Reconstitution de la pile de Volta (Cu-Zn et eau salée). Explications. Expériences. Oxydoréduction.
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- เผยแพร่เมื่อ 15 ก.ย. 2024
- Version détaillée de la pile de Volta: reconstitution et explications détaillées. Pile électrochimique.Réalisation d'une pile avec 20 disques de cuivre, 20 disques de carton imbibés d'eau salée et 20 disques de zinc. Explications pas à pas pour comprendre tout son fonctionnement. Alimentation d'une DEL, de petits objets tels qu'un chronomètre, une montre ou une calculatrice. Notion d'oxydoréduction en version simple. Je montre également une pile argent-eau salée et zinc. Pour voir la pile de Volta fonctionner avec un acide comme électrolyte, il faut aller voir l’autre vidéo où j'utilise du vinaigre. Pour avoir accès à ces vidéos il suffit d'aller dans la playlist "Piles électrochimiques..." sur cette chaîne "LE LABO SCIENCES"(lien: / @lelabosciences2216 ) . Il y a beaucoup d’autres expériences et explications sur d’autres thèmes scientifiques comme "le principe d’inertie", "le principe d’action-réaction"‘ , "l’astronomie", "les transferts thermiques", "des expériences amusantes pour refaire à la maison", "les transformations chimiques", "la dilatation thermique", "Mouvement », « l’électrostatique’", « les lampes à lave »,"Les illusions d'optique", "la lumière", « la pression », « le son » etc...
Excellente vidéo pédagogique ! Pouvez vous préciser quel est le rôle du cuivre vu qu'il n'intervient pas dans l'équation bilan? Merci !
Il est essentiel bien qu’il ne réagisse par. Il permet le déplacement des électrons vers lui puis la suite… Je l’ai expliqué dans la vidéo ou alors c’est dans les deux autres sur la pile Volta🤔. Merci pour votre commentaire
@@lelabosciences2216 merci. cela doit être une histoire de potentiel redox non? Pour un pile Daniell le cuivre intervient bien par contre il me semble non?
Oui, l’écart entre le zinc et le cuivre est assez important et donc intéressant pour le déplacement des électrons . Je parle des autres couples intéressants dans une de mes vidéos mais je ne sais plus laquelle et je n’ai pas trop le temps d’aller voir laquelle, désolée.Oui le cuivre réagit dans la pile Daniell, j’ai l’intention de faire une vidéo dessus mais je manque de temps et j’ai beaucoup d’expériences déjà filmées dont je dois faire le montage d’abord😃.@@jonathankuhry
Super votre video. Ça va me servir avec mes terminales ES^^
Question: pourquoi la résistance interne de la pile est importante? Comment la réduire ?
Tout d’abord merci. Il est difficile de réduire cette résistance interne. Si vous voulez un courant un peu plus fort tout en restant malheureusement faible, cela fonctionne mieux avec du vinaigre : on peut faire tourner un petit moteur ou faire briller une petite ampoule. C’est dans les autres vidéos dans la playlist « piles électrochimiques ». Bonne rentrée 😉.
Pourquoi, on ne met pas de disque de carton imbibé de Saumure, entre les différents disques élémentaires ?
Une pile élémentaire Cu carton et zinc doit être connectée à une autre, en série, en reliant le plus au moins de l’autre . Comme cela les tensions s’ajoutent. Si on remet du carton imbibé de saumure entre deux piles élémentaires , on met la pagaille , car une réaction chimique se produira avec libération d’électrons…Le courant ira dans les deux sens, cela ne peut fonctionner…
@@lelabosciences2216 Merci pour votre réponse. Ça me parait logique maintenant que vous le dites.
Quelque chose me chiffonne ... Pourquoi la tension est-elle plus importante avec la pile argent/zinc alors que ni le cuivre ni l'argent ne participe à la réaction d'oxydoréduction ?
C’est le couple zinc argent qui est meilleur que zinc cuivre au niveau du choix des métaux pour le déplacement des électrons même si ni le cuivre ni l’argent ne participent à la réaction chimique. Je compte en parler dans une autre vidéo.
@@lelabosciences2216 merci. C'est peut-être à l'interface cuivre ou argent / disque de carton que cela se joue ? J'avais pensé que c'était peut-être l'oxyde de cuivre ou l'oxyde d'argent souvent présent à la surface des métaux qui jouait un rôle mais c'est bien la réaction de réduction de l'eau qui est présentée partout...