zinc el año de sulfato de cobre se desgarrara?
Cuales son las propiedades de los productos?
Una pregunta la electro oxidación es lo mismo que redox
Pero si se forma ZnSO4 en agua de, no se disociaria este otravez? Aparte porque el Cubre se dirige hacia El Zinc ?
me llega laboratorio.
Necesito ayuda una reacción redox para un consrvante alimenticio (del que sea)
Quería saber qué es lo que sucede y como reacciona con Fe
Solo tienes que creer
Me encantó el video, pero tengo una duda.
¿En qué fase o estado se encuentra el sulfato de zinc? Porque de lo que yo conozco es que el sulfato zinc es un polvo blanco que está en estado sólido, pero en la reacción no la llego a observar.
Queda en disolución. Por tanto el estado es acuoso. Si dejáramos evaporar el agua obtendríamos el sulfato de zinc en estado sólido.
esto seria una reacción quimica o fisica?
Química, porque hay un reacomodo de los átomos
Química.
¿Por qué la lámina de Zinc se cubre con el cobre al sumergirlo en la solución
de CuSO4?
Porque el cobre se desplaza del sulfato de cobre
Alguno de los 2 compuestos se transforma en estado elemental (0?) Por ejemplo, el Zn que perdió +2? No me quedó claro eso, gracias.
Como separó el zin del cobre??
Necesito hacer un experimento de química y quiero saber que beneficio tiene este experimento
Que cambios se producieron en el vado al introducir el zinc ?
Muchas gracias muy interesante, y una pregunta, podria usar esta reacion para almaclectricidad? osea hacer una especia de bateria o acumulador electrico?? gracias
Con eso tendrías media celda galvánica. Necesitarías otro electrodo, por ejemplo de cobre. En vez de sulfato de cobre es más sencillo y limpio utilizar sal común. Mira este vídeo: th-cam.com/video/GWwziLt1ldQ/w-d-xo.html
porque no podria ocurrir una reaccion contraria ? que concepto debo saber?
Disculpa, una duda, espero y la puedan responder, en la ecuación se pone el h2o?
Brillante
Hola amo tus vídeos 🙂 quería hacerle una pregunta usted que es científico , tengo 26 años sería muy tarde para empezar a ser científico?? O está bien ?? Se algunas cosas pero lo básico. Me ayudaría mucho su respuestas saludos ✌️
Nunca es tarde. Lo único sería definir qué entiendes por "ser científico". Lo importante es estar siempre aprendiendo. Además 26 años es una edad muy joven. Suerte.
¿Por qué se aclara el agua despues que se va revolviendo y se palidece?
¿El sulfato de cobre que se requiere tiene que ser pentahidratado?
Da lo mismo
No es también de desplazamiento individual?
Sí, de simple desplazamiento
Porque nosmbla la mano???
Se puede comprobar que es cobre lo que se formó midiendo la conductividad eléctrica del trozo de zinc antes y después?
No es nada fácil medir esas diferencias de conductividad en un trozo tan pequeño.
Mis alumnas del 201 vieron tu video Villa de Los Niños
Hola, te puedo pedir el favor de que me accesores, es qué tengo que oxidar granallas de zing, para una demostración fisica en el laboratorio, ya que tenemos que oxidar oxidos básicos, o ácidos, Gracias
Oxidar zinc no es sencillo. El proceso requiere calentar el polvo a 1000 º C y hacer que se oxide con el oxígeno del aire.
Otra forma puede ser hacer reaccionar el cinc con NaOH (pero nunca en exceso). Obtienes Zn(OH)2 que es hidróxido de zinc. Luego habría que calcinarlo a 800º C para obtener el óxido. Si pones más NaOH de la cuenta obtienes también zincato de sodio Na2ZnO2.
Supongo que calentando a mucha temperatura con la llama de un soplete se podrá conseguir una pequeña capa de ZnO.
Zinc en que? Lo del video es laminas o que?.-. Y donde consigo los materiales...y requiero de mas informacion sobre este proyecto ya que en internet no hay nada
Es granalla. Se compra en tiendas de productos químicos. También puedes conseguir Zn de una pila, por ejemplo de 1.5 voltios que no sea recargable ni alcalina. De las normales de toda la vida. th-cam.com/video/BOvd8TD3HiI/w-d-xo.html (la cubierta metálica brillante que se ve al abrir la pila).
En el cinc se observa la desaparición del solido de color gris y se observa la formación de un solido color oscuro , me podría explicar? :)
El sólido oscuro es cobre procedente del sulfato de cobre. El problema es que se oxida y la capa externa que vemos realmente es óxido de cobre, de color oscuro.
Que pasaria si sobre esa solucion se coloca una moneda de plata??
Nada no reacciona
Se puede hacer lo mismo con el nitrato de cobre y zinc, para que el zinc desplace al cobre?
Muy buena pregunta, porque un libro de química general, lo menciona sin reacción , y no sé si es una errata
muy bueno
Muchas gracias.
Muy buen video, nuevo sub! 😁
Y q sucede si s le agrega oxido de zinc
Wooot!
¿y qué pasa si se le añade HCl?
que sustancia le puedo agregar al anticongelante para que el aluminio y el metal hierro ,no se oxiden en el radiador
Busca uno que tenga aditivos antioxidantes. No es un asunto como los experimentos de laboratorio que puedes probar sustancias, ya que podrías atascar el circuito, etc. Los productos comerciales ya están probados y estudiados.imexportsrl.com/producto/anticongelante-concentrado/
necesito la ionica neta y completa , por favor.
Disculpa, estoy haciendo este proyecto, me podrias decir cuales son las medidas de todo?
Gracias. Buen video
STAY ALIVE I-/
Gracias.
Dado que pongo un trozo de zinc y sólo va a reaccionar la superficie, en principio no es preciso hacer cálculos estequimétricos como cuando mezclamos dos reactivos en disolución. Por tanto, con repetir lo que ves en el vídeo es suficiente.
Baia Baia
Gracias
Funciona si lo hago
Sulfato de cobre + cloruro de Zinc u Oxido de Zinc?