Στο παραδειγμα στο 19:00 λετε πως το οξυγονο εχει +Ι επαγωγικο φαινομενο συνεπως αυξανεται η ισχυς του οξεος ωστοσο το O παρουσιαζεται στην σειρα του +Ι επαγωγικου φαινομενου και στην πρωτη κιολας θεση.Πως εξηγειται αυτο?
Πρόσεξε, άλλο το Ο με μείον και άλλο το Ο που συμμετέχει με ομοιοπολικούς δεσμούς....αυτό που αναφέρει στη σειρά του επαγωγικού φαινομένου συμμετέχει ως ιόν σε μια ένωση...για παράδειγμα CH3CH2O Na αυτό το οξυγόνο έχει αρνητικό φορτίο. Στο παράδειγμα που αναφέρω συμπεριφέρεται ως ένα πολύ ηλεκτραρνητικό άτομο που ενισχύει το αρνητικό επαγωγικό φαινόμενο.
Το θετικό επαγωγικό φαινόμενο αναφέρεται στην ισχύ των βάσεων. Αφού η μεθυλομάδα προκαλεί ισχυρότερο θετικό επαγωγικό φαινόμενο, θα προκύπτει ισχυρότερη βάση άρα ασθενέστερο οξύ.
Με βάση την ΓΕΝΙΚΗ ΓΡΑΜΜΑΤΕΙΑ Π/ΘΜΙΑΣ, Δ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΚΑΙ ΕΙΔΙΚΗΣ ΑΓΩΓΗΣ έγινε διευκρίνιση σχετικά με τη Διαχείριση της Διδακτέας - Εξεταστέας ύλης της ΧΗΜΕΙΑΣ της Γ΄ τάξης και αναφέρεται επιγραμματικά "Οι μαθητές να μην απομνημονεύσουν τη σειρά αύξησης του -Ι επαγωγικού φαινομένου, αλλά να μπορούν να την αιτιολογούν όπου είναι εφικτό"
Θα ήθελα να ρωτήσω ξανά μια ερώτηση που είχε αναφέρει και πριν από έναν χρόνο ,αν η σειρά αύξησης του επαγωγικού φαινομένου θα δίνετε στους μαθητές ή όχι
Σας αναφέρω επιγραμματικά τη φετινή ανακοίνωση από το υπουργείο: ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ ΜΕ ΔΙΑΧΕΙΡΙΣΗ ΥΛΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΤΑΞΗΣ ΛΥΚΕΙΟΥ 2020-2021 Αρ.Πρωτ.134024/Δ2/06-10-2020/ΥΠΑΙΘ ΓΕΝΙΚΗ ΓΡΑΜΜΑΤΕΙΑ Π/ΘΜΙΑΣ, Δ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΚΑΙ ΕΙΔΙΚΗΣ ΑΓΩΓΗΣ ΓΕΝΙΚΗ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΣΠΟΥΔΩΝ Π/ΘΜΙΑΣ ΚΑΙ Δ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΣΠΟΥΔΩΝ, ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΩΝ ΚΑΙ ΟΡΓΑΝΩΣΗΣ Δ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΤΜΗΜΑ Α .......Οι μαθητές και οι μαθήτριες να μην απομνημονεύσουν τη σειρά αύξησης του -Ι επαγωγικού φαινομένου, αλλά να μπορούν να την αιτιολογούν όπου αυτό είναι εφικτό. Νομίζω ότι είναι ξεκάθαρο...η άποψη μου είναι, ότι οι μαθητές που έχουν δουλεψει όλη τη χρονιά γνωρίζουν ήδη τις βασικές ομάδες.
Καλησπερα, σας παρακαλώ να μου πείτε αν το κατάλαβα καλά ..στα μη οξυγονουχα οξέα συγκρίνουμε βάσει ηλεκτραρνητικότητας (ίδια περίοδο ) ή βάσει μεγέθους (ίδια ομάδα) ..στα οξοοξεα όμως συγκρινουμε μόνο βάσει ηλεκτραρνητικότητας την οποία ταυτίζουμε με το -Ι επαγωγικό φαινόμενο αν είναι μεγάλη σε συνδυασμό με τους υποκαταστατες.σας ευχαριστώ πολύ
Ή το +Ι επαγωγικό φαινόμενο...στα όξοοξέα απλά επειδή το κοινό ζεύγος e- είναι ανάμεσα σε όμοια άτομα στα δύο οξέα, αναγκαστικά συγκρίνεις τα επόμενα άτομα, δλδ εφαρμόζεις το επαγωγικό φαινόμενο, το οποίο στηρίζεται στην ηλεκτραρνητικότητα των υποκαταστατών
Χρειάζονται τα βασικά της ιοντικης ισορροπίας και από το κεφάλαιο της Κβαντομηχανικής η κατανομή σε υποστοβαδες και η μεταβολή των περιοδικών ιδιοτητων.
Είναι ένα λεπτό σημείο το οποίο χρειάζεται προσοχή για να μην υπάρχουν παρεξηγήσεις. Λοιπόν, αρχικά αναφέρεται η έλξη του ζεύγους ηλεκτρονίων ως βασικός λόγος απόσπασης του υδρογόνου και αύξησης της ισχύος, όπως συμβαίνει στις περισσότερες περιπτώσεις σύγκρισης, για παρόμοιες ατομικές ακτίνες. Μετά αναφέρεται η περίπτωση οξέων όπου τα άτομα που συγκρατούν το Η έχουν μεγάλη διαφορά στο μέγεθος...τότε θα πρέπει να περάσει σε δεύτερη μοίρα η έλξη και μας απασχολεί περισσότερο η απόσταση, όπου όσο αυξάνεται μειώνεται η έλξη του πυρήνα στο ζεύθγος ηλεκτρονίων και ο δεσμός γίνεται περισσότερο ασταθής με αποτέλεσμα να μπορεί ευκολότερα να αποσπαστεί το Η. Εύχομαι να βοήθησα. Αναμένω περαιτέρω διευκρινήσεις.
Καλησπερα, θα ήθελα μια διευκρίνιση διότι ο σαλτερης αναφέρει το H2SO4 ως (H-O)2SO2 και το H3PO4 ως (H-O)3PO , επομένως υπάρχει διαφορά ως προς τον αριθμό των οξυγονων..εσείς στο βίντεο είπατε όμως ότι δεν υπάρχει διαφορά μας και δεν λάβατε υπόψιν το πλήθος των υδρογονων.. ευχαριστώ πολύ εκ των προτέρων για τη συνεισφορά σας στην προσπάθειά μας
Για να καταλάβω πλήρως την ερώτηση σου, η σύγκριση αναφέρεται στο θειικο οξύ και στο φωσφορικό; Αν αναφέρεσαι σε αυτό, ξεκάθαρα το κεντρικό άτομο επηρεάζει περισσότερο και όχι τα υδρογονα. Οπότε το θείο ως ηλεκτραρνητικοτερο του φωσφόρου αυξάνει την ισχύ του θειικου οξέως σε σχέση με το φωσφορικό
@@xhmeia.2153 η σύγκριση αναφέρεται σε αυτά τα δύο ναι στα οποία στο βίντεο είπατε ότι έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων οξυγόνου (3 το καθένα ) άρα αυτό δεν τα επηρεάζει ..όμως σύμφωνα με τη διάταξη του σαλτερη έχουν διαφορετικό αριθμό ατόμων οξυγόνου ενωμένα με το κεντρικό άτομο
@@dimim9941 Πάντως, όντως τα οξυγονα δεν παίζουν ρόλο και η διάταξη επίσης των οξυγονων είναι παρόμοια, οπότε το κεντρικό άτομο επηρεάζει την ισχύ των παραπάνω οξέων. Επίσης στο βοήθημα που αναφέρεις δεν παρατηρείται διαφοροποίηση από αυτό που αναφέρω και εγώ. Μάλιστα, αν σχεδιάζαμε την ηλεκτρονιακη δομή κατά Lewis, η οποία βέβαια είναι εκτός ύλης τα τελευταία χρόνια, αυτό επιβεβαιώνεται πλήρως. Συμπερασματικά, αφενός κανένα ρόλο δεν παίζουν τα οξυγονα στη σύγκριση της ισχύος των δύο οξέων, αφετέρου δεν είστε υποχρεωμένοι να γνωρίζετε την ηλεκτρονιακη δομή των ενώσεων για να βγαζεται συμπέρασμα για την ισχύ τους.
Αλλο το ένα οξυγόνο άλλο το άλλο...στο θετικό επαγωγικό είναι το αρνητικά ιοντισμενο οξυγόνο που απωθεί το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. Το οξυγόνο που συμμετέχει στις ενωσεις με τους δύο ομοιοπολικους δεσμούς του προκαλεί έλξη του ζεύγους ηλεκτρονίων άρα αρνητικό επαγωγικό φαινόμενο.
![KRK - ชนิสรา Ft.WanMai , N/A [Official MV] Prod. By Sakarin](http://i.ytimg.com/vi/C-WMwwYobcU/mqdefault.jpg)
Φοβερή ανάλυση!
Πολύ καλό...μου κρατάει συντροφιά τα βράδια
Εύχομαι και τη μέρα...
Χαχαχα και εμένα ... αυτό κάνω και γώ τώρα κάθε βράδυ ακούω θεωρία και κοιμάμαι σε 1 λεπτό ρε φίλε
Δίνω πανελλήνιες αύριο χημεία ...και μπορώ να πω πως επιτέλους κατάλαβα το επαγωγικό φαινόμενο😂
👌👌
Εγώ.
Συγχαρητηρια
συναδελφε...
Το βιντεο σας με βοήθησε πολύ!! Δινω σε 14 μερες πανελληνιες και έπρεπε να τα ξεκαθαρισω
Λολ δίνω αύριο και το βλέπω τρ
Jacob Zak λολ δινω αυριο και τελευταία φορα που διάβασα ήταν όταν ειδα αυτο το βιντεο😂
@@jacobzak9597 μουντ
Ευχαριστουμε πάρα πολύ ολα πολύ κατανοητά!
με βοηθησε απιστευτα πολυ σας ευχαριστω!!!!
Ειμαι πρωτοετης και επρεπε να καλυψω καποια κενα....πολυ καλο βιντεο , με βοηθησε πολυ!!
Ευχαριστούμε πολύ!
Πολύ καλό βίντεο μπράβο σας και σας ευχαριστούμε
Στο παραδειγμα στο 19:00 λετε πως το οξυγονο εχει +Ι επαγωγικο φαινομενο συνεπως αυξανεται η ισχυς του οξεος ωστοσο το O παρουσιαζεται στην σειρα του +Ι επαγωγικου φαινομενου και στην πρωτη κιολας θεση.Πως εξηγειται αυτο?
Πρόσεξε, άλλο το Ο με μείον και άλλο το Ο που συμμετέχει με ομοιοπολικούς δεσμούς....αυτό που αναφέρει στη σειρά του επαγωγικού φαινομένου συμμετέχει ως ιόν σε μια ένωση...για παράδειγμα CH3CH2O Na αυτό το οξυγόνο έχει αρνητικό φορτίο. Στο παράδειγμα που αναφέρω συμπεριφέρεται ως ένα πολύ ηλεκτραρνητικό άτομο που ενισχύει το αρνητικό επαγωγικό φαινόμενο.
@@xhmeia.2153 ευχαριστω για την διευκρινηση υπαρχει καποιος τροπος να το ξεχωριζω με βαση τις ενωσεις ? Χρειαζεται να το ξεχωριζω απο μονος μου ?
@@mikaras77 Εμπειρικά τις περισσότερες φορές ή αλλιώς θα βλέπεις το φορτίο στο οξυγόνο ή κάποιο μέταλλο δίπλα στο οξυγόνο.
Δεν καταλαβα στο 21:21 ειναι ευκολο να μου το εξηγησετε;Μπερδευτηκα γιατι στο +Ι επαγωγικο φαινομενο το H-
Το θετικό επαγωγικό φαινόμενο αναφέρεται στην ισχύ των βάσεων. Αφού η μεθυλομάδα προκαλεί ισχυρότερο θετικό επαγωγικό φαινόμενο, θα προκύπτει ισχυρότερη βάση άρα ασθενέστερο οξύ.
@@xhmeia.2153 τωρα καταλαβα ενταξει νομιζα και τα δυο αναφερονται στα οξεα!Ευχαριστω πολυ να ειστε καλα!!
Στο 23:00 Θεωρούμε ότι το υπόλοιπο καρβοξυλιο δεν παίζει ρόλο και το θεωρούμε σαν την πρώτη κατηγορία που είδαμε ???
Επηρεάζει το ίδιο, αφού είναι κοινό στις δύο ενώσεις που συγκρίνουμε.
@@xhmeia.2153 Οπότε τα συγκρίνουμε με τον ίδιο τρόπο που συγκρίνουμε τα HCl και HF ?
@@fur1us556 Όχι, συγκρίνεις με επαγωγικό φαινόμενο, δλδ είτε με την ηλεκτραρνητικοτητα των ατόμων ή με τους πίνακες +Ι και -Ι
Εξαιρετικό! Μία απορία: η σειρά επαγωγικής δράσης των υποκαταστατών θα δίνεται ή θα πρέπει να την ξέρει απ'έξω ο μαθητής;
Με βάση την ΓΕΝΙΚΗ ΓΡΑΜΜΑΤΕΙΑ Π/ΘΜΙΑΣ, Δ/ΘΜΙΑΣ
ΕΚΠ/ΣΗΣ ΚΑΙ ΕΙΔΙΚΗΣ ΑΓΩΓΗΣ έγινε διευκρίνιση σχετικά με τη Διαχείριση της Διδακτέας - Εξεταστέας ύλης της ΧΗΜΕΙΑΣ της Γ΄ τάξης και αναφέρεται επιγραμματικά "Οι μαθητές να μην απομνημονεύσουν τη σειρά αύξησης του -Ι επαγωγικού φαινομένου, αλλά να μπορούν να την αιτιολογούν όπου είναι εφικτό"
@@xhmeia.2153 αμα δεν την απομνημονευσουμε πως θα αιτιολογουμε; περιεργα πραγματα..
@@Zaaasa Φαντάζομαι θα δίνεται για να μπορεί να αιτιολογηθεί η απάντηση
@@xhmeia.2153 τη σειρά του +Ι επαγωγικου χρειάζεται να τη γνωρίζουμε;
@@evatoupe5612 όχι
Θα ήθελα να ρωτήσω ξανά μια ερώτηση που είχε αναφέρει και πριν από έναν χρόνο ,αν η σειρά αύξησης του επαγωγικού φαινομένου θα δίνετε στους μαθητές ή όχι
Σας αναφέρω επιγραμματικά τη φετινή ανακοίνωση από το υπουργείο:
ΟΔΗΓΙΕΣ ΔΙΔΑΣΚΑΛΙΑΣ ΜΕ ΔΙΑΧΕΙΡΙΣΗ ΥΛΗΣ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΤΑΞΗΣ ΛΥΚΕΙΟΥ 2020-2021
Αρ.Πρωτ.134024/Δ2/06-10-2020/ΥΠΑΙΘ
ΓΕΝΙΚΗ ΓΡΑΜΜΑΤΕΙΑ Π/ΘΜΙΑΣ, Δ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ ΚΑΙ ΕΙΔΙΚΗΣ ΑΓΩΓΗΣ
ΓΕΝΙΚΗ ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΣΠΟΥΔΩΝ Π/ΘΜΙΑΣ ΚΑΙ Δ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠΑΙΔΕΥΣΗΣ
ΔΙΕΥΘΥΝΣΗ ΣΠΟΥΔΩΝ, ΠΡΟΓΡΑΜΜΑΤΩΝ ΚΑΙ ΟΡΓΑΝΩΣΗΣ Δ/ΘΜΙΑΣ ΕΚΠ/ΣΗΣ
ΤΜΗΜΑ Α
.......Οι μαθητές και οι μαθήτριες να μην απομνημονεύσουν τη σειρά αύξησης του -Ι επαγωγικού φαινομένου, αλλά να μπορούν να την αιτιολογούν όπου αυτό είναι εφικτό.
Νομίζω ότι είναι ξεκάθαρο...η άποψη μου είναι, ότι οι μαθητές που έχουν δουλεψει όλη τη χρονιά γνωρίζουν ήδη τις βασικές ομάδες.
Καλησπερα, σας παρακαλώ να μου πείτε αν το κατάλαβα καλά ..στα μη οξυγονουχα οξέα συγκρίνουμε βάσει ηλεκτραρνητικότητας (ίδια περίοδο ) ή βάσει μεγέθους (ίδια ομάδα) ..στα οξοοξεα όμως συγκρινουμε μόνο βάσει ηλεκτραρνητικότητας την οποία ταυτίζουμε με το -Ι επαγωγικό φαινόμενο αν είναι μεγάλη σε συνδυασμό με τους υποκαταστατες.σας ευχαριστώ πολύ
Ή το +Ι επαγωγικό φαινόμενο...στα όξοοξέα απλά επειδή το κοινό ζεύγος e- είναι ανάμεσα σε όμοια άτομα στα δύο οξέα, αναγκαστικά συγκρίνεις τα επόμενα άτομα, δλδ εφαρμόζεις το επαγωγικό φαινόμενο, το οποίο στηρίζεται στην ηλεκτραρνητικότητα των υποκαταστατών
δυσκολα
ναι γαμώτο κέρατο μου
Άψογος
Καλησπέρα ποια μαθήματα χρειάζεται να παρακολουθήσω για να κατανοήσω αυτό το βίντεο;
Χρειάζονται τα βασικά της ιοντικης ισορροπίας και από το κεφάλαιο της Κβαντομηχανικής η κατανομή σε υποστοβαδες και η μεταβολή των περιοδικών ιδιοτητων.
@@xhmeia.2153 τέλεια!!! Σας ευχαριστώ πολύ!!! Πολύτιμη η βοήθεια σας!!! Κάνετε σπουδαία δουλειά!!!
πολυ καλο βιντεο!Ομως ενω αρχικα λετε οτι ισχυροτερο ειναι το οξυ στο οποιο το Α ελκει περισσοτερο το κοινο ζευγος ενω μετα λετε οτι ενω αυξανεται η ατομικη ακτινα αρα ελκεται λιγοτερο το κοινο ζευγος ,τοσο ισχυροτερο ειναι το οξυ
Είναι ένα λεπτό σημείο το οποίο χρειάζεται προσοχή για να μην υπάρχουν παρεξηγήσεις. Λοιπόν, αρχικά αναφέρεται η έλξη του ζεύγους ηλεκτρονίων ως βασικός λόγος απόσπασης του υδρογόνου και αύξησης της ισχύος, όπως συμβαίνει στις περισσότερες περιπτώσεις σύγκρισης, για παρόμοιες ατομικές ακτίνες. Μετά αναφέρεται η περίπτωση οξέων όπου τα άτομα που συγκρατούν το Η έχουν μεγάλη διαφορά στο μέγεθος...τότε θα πρέπει να περάσει σε δεύτερη μοίρα η έλξη και μας απασχολεί περισσότερο η απόσταση, όπου όσο αυξάνεται μειώνεται η έλξη του πυρήνα στο ζεύθγος ηλεκτρονίων και ο δεσμός γίνεται περισσότερο ασταθής με αποτέλεσμα να μπορεί ευκολότερα να αποσπαστεί το Η.
Εύχομαι να βοήθησα. Αναμένω περαιτέρω διευκρινήσεις.
@@xhmeia.2153 σας ευχαριστώ πάρα πολύ!
Καλησπερα, θα ήθελα μια διευκρίνιση διότι ο σαλτερης αναφέρει το H2SO4 ως (H-O)2SO2 και το H3PO4 ως (H-O)3PO , επομένως υπάρχει διαφορά ως προς τον αριθμό των οξυγονων..εσείς στο βίντεο είπατε όμως ότι δεν υπάρχει διαφορά μας και δεν λάβατε υπόψιν το πλήθος των υδρογονων.. ευχαριστώ πολύ εκ των προτέρων για τη συνεισφορά σας στην προσπάθειά μας
Για να καταλάβω πλήρως την ερώτηση σου, η σύγκριση αναφέρεται στο θειικο οξύ και στο φωσφορικό; Αν αναφέρεσαι σε αυτό, ξεκάθαρα το κεντρικό άτομο επηρεάζει περισσότερο και όχι τα υδρογονα. Οπότε το θείο ως ηλεκτραρνητικοτερο του φωσφόρου αυξάνει την ισχύ του θειικου οξέως σε σχέση με το φωσφορικό
@@xhmeia.2153 η σύγκριση αναφέρεται σε αυτά τα δύο ναι στα οποία στο βίντεο είπατε ότι έχουν τον ίδιο αριθμό ατόμων οξυγόνου (3 το καθένα ) άρα αυτό δεν τα επηρεάζει ..όμως σύμφωνα με τη διάταξη του σαλτερη έχουν διαφορετικό αριθμό ατόμων οξυγόνου ενωμένα με το κεντρικό άτομο
@@dimim9941 Πάντως, όντως τα οξυγονα δεν παίζουν ρόλο και η διάταξη επίσης των οξυγονων είναι παρόμοια, οπότε το κεντρικό άτομο επηρεάζει την ισχύ των παραπάνω οξέων. Επίσης στο βοήθημα που αναφέρεις δεν παρατηρείται διαφοροποίηση από αυτό που αναφέρω και εγώ. Μάλιστα, αν σχεδιάζαμε την ηλεκτρονιακη δομή κατά Lewis, η οποία βέβαια είναι εκτός ύλης τα τελευταία χρόνια, αυτό επιβεβαιώνεται πλήρως. Συμπερασματικά, αφενός κανένα ρόλο δεν παίζουν τα οξυγονα στη σύγκριση της ισχύος των δύο οξέων, αφετέρου δεν είστε υποχρεωμένοι να γνωρίζετε την ηλεκτρονιακη δομή των ενώσεων για να βγαζεται συμπέρασμα για την ισχύ τους.
οξυγονο τελικα προκαλλει θετικο η αρνητικο επαγωγικο φαινομενο?!?! Γιατι στην σειρα στο θετικο επαγωγικο φαινομενο βαλατε πρωτο το οξυγονο αλλα μετα ειπατε οτι το οξυγονο προκαλλει αρνητικο επαγωγικο φαινομενο
Αλλο το ένα οξυγόνο άλλο το άλλο...στο θετικό επαγωγικό είναι το αρνητικά ιοντισμενο οξυγόνο που απωθεί το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. Το οξυγόνο που συμμετέχει στις ενωσεις με τους δύο ομοιοπολικους δεσμούς του προκαλεί έλξη του ζεύγους ηλεκτρονίων άρα αρνητικό επαγωγικό φαινόμενο.
Οκκ ευχαριστω