J'ai ce professeur à la fac, je n'ai pas vu une telle éducation franchement on a besoin de ce genre de professeur. Il est tellement sympathique dans son travail d'enseignant que même si je finis en doctorat je retournerai en licence juste pour l'écouter et apprendre de lui.
Pour tout étudiant s'étant un peu renseigné et ayant la volonté de comprendre, vos cours sont parmis les meilleurs que je n'ai jamais vu. Et pourtant j'en ai vu des bons professeurs. Mille mercis et continuez svp!
Je trouve cela totalement fascinant. Cette notion de chimie est assez complexe aux premiers abords mais c'est un plaisir de découvrir encore des choses aussi surprenantes et de réaliser que l'on est loin de tout savoir. Merci à vous pour cette vidéo, je tacherai de regarder votre contenu pour m'instruire dorénavant.
Merci, monsieur, de me faire revenir 25 ans en arrière...et comprendre. Internet a cela de magique...le meilleur, mais aussi le pire .vous faites indéniablement parti de la première catégorie. Je me rends compte en l écrivant que ce ce commentaire vous encourage à ajouter d autres vidéos...
Merci beaucoup monsieur vous venez de me faire comprendre quelque chose sur lequel j’ai galère 1 mois avant de tomber sur votre vidéo clair net et précis
Super les commentaires! Sauf que le diagramme de N2 est FAUX! C'est un diagramme corrélé, et ce n'est pas une interaction 2pz mais 2s-2pz avec une inversion des niveaux d'énergie... Maintenant on peut simplifier... Si ça dérange personne...
La différence d’énergie entre les orbitales 2s et 2p de l’azote est inférieur à 12 eV donc il y a des interactions entre eux, ce diagramme est faux pour l’azote !
Bonjour. En effet il y' a bien des interactions entre les 2s et 2p de l'azote , et je ne comprend pas comment concevoir le diagramme dans ce cas là. Sauriez vous me l'expliquer ? Merci
Bonjour. Merci pour votre remarque. Oui sûrement, mais tout ceci sont des approches théoriques et mon but en 1er année est de donner une première idée de ces diagrammes d'orbitales moléculaires. Bien à vous. RW
oui u as raison mais la il voulait parler du dioxygene donc un electron pour un oxygene et vu kon a 2 oxygene on a donc 2 electron je ne 7 pas si jai pu t aider
Bonjour, merci pour votre commentaire. Alors nous ne sommes pas d'accord mais c'est pas grave :) Il existe des orbitales Pi non liantes mais pas dans les cas simples de molécules homonucléaires. Elles sont alors soient liantes soit antiliantes. Bien à vous. RW
Mon professeur dit que le niveau d'énergie de sigma p liante (pz) est inférieur aux niveau d'énergie pi liante.mais ici c'est le contraire ,aidez moi je ne comprend plus rien
Bonjour, Merci pour votre commentaire. D'après les calculs (ce sont bien des calculs), cela dépend de la taille de la molécule. Il semblerait que pour les plus petites molécules, il y ait une inversion des niveaux, qui peut s'expliquer en partie par des répulsions électrons-électrons. Bien à vous. RW
@@welter-teaching OK merci bien mais est ce qu'il est important de faire cette distinction petite molécules et grosse molécules pour représenté le diagramme énergétique des molécules ?
Bonjour professeur,je tiens a te remercier les efforts que vous faites , si vous pouvez nous faire un cours sur les transformations de phases, car je suis etudiant en M1 metallurgie
![AT - Orbitales moléculaires (partie 1) [tous droits réservés]](http://i.ytimg.com/vi/aJsSWx84550/mqdefault.jpg)
![ละลาย (LALALYE) - DAOU PITTAYA ต้าห์อู๋ พิทยา [OFFICIAL MV]](http://i.ytimg.com/vi/wo6r9TgausI/mqdefault.jpg)
J'ai ce professeur à la fac, je n'ai pas vu une telle éducation franchement on a besoin de ce genre de professeur. Il est tellement sympathique dans son travail d'enseignant que même si je finis en doctorat je retournerai en licence juste pour l'écouter et apprendre de lui.
Pour tout étudiant s'étant un peu renseigné et ayant la volonté de comprendre, vos cours sont parmis les meilleurs que je n'ai jamais vu. Et pourtant j'en ai vu des bons professeurs.
Mille mercis et continuez svp!
Bonjour, Merci beaucoup pour votre commentaire qui m'encourage à continuer et à améliorer la qualité des cours chaque année. Bien à vous. RW
th-cam.com/video/yXAYsLqYMlo/w-d-xo.html
@@welter-teaching c'est la générosité merci bcp
Je vous remercie tellement. Depuis ma première année je ne comprenais absolument rien mais aujourd'hui la lumière a jailli dans mon cerveau
Je trouve cela totalement fascinant. Cette notion de chimie est assez complexe aux premiers abords mais c'est un plaisir de découvrir encore des choses aussi surprenantes et de réaliser que l'on est loin de tout savoir.
Merci à vous pour cette vidéo, je tacherai de regarder votre contenu pour m'instruire dorénavant.
C'est extrêmement clair et passionnant. Merci beaucoup pour cette explication
Merci, monsieur, de me faire revenir 25 ans en arrière...et comprendre. Internet a cela de magique...le meilleur, mais aussi le pire .vous faites indéniablement parti de la première catégorie. Je me rends compte en l écrivant que ce ce commentaire vous encourage à ajouter d autres vidéos...
Grâce à votre cours j'ai compris comment remplir les orbitales et surtout quelles sont exactement les électrons liants et anti liants.
Merci beaucoup
Vous êtes passionné et passionnant !
Merci beaucoup pour votre vidéo, elle m’a bien aidé !
Explications trés pertinentes, merci de me sauver monsieur hollande !
Merci beaucoup monsieur vous venez de me faire comprendre quelque chose sur lequel j’ai galère 1 mois avant de tomber sur votre vidéo clair net et précis
J'ai tout compris grâce à vous, merci infiniment !
Whaaaa j'ai enfin compris, merci beaucoup, il y a vraiment des gens pédagogues et d'autres ... beaucoup moins
Super les commentaires! Sauf que le diagramme de N2 est FAUX! C'est un diagramme corrélé, et ce n'est pas une interaction 2pz mais 2s-2pz avec une inversion des niveaux d'énergie... Maintenant on peut simplifier... Si ça dérange personne...
Monsieur, vous me sauvez la vie 😍😍
Meilleur professeur !! Monsieur, Vous ne voulez pas monter à Lille ??
Merci du partage! Stéph.
T’es un tigre je capte tout avec toi
Un vrai lion 🦁
bonjour prof ; merci pour votre effort :il y a un petit errer dans le diagramme de N2 car le Z(d'azote)
Merci, ça m'a aidé à comprendre
Super explication merci, bien que très abstrait
Sa ma aidé vraiment merci
très bonne explication merci beaucoups
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th-cam.com/video/yXAYsLqYMlo/w-d-xo.html
tres bonne explication
encore un talent caché de Daniel Prevost
merci pour votre vidéo!
quel crack
purée j'ai tout compris !!!!!!!!!
Merci
très bien
Tnx prof
merci beaucoup.
Mrcc
La différence d’énergie entre les orbitales 2s et 2p de l’azote est inférieur à 12 eV donc il y a des interactions entre eux, ce diagramme est faux pour l’azote !
Bonjour. En effet il y' a bien des interactions entre les 2s et 2p de l'azote , et je ne comprend pas comment concevoir le diagramme dans ce cas là. Sauriez vous me l'expliquer ?
Merci
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super bien merci
th-cam.com/video/yXAYsLqYMlo/w-d-xo.html
Alors on peut faire du dihelium si on ionise le gaz ?
th-cam.com/video/yXAYsLqYMlo/w-d-xo.html
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Le diagramme de N2 ne devrait pas être corrélé ?
Bonjour. Merci pour votre remarque. Oui sûrement, mais tout ceci sont des approches théoriques et mon but en 1er année est de donner une première idée de ces diagrammes d'orbitales moléculaires. Bien à vous. RW
un cours pour Jean-Claude Van Damme
merci bcq
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❤
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Sigma px est au dessus de pi py et pi pz pour l'azote. Sinon le raisonnement est bon
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Cela dépend de si on prend en compte le mixing des 2s 2p en compte ou non. Ici, pour la simplicité, il ne l'a pas fait.
L,oxygène a 1 électron de plus que l'azote je ne comprends plus le diagramme
oui u as raison mais la il voulait parler du dioxygene donc un electron pour un oxygene et vu kon a 2 oxygene on a donc 2 electron je ne 7 pas si jai pu t aider
th-cam.com/video/yXAYsLqYMlo/w-d-xo.html
Quelquen Te le Dis merci Qui Peu Suvre Justemenat Tes Coup Epique les 3 Orbitale 80 &_à Une a cigama pp P A P 1_à 1_à 180
Les orbitales π sont non liante pas antiliante
Bonjour, merci pour votre commentaire. Alors nous ne sommes pas d'accord mais c'est pas grave :) Il existe des orbitales Pi non liantes mais pas dans les cas simples de molécules homonucléaires. Elles sont alors soient liantes soit antiliantes. Bien à vous. RW
a partir de 9:36 je comprend plus rien
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Il Faut allez Plu loin Pour Les Dieferrance Merci Ai pas le cap bep cid il Dis moi Bep ac Lool
Mercccccci
Mon professeur dit que le niveau d'énergie de sigma p liante (pz) est inférieur aux niveau d'énergie pi liante.mais ici c'est le contraire ,aidez moi je ne comprend plus rien
Bonjour, Merci pour votre commentaire. D'après les calculs (ce sont bien des calculs), cela dépend de la taille de la molécule. Il semblerait que pour les plus petites molécules, il y ait une inversion des niveaux, qui peut s'expliquer en partie par des répulsions électrons-électrons. Bien à vous. RW
@@welter-teaching OK merci bien mais est ce qu'il est important de faire cette distinction petite molécules et grosse molécules pour représenté le diagramme énergétique des molécules ?
4c4ST pA UN jEUX tONS sISTHEME lOL
Bonjour professeur,je tiens a te remercier les efforts que vous faites , si vous pouvez nous faire un cours sur les transformations de phases, car je suis etudiant en M1 metallurgie
- sON PAS fINI mERCI AI bIEN cOMPRIS P mERCI
iCICI jE PARTAGE ICI rIEN
lA gROSE C4EST tOI tU ERTE pUS oN tE iNVITE MERCI tU eTRE UN sUPPER pROFS mERCI