Bonjour, que nous indiquent une interaction de type sigma ou de type pi? (est-ce que cela nous permet de tracer le diagramme en énergie ou de comprendre la notion d'ondes en phase ou en opposition de phase par exemple?)
Les interactions de type sigma (axiales) sont plus fortes que les interactions de type pi (latérales). Ceci joue sur les énergies (plus les interactions sont fortes, plus la stabilisation (caractère liant) ou déstabilisation (caractère antiliant) est forte.
Bonjour, j'aurais une petite question car il y a quelque chose que je ne comprends pas. Pour savoir si 2 orbitales atomiques peuvent interagir, elles doivent avoir notamment la même symétrie. Du coup, j'ai toujours utilisé un petit tableau de symétrie et d'antisymétrie pour chaque orbitale atomique et pour chaque plan xOy, yOz et zOx afin d'en conclure ou non une interaction. Or les orbitales s et pz n'ont pas les mêmes éléments de symétrie : la première est anisotrope et la deuxième possède un plan d'antisymétrie. J'aurais donc voulu comprendre pourquoi cette méthode ne fonctionnait pas ici et si dans ce cas il existe une autre méthode qui marcherait à tous les coups. Merci d'avance pour votre réponse !
Bonjour, Ce qu'il faut regarder, ce n'est pas la symétrie de l'orbitale par rapport à son centre (ce que vous faîtes) mais la symétrie de l'orbitale par rapport à l'axe (ou le plan) qui passe par les deux noyaux des atomes en interaction. Si vous prenez l'axe z comme axe passant par le centre d'un atome avec une orbitale s et par le centre d'un atome avec une orbitale pz, s est symétrique par rapport à cet axe z et pz l'est aussi (pz est de révolution autour de l'axe z). Il y a donc interaction (positive ou négative selon la direction de l'axe z). Si maintenant vous prenez l'axe x (ou y) comme axe passant par les deux noyaux, s est toujours symétrique par rapport à cet axe x (ou y) mais pz est antisymétrique (pz est perpendiculaire à l'axe x (ou y)). Il y a alors autant d'interaction constructive (+ de s avec + de pz) que d'interaction destructive (+ de s avec - de pz). Globalement les deux s'annulent (par raison de symétrie) et on dit qu'il n'y a pas d'interaction possible. En fait on voit bien qu'il y a des interactions mais que leur somme est nulle (l'intégrale (c'est bien une somme) de recouvrement est nulle : autant de recouvrement positif que de recouvrement négatif). Cordialement
Du coup on peux dire qu’une orbitale moléculaire pi et sigma existe ou ça ce dit pas car il y a toujours deux orbitale moléculaire liante et anti liante
L'orbitale moléculaire sigma existe sous deux formes : un état liant et un état antiliant. Attention, ne pas confondre l'orbitale moléculaire sigma antiliante avec une orbitale pi (ou même une orbitale pz qui elle n'implique qu'un seul atome).
![AT - Orbitales moléculaires (partie 2) [tous droits réservés]](http://i.ytimg.com/vi/45A-9A2mbTM/mqdefault.jpg)
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Excellent : cours clair, diction fluide et agréable. Merci
Cours d'une qualité rare
La vidéo est super claire: bravo !
excellent travail rien à dire !!
Merci du partage! Stéph.
Merci beaucoup monsieur
superbe!
Merci 🙏🏻
Merci prof ♥️
juste génial
Bonjour, que nous indiquent une interaction de type sigma ou de type pi? (est-ce que cela nous permet de tracer le diagramme en énergie ou de comprendre la notion d'ondes en phase ou en opposition de phase par exemple?)
Les interactions de type sigma (axiales) sont plus fortes que les interactions de type pi (latérales). Ceci joue sur les énergies (plus les interactions sont fortes, plus la stabilisation (caractère liant) ou déstabilisation (caractère antiliant) est forte.
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Bonjour, j'aurais une petite question car il y a quelque chose que je ne comprends pas. Pour savoir si 2 orbitales atomiques peuvent interagir, elles doivent avoir notamment la même symétrie. Du coup, j'ai toujours utilisé un petit tableau de symétrie et d'antisymétrie pour chaque orbitale atomique et pour chaque plan xOy, yOz et zOx afin d'en conclure ou non une interaction. Or les orbitales s et pz n'ont pas les mêmes éléments de symétrie : la première est anisotrope et la deuxième possède un plan d'antisymétrie. J'aurais donc voulu comprendre pourquoi cette méthode ne fonctionnait pas ici et si dans ce cas il existe une autre méthode qui marcherait à tous les coups.
Merci d'avance pour votre réponse !
Bonjour, Ce qu'il faut regarder, ce n'est pas la symétrie de l'orbitale par rapport à son centre (ce que vous faîtes) mais la symétrie de l'orbitale par rapport à l'axe (ou le plan) qui passe par les deux noyaux des atomes en interaction. Si vous prenez l'axe z comme axe passant par le centre d'un atome avec une orbitale s et par le centre d'un atome avec une orbitale pz, s est symétrique par rapport à cet axe z et pz l'est aussi (pz est de révolution autour de l'axe z). Il y a donc interaction (positive ou négative selon la direction de l'axe z). Si maintenant vous prenez l'axe x (ou y) comme axe passant par les deux noyaux, s est toujours symétrique par rapport à cet axe x (ou y) mais pz est antisymétrique (pz est perpendiculaire à l'axe x (ou y)). Il y a alors autant d'interaction constructive (+ de s avec + de pz) que d'interaction destructive (+ de s avec - de pz). Globalement les deux s'annulent (par raison de symétrie) et on dit qu'il n'y a pas d'interaction possible. En fait on voit bien qu'il y a des interactions mais que leur somme est nulle (l'intégrale (c'est bien une somme) de recouvrement est nulle : autant de recouvrement positif que de recouvrement négatif). Cordialement
Du coup on peux dire qu’une orbitale moléculaire pi et sigma existe ou ça ce dit pas car il y a toujours deux orbitale moléculaire liante et anti liante
L'orbitale moléculaire sigma existe sous deux formes : un état liant et un état antiliant. Attention, ne pas confondre l'orbitale moléculaire sigma antiliante avec une orbitale pi (ou même une orbitale pz qui elle n'implique qu'un seul atome).