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cette chaine a un bon potentielle car le visuel sur youtube est archi important et la c est bien mieux que les autres video sur des tableaux ou l on comprend rien
Je n'ai pas eu Physique-Chimie en terminale et je rentre en prépa BCPST cette année et tes vidéos sont superbes pour me mettre dans le bain. Malgré ça je sens que je vais galérer mais au moins j'aurai vu les bases (et pas les acides lol) !
C'est une vidéo explicite, parfaite pour mes révisions, merci à vous !!🤩 Et je voulais notamment poser une question à propos du quotient de réaction. Lorsque vous notez la formule du quotient de réaction au SENS INDIRECT, est-ce qu'on ne devrait pas inverser la fraction ? Donc avoir [C3COOH] x [C2H5OH] -> au numérateur et [CH3COOC2H5] -> au dénominateur ? 🤔 Merci d'avance
franchement tu me sauves la vie, moi qui ne comprend rien en cours et tes vidéos sont super compréhensibles et abordables, et elle valent plus que 6h de cours
xf est la quantité de réactif qui a été consommée de l'état initial à l'état final. xmax est une valeur qui décrit la quantité théorique de réactif qui aurait été consommée dans le cas où la réaction est totale. Alors on a toujours xf inférieur ou égal à xmax. Il existe deux cas possibles: - xf = xmax soit xf/xmax =1 donc la totalité de la quantité initiale de réactif à été consommée, ce réactif est dit limitant et cette réaction est totale. - xf
Merci beaucoup! On peut imaginer tout un tas d'exo ou le but c'est de trouver sa valeur à partir d'autre info, mais tu ne dois pas apprendre les valeurs par cœur, aucun intérêt. S'il faut s'en servir: on te le donne, ou alors on te le fait calculer avant.
-> K est soit donné soit tu devras le calculer, cela dépend de l'exo -> Qr,eq correspond à quand Qr = K, c'est à dire quand le système est à l'équilibre (qu'il n'évolue plus), car justement K est la constante d'équilibre c'est à dire la valeur de Qr pour laquelle le système est à l'état d'équilibre. Normalement ça doit être ça !
Ça dépend vraiment de l’exercice, par exemple si tu connais l’état du système à l’équilibre et qu’on te demande de calculer K tu devras calculer Qr pour trouver K, mais il y a beaucoup d’exercices possible, ça dépend vraiment
vraiment c une bonne manière d' explication et je vous félicite mais j' ai une question à poser et j' espère que vous me répondez , est ce que H2O est une molécule liquide ou aqueuse ? et merci🤗
Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est de l'eau. Un ensemble de molécules d'eau sera liquide ou solide ou gazeux en fonction des conditions (température, pression). On ne dira jamais que de l'eau est aqueuse donc
@@lesgeniesdessciences D'accord Prof , merci bcp pour votre explication , j'ai posé cette question seulement car j' ai remarqué (aq) sous la molécule de l'eau dans l équation de réaction dans la vidéo . Et merci une deuxième fois . 😊
![[TERM SPÉ PHYSIQUE CHIMIE] ÉVOLUTION SPONTANÉE / EXO MÉTHODE CORRIGÉ 📌 Qr éq REDOX etc](/img/n.gif)
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cette chaine a un bon potentielle car le visuel sur youtube est archi important et la c est bien mieux que les autres video sur des tableaux ou l on comprend rien
Gros ducoup tes devenu quoi depuis 2 ans
T'es un mec bien t'as sauvé mon bac blanc de demain
Merci!
Je saute vraiment de joie en voyant que vous avez fait une vidéo sur les sujets dont je cherche. Franchement votre manière d'expliquer est parfaite.
Je voulais regarder une video sur evolucraft, jai tapé evolu et ca m'a mené ici, snn c étonnament clair merci
Ma prof a mis 6h a expliquer ça. J’ai compris en 6 minutes avec cette vidéo
Omg... merci... c'est clair. Les couleurs et les visuels aident bcp!
Je n'ai pas eu Physique-Chimie en terminale et je rentre en prépa BCPST cette année et tes vidéos sont superbes pour me mettre dans le bain. Malgré ça je sens que je vais galérer mais au moins j'aurai vu les bases (et pas les acides lol) !
Bon courage!
si j'ai mon bac c'est grâce à vous , insh !
excellent résumé, merci beaucoup !
C'est une vidéo explicite, parfaite pour mes révisions, merci à vous !!🤩
Et je voulais notamment poser une question à propos du quotient de réaction. Lorsque vous notez la formule du quotient de réaction au SENS INDIRECT, est-ce qu'on ne devrait pas inverser la fraction ? Donc avoir [C3COOH] x [C2H5OH] -> au numérateur et [CH3COOC2H5] -> au dénominateur ? 🤔
Merci d'avance
tres clair merci
Très bon merci
franchement tu me sauves la vie, moi qui ne comprend rien en cours et tes vidéos sont super compréhensibles et abordables, et elle valent plus que 6h de cours
Merci!
Bon travail
mercii bcpp vos videos sont tres utiles
Contrôle lundi sur pile , quotient de réaction , constante d’acidité et condensateur / circuit élec merci à vous
Merci pour tes vidéos, tu me sauves à chaque fois
Merci beaucoup pour cette vidéo, je suis en terminale et mon prof fait la classe inversée, votre vidéo m"a beaucoup aidé !
le goat
Merci beaucoup
Merci beaucoup
Merci beaucoup pour cette video , j'ai enfin compris mon cours
Vidéo de très bonne qualité, continue comme ça et les vues vont sans aucun doute monter. Bonne chance
Merci!
comment on sait si une espèce est un solvant ou non ?
Bon
Ah , enfin les bons cours 🤭🤫 merci .
merci, trop bien expliqué !
Merciii infiniment 🤍!! Vous expliquez extrêmement bien, J’AI TOUT COMPRIS 🫶🫶🫶
Merci
J’ai pas bien compris xf / xmax
xf est la quantité de réactif qui a été consommée de l'état initial à l'état final. xmax est une valeur qui décrit la quantité théorique de réactif qui aurait été consommée dans le cas où la réaction est totale. Alors on a toujours xf inférieur ou égal à xmax. Il existe deux cas possibles:
- xf = xmax soit xf/xmax =1 donc la totalité de la quantité initiale de réactif à été consommée, ce réactif est dit limitant et cette réaction est totale.
- xf
vous êtes incroyable
bababoyyyy
❤
Le K est toujours donné? Sinon super chaine t’explique super bien les notions on comprend tout ultra facilement👍
Merci beaucoup! On peut imaginer tout un tas d'exo ou le but c'est de trouver sa valeur à partir d'autre info, mais tu ne dois pas apprendre les valeurs par cœur, aucun intérêt. S'il faut s'en servir: on te le donne, ou alors on te le fait calculer avant.
@@lesgeniesdessciences ça marche merci !
Super vidéo !
Tres clair , merci
Excellente vidéo, je suis en plein visionnage mais elle me plait deja. "C'est simple non tu ne trouves pas" "oui" ah bah non XD
JE VIENS DE TERMINER MERCI BEAUCOUP CONTINUE CE QUE TU FAIS,
TU ES GENIAL!!!!!
Merci!
Franchement bravo
Bonjour la video est vraiment bien mais je ne comprends pas comment on trouve K et sur l’exemple fictif savoir quand Qr s’équilibre
-> K est soit donné soit tu devras le calculer, cela dépend de l'exo
-> Qr,eq correspond à quand Qr = K, c'est à dire quand le système est à l'équilibre (qu'il n'évolue plus), car justement K est la constante d'équilibre c'est à dire la valeur de Qr pour laquelle le système est à l'état d'équilibre.
Normalement ça doit être ça !
@@lucasparisot4278 okok merci beaucoup mais quand on doit le calculer on fait comment
Ça dépend vraiment de l’exercice, par exemple si tu connais l’état du système à l’équilibre et qu’on te demande de calculer K tu devras calculer Qr pour trouver K, mais il y a beaucoup d’exercices possible, ça dépend vraiment
Mrc beaucoup pour ce meilleur travail ❤
eh trop bien la video la
Mrc bcp prof ❤
vraiment c une bonne manière d' explication et je vous félicite mais j' ai une question à poser et j' espère que vous me répondez , est ce que H2O est une molécule liquide ou aqueuse ?
et merci🤗
Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est de l'eau. Un ensemble de molécules d'eau sera liquide ou solide ou gazeux en fonction des conditions (température, pression).
On ne dira jamais que de l'eau est aqueuse donc
@@lesgeniesdessciences D'accord Prof , merci bcp pour votre explication , j'ai posé cette question seulement car j' ai remarqué (aq) sous la molécule de l'eau dans l équation de réaction dans la vidéo .
Et merci une deuxième fois .
😊
@@fatimaabrache9427 Ok je comprend mieux! Il doit y avoir une coquille dans ce cas.
🗿
Belle vidéo de merde
De quoi tu te permets d’insulter ? Il prend la peine de nous faire une vidéo gratuite pour les élèves.