Profesor por favor despeje mi duda: ¿El agua presenta dipolo - dipolo ? Según mi criterio contestaría que sí, porque el PUENTE DE HIDRÓGENO es un tipo especial de dipolo - dipolo solo que más fuerte pero al fin y al cabo sigue siendo dipolo dipolo. Usted dirá. Le agradecería mucho si me ayudara y si no también. Excelente clase.
3 ปีที่แล้ว
Hola. El puente de hidrógeno ya no se considera como dipolo dipolo especial, por su mayor intensidad se toma como una fuerza intermolecular diferente. 👍
Profesor, si me pudiese responder, por favor: ¿a MAYOR TEMPERATURA, MAYOR DEBILITAMIENTO DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES? ¿Por ello que las sustancias cuya fuerza intermolecular es mayor, tienen, por consiguiente, mayor punto de ebullición y LO MISMO SUCEDE EN LOS DEMÁS ESTADOS DE LA MATERIA, por ejemplo, en los líquidos y la tensión superficial, pues a mayor temperatura, las fuerzas intermoleculares se debilitan y, por consiguiente, la tensión superficial también se debilita? ¿En el estado sólido igual, pues para que del estado sólido pase al gaseoso debe elevarse la temperatura sí o sí, eso generará mayor entropía? ¿Está bien, profesor? Muchas gracias si pudiese responder.
Una pregunta... Para reconocer a qué tipo de fuerza molecular pertenece cada elemento SIEMPRE hay que tener en cuenta sobre esa pequeña regla en el recuadro de lo Polar que dice *si tiene o no tiene el F-H, O-H y N-H* ? Esa ya es una *regla básica* que servirá para otros ejemplos? Espero que se entienda mi pregunta
5 ปีที่แล้ว +1
Hola, si, en ese cuadro está la regla básica para reconocer el tipo de fuerza intermolecular que puede tener cada molécula. En los otros vídeos ya viene el fundamento de cada fuerza... saludos y sigue adelante.
profe le informo que en la pre San Marcos a la molecula polar con enlace H-F,H-O,H-N, lo consideran puente de hidrogeno y D-D a la vez,osea le consideran las 3 fuerzas en total.
5 ปีที่แล้ว +3
Me sorprende. Quisiera saber qué libro usa ese profesor donde se indica esa teoría. En todos mis años nunca encontré algo así. Muchas gracias por el dato.
Buenos días profesor, una pregunta si una molécula tiene P.H entonces necesariamente ya no puedo colocar D-D? Pensaba que no porque eran intensidades distintas pero usted si coloca a una excluye a la otra. Por favor explíqueme.
6 ปีที่แล้ว +2
Maria Salazar hola. Si, lo que sucede es que una molécula por ser polar manifiesta dos tipos de interacciones o bien dipolo dipolo o puente de hidrógeno(el cual es, según muchos autores, un dipolo dipolo especial debido a su mayor intensidad). Se podría decir que el puente de hidrógeno ya es un dipolo dipolo pero mucho más intenso.
Profesor, he visto en la resolucion del boletin de la pre SM 2019 1 y dice que el FLORURO DE HIDROGENO (HF) tiene las tres fuerzas, pero en su cuadro da a entender que maximo puede haber 2
4 ปีที่แล้ว
Hola, si es lo que también ví en la pre San Marcos. Es algo que me sorprende ya que en ningún libro encuentro que una sustancia pueda tener las tres fuerzas Intermoleculares, si tiene PH ya no dipolo dipolo y viceversa. Quisiera saber qué libro usarán ellos o que criterio toman.
Buen video! me ayudó bastante:) pero tengo una duda, usted enseña en base a qué universidad? espero que me entienda xd o sea para Uni, San Marcos u otra?
4 ปีที่แล้ว +1
Hola ,la teoría que hago busco que sea lo más completa posible, de tal manera que sirva para la UNI, UNMSM, UNAC, UNFV, etc
@ Muchisimas gracias por su respuesta, en el taller de quimica, preguntan que furza intramolecular es: entonces seria ion dipolo? o simplemente enlace ionico? estoy confundida.
@ muchisimas gracias. por si alcazo tiene un video donde diga que clase de fuerza de atraccion debe vencerse para fundir el compuesto solido y evaporar el compuesto liquido. He buscado en youtube y no encuentro
Pero recuerda que el ácido sulfhídrico no es linea si no que es angular como la del agua.
5 ปีที่แล้ว
Hay un tema ya desarrollado que es geometría molecular, le invito a que lo vea y ahí está todo con respecto a las posiciones espaciales de las moléculas.
Acabo de encontrarlo y me parece el mejor que he visto para química en YT.
Llevo meses buscando un profesor así.
Muchas gracias.
Gracias por el cuadrito profesor!!!! El mejor profesor de Química LQL❤
Gracias , saludos.
Dios el mejor canal de química entendí mas con usted que con mi profesor y demás videos con mas vistas, merece mass.
PROFESOR MUCHAS GRACIAS POR COMPARTIR SUS CONOCIMIENTOS , QUE DIOS LO BENDIGA
Saludos Piero 👍
Profe, usted es dmss god, me hizo aprobar mi parcial de quimica. Muchas gracias.
Me costaba mucho entender los temas de Química hasta que empecé a ver sus clases. Siga así profesor, lo felicito.
QUE TEMON AL INICIO, buen video
Este tema no lo entendía y usted me ha ayudado como no tiene idea, muchas gracias profesor, es lo máximo
Aparte de que enseñas bien pones buenas canciones!
Muchas gracias profesor por su ayuda, ahora puedo entender mejor química.
Genial
muchisimas gracias profesor por el video, voy a disfrutar mucho esta lista de videos
Saludos Pablito. Que los vídeos te hagan más sabio. Pa delante
Muy buenas clases profesor. Siga de esa manera creame q ayuda a muchas personas a entender la quimica. Buen dia maestro :)
Jesus Eduardo Yactayo Anchirayco es muy bueno saber que las clases están ayudando. Gracias Jesus, saludos.
nose cuando rendire mi ingreso a medicina,pero sus tutoriales me ayudan muchisimo
Profe su forma de explicar me salvó gracias
estuve días buscando un video con una excelente explicación y lo encontre,un crak el profesor, gracias.
Me encanta la didáctica que utiliza..
Gracias profesor. Usted si es lo máximo.👏👏👏👏👏👏👏
Wilder gracias por tus comentarios. Es gratificante saber que los vídeos están ayudando. 🙂
profesor,me siento un crack resolviendo los problemas de quimica. Gracias
Piero angelo Castel , pa delante....
gracias profe! por fin entiendo la química gracias a tus vídeos.
MUCHAS GRACIAS PROFESOR!, un gusto ser su alumno en la academia, Siga con los videos😊😊 Son de mucha ayuda.
Uf aprendí mas qué otros videos de este tema, gracias..
Muchas gracias !! Me sirvió muchísimo!!!
MUY BIEN MAESTRO
Mil gracias maestro .
La mejor clase
Saludos Ana.
Muchas gracias, profe. Sus vídeos son lo máximo. Me ayudaron mucho :D
es el mejor profe :) , sus vídeos me ayudan mucho.
Gracias por su clase, me ayudo a entender mejor el curso físicoquímica.
Excelente. Muy buena explicacion con la didactica y demas.
Nice gracias profe excelente su video +10000
Gran clase profe. Usted me inspiró para ser químico puro. ✌
Carlos Abel Solis Párraga x2
Serás un gran químico. Saludos colega.
:O
Chuggg
muchas gracias profe, su cuadro me sirvio mucho
Muy bueno, recomendable 1000%
¡Muchas gracias, profesor! 😭
Profe lo amo
Me ayuda un montón y me encanta la música que pone! Gracias profe! 🥳
De nada Andrea, sigue avanzando 🙂...
gracias profe me esta ayudando a complementar mis ideas y entender mejor
Hola. De nada , sigue adelante 👍👍
muchas gracias
Feliz dia profesor
Melanie Colca muchas gracias por el saludo, que te vaya muy bien..
Deberías hacer todo el curso, maestrazo explica muy bien
Si voy a realizar todo el curso, ya hay muchos temas pero aun falta..Saludos.
Gracias profesor .
Eres un crack !!
excelente video profesor
Siga , es un gran profe
Profe mis respetos , explica de ptmr sin ofender , aprobé química , este tema me costaba entender
Graciassss :D
Excelente 🤟
Profesor por favor despeje mi duda:
¿El agua presenta dipolo - dipolo ?
Según mi criterio contestaría que sí, porque el PUENTE DE HIDRÓGENO es un tipo especial de dipolo - dipolo solo que más fuerte pero al fin y al cabo sigue siendo dipolo dipolo. Usted dirá.
Le agradecería mucho si me ayudara y si no también.
Excelente clase.
Hola. El puente de hidrógeno ya no se considera como dipolo dipolo especial, por su mayor intensidad se toma como una fuerza intermolecular diferente. 👍
Lo máximo profesor, ha matado mi duda gracias.
Profesor, si me pudiese responder, por favor: ¿a MAYOR TEMPERATURA, MAYOR DEBILITAMIENTO DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES? ¿Por ello que las sustancias cuya fuerza intermolecular es mayor, tienen, por consiguiente, mayor punto de ebullición y LO MISMO SUCEDE EN LOS DEMÁS ESTADOS DE LA MATERIA, por ejemplo, en los líquidos y la tensión superficial, pues a mayor temperatura, las fuerzas intermoleculares se debilitan y, por consiguiente, la tensión superficial también se debilita? ¿En el estado sólido igual, pues para que del estado sólido pase al gaseoso debe elevarse la temperatura sí o sí, eso generará mayor entropía? ¿Está bien, profesor? Muchas gracias si pudiese responder.
Buenas tardes profesor, muy buena explicación, es una de las mejores, gracias.
Fito😂 te adoramooooss
buen video profesor
no ha pensado hacer videos sobre alguno temas de biologia
Hola, si lo he pensado pero será mas adelante, quiero acabar con todo el curso de química primero..saludos y feliz navidad..
👏👏👏👏👏
profesor , las fuerzas intermoleculares se da solo para moleculas covalentes? buenos vídeos
Crack
Hola Profe, gracias por la información, una pregunta, ¿la fuerza de London es la misma de la de dispersión? Gracias de antemano
Si, son sinónimos...fuerza de dispersión o de london...Saludos..
Hola profe una pregunta , si tengo molécula que tiene una fuerza london , y otra molécula tiene london- d-d cuál es más fuerte de las dos?
que crack!
Una pregunta...
Para reconocer a qué tipo de fuerza molecular pertenece cada elemento SIEMPRE hay que tener en cuenta sobre esa pequeña regla en el recuadro de lo Polar que dice *si tiene o no tiene el F-H, O-H y N-H* ? Esa ya es una *regla básica* que servirá para otros ejemplos? Espero que se entienda mi pregunta
Hola, si, en ese cuadro está la regla básica para reconocer el tipo de fuerza intermolecular que puede tener cada molécula. En los otros vídeos ya viene el fundamento de cada fuerza... saludos y sigue adelante.
Entonces profesor, eso es un SÍ ? 😂 gracias por responderme rápido!!
@@claudiacampos20 de nada, ese cuadro es clave para los problemas de teoría...
Gracias,
profe una pregunta que entiende por particulas discretas ?
profe le informo que en la pre San Marcos a la molecula polar con enlace H-F,H-O,H-N, lo consideran puente de hidrogeno y D-D a la vez,osea le consideran las 3 fuerzas en total.
Me sorprende. Quisiera saber qué libro usa ese profesor donde se indica esa teoría. En todos mis años nunca encontré algo así. Muchas gracias por el dato.
Según el Chang la fuerza de london es apolar, polar sin enlace hf ho hn....pero que buen trabajo
Chicos alguien sabe la canción de fondo que pone el profe en el inicio del videoM
Hola. 11y6 de Fito Paez.
@ gracias profesor, 2 años y usted aún está activo
Buenos días profesor, una pregunta si una molécula tiene P.H entonces necesariamente ya no puedo colocar D-D? Pensaba que no porque eran intensidades distintas pero usted si coloca a una excluye a la otra. Por favor explíqueme.
Maria Salazar hola. Si, lo que sucede es que una molécula por ser polar manifiesta dos tipos de interacciones o bien dipolo dipolo o puente de hidrógeno(el cual es, según muchos autores, un dipolo dipolo especial debido a su mayor intensidad). Se podría decir que el puente de hidrógeno ya es un dipolo dipolo pero mucho más intenso.
Muchas gracias, me recomendaron su canal cuando me preparé y veo que es muy bueno. Siga publicando contenido felicito su trabajo :)
Maria Salazar gracias. Si seguiré publicando clases.. Cuídate.
Profesor, he visto en la resolucion del boletin de la pre SM 2019 1 y dice que el FLORURO DE HIDROGENO (HF) tiene las tres fuerzas, pero en su cuadro da a entender que maximo puede haber 2
Hola, si es lo que también ví en la pre San Marcos. Es algo que me sorprende ya que en ningún libro encuentro que una sustancia pueda tener las tres fuerzas Intermoleculares, si tiene PH ya no dipolo dipolo y viceversa. Quisiera saber qué libro usarán ellos o que criterio toman.
Buen video! me ayudó bastante:) pero tengo una duda, usted enseña en base a qué universidad? espero que me entienda xd o sea para Uni, San Marcos u otra?
Hola ,la teoría que hago busco que sea lo más completa posible, de tal manera que sirva para la UNI, UNMSM, UNAC, UNFV, etc
@ genial!
Nunca te des por vencido dice. Y yo acabo de desaprobar mi segundo examen 😢
Los golpes de la vida nos enseñan a ser mejores siempre y cuando corrijamos los errores cometidos. Pa delante
Tengo una duda. Una molécula puede tener varias fuerzas intermoleculares?
Hola. En el vídeo hay un cuadro que indica eso. Pueden tener hasta dos tipos de fuerzas intermoleculares.
@ Muchas gracias¡
Profesor mi libro dice que todas las fuerzas intermoleculares son van ser waals, es de la pre lo hago caso para el examen ?
No solo esa dos así que está bien
como se que una molecula es polar o apolar en que tema se ve eso profe ¿
Hola, tengo en el canal clases de polaridad de moléculas, lo puedes revisar.
Pero con ello estaríamos descartando la presencia de dipolo-dipolo en el agua
Lo dicen los libros, no lo digo yo . th-cam.com/video/eYrgoBmMIxg/w-d-xo.html
@ Gracias, profesor, por responder.
pero el oxido de mercurio es polar por su diferencia de electronegatividad PERO no tiene H?
Hola. El óxido de mercurio es una sustancia ionica, no se puede definir cómo polar o apolar.
@ Muchisimas gracias por su respuesta, en el taller de quimica, preguntan que furza intramolecular es: entonces seria ion dipolo? o simplemente enlace ionico? estoy confundida.
El óxido de mercurio tiene solo enlace ionico
@ muchisimas gracias. por si alcazo tiene un video donde diga que clase de fuerza de atraccion debe vencerse para fundir el compuesto solido y evaporar el compuesto liquido. He buscado en youtube y no encuentro
Por qué para moléculas polares y apolares actúan fuerzas de London ?
Porque ambas pueden formar dipolos momentáneos, ambas moléculas tienen polarizabilidad..
poLAR
Pero recuerda que el ácido sulfhídrico no es linea si no que es angular como la del agua.
Hay un tema ya desarrollado que es geometría molecular, le invito a que lo vea y ahí está todo con respecto a las posiciones espaciales de las moléculas.