*UNA PREGUNTA..EN EL VÍDEO PASADO PUSISTE Q A MAYOR MASA MAYOR POLARIZACIÓN Y ACA DICES Q A MAYOR (E.N.) MAYOR POLARIZACIÓN* ESO ME DESCONCIERTA.... POR FAVOR ACLARARME ESO
5 ปีที่แล้ว +11
Hola, hay que ver que fuerza intermolecular estamos evaluando, si estamos en fuerza de London la polarización depende de la masa molar, y si estamos en las fuerzas de keesom o dipolo dipolo la fuerza de esta interacción depende de la electronegatividad. Obs: el término polarizabilidad solo se usa en las fuerzas de london. Espero haber aclarado tus dudas.. saludos.
Profe , el FH forma dipolo dipolo y no puente hidrógeno porque no deja electrones libres verdad? y si no es por esa razón quisiera saber cúal es la razón porque según su regla enlace F--H deberia formar puente hidrogeno ,ayudeme con esa duda por favor. Muchas gracias
@ mmm es raro en química orgánica en markonikov dicen que se rompe el enlace y se forma cation y anion a pesar de ser elementos covalentes :/
4 ปีที่แล้ว +2
@@NotaFantasma393 , esos son mecanismos de reacción que tienen cosas más complejas. Lo que escribí es que un compuesto covalente no contiene iones. Agua , amoniaco, SO2, etc. Este tema lo estoy enfocando principalmente en química inorgánica pues ahí vienen las preguntas de los exámenes de admisión. Un compuesto covalente por definición es aquella sustancias donde los átomos comparten electrones, no hay transferencia por lo cual no hay iones. Durante sus mecanismos de reacción la historia es otra, hay carbocationes y carboaniones como productos inteemedios. Saludos.
Profesor, que una molécula tenga mayor fuerza D-D significa que su p. de ebullición será más alta. ej en el grupo VI A , con H2S tiene mayor fuerza D-D y p. de ebullición (seguido de H2O) en comparación con H2Se y H2Te, siendo este último el de menor punto de ebullición?
4 ปีที่แล้ว +3
Hola, no necesariamente se cumple lo que dices. Te dejo un video que ya hice en el canal sobre eso, ahí encontrarás lo que preguntas. th-cam.com/video/rrtAmJhhZ44/w-d-xo.html
Profe buenas tengo una duda, por que si el H2S tiene mayor magnitud de enlace D.D que el H2Te, es al revez en cuanto a a sus Temperaturas de ebullicion a pesar de estar mas fuertemente unido ¿Hay variaciones en algunos casos?
5 ปีที่แล้ว +1
Hola, lo que pasa que para el punto de ebullición hay que considerar también las fuerzas de london, no solo las DD, y en este caso las Fuerzas de london son muy grandes en el H2Te debido a su gran masa molecular.
@muchas gracias por responder:) ...pero eso quiere decir que si las masas moleculares son similares cumple la regla de EPP>EDD>FL pero si hay una diferencia considerable, habrá mayor FL y por lo tanto mayor sera la temp de ebullicion. Y puede pasar el caso que una molecula apolar por el hecho de que tenga mucha mas masa que otra en la que haya EPH le gane en temp de ebullcion? Le pregunto esto porque encontre una pregunta en donde me dan varias moleculas entre ellas moleculas polares con y sin EPH y otras solo apolares ...pero no me dan de dato sus MASAS MOLECULARES.
profesor una pregunta. La magnitud del vector del momento dipolar depende la diferencia de electronegatividades? Por ejemplo un enlace Cloro-Carbono tendría una diferencia de EN de 0,61 , en cambio un enlace Carbono-Oxígeno tendría una diferencia de EN de 0,89. ¿Entonces eso hace que el vector momento dipolar del segundo enlace (C-O) sea más intenso que el primero (C-Cl)? Electronegatividades: Cloro 3,16 Oxígeno 3,44 Carbono 2,55
4 ปีที่แล้ว +2
Así es... Eso es verdad... Tengo un vídeo de polaridad de enlace dónde hago esa parte. Pero lo que dices es correcto.. saludos
@ Me refería al ultimo ejercicio que hizo de puente de hidrogeno, el isomoro, No entendía la estructura que puso, pero ya encontré un video suyo donde lo explica el tema de isomoros. Sus vídeos son de lo mejor de clases de química en youtube, me están sirviendo muchísimo para mi examen de Admisión Saludos desde Mexico profe
Y ¿como serian las fuerzas de London en este tipo de moléculas polares? no lo especificas en ningún vídeo.
5 ปีที่แล้ว +6
Ya se explicaron las fuerzas de london en otro video, en los demás casos es similar. Si para cada ejemplo se va a realizar la explicación de cada fuerza intermolecular sería redundar. El tema que se está desarrollando si vez el título es las fuerzas de Keesom, las de london ya han tenido su explicación.
Usted profesor es lo máximo, cualquiera no enseña con esa dedicación y paciencia , eso lo hace ser el mejor.
Y con buen contenido por cierto.
alv es como estar en una de sus clases de la vallejo.
HERMOSO CANAL, voy a compartir esto ya que me encontre con un canal valiosisimo
Gracias Pablito...
el unico canal que entra a tallar con problemas y teoria nivel UNI (exigencia)
Muy bueno la verdad. Me ha aclarado muchas cosas de química que no aprendí.
Sí,es lo máximo.
Tu canal me quitó muchísimas dudas, muchas gracias
De nada Pedro..Saludos.
Aquí presente y en primera fila .Desde la primera parte profesor. gracias,
Gracias profesor!!
🙂👍
Que buen profe crj
Gracias!!! Profesor la música genial!!
Buenazo el video profe, gracias a usted en química me va bien!!
El mejor!!! Y muy didáctico!
Muchas gracias por la clase,profesor.
Ya esta. Futura cachimba Bv 💖
Excelente profesor
Tengo una duda, Porque en las fuerzas de London no se explica cual es mas intenso en periodos si no solo en grupos
Excelente profe...saludos
Saludos Marcel..
Lo máximo
Graciaaaaaaaaas
👏👏👏👏👏
*UNA PREGUNTA..EN EL VÍDEO PASADO PUSISTE Q A MAYOR MASA MAYOR POLARIZACIÓN Y ACA DICES Q A MAYOR (E.N.) MAYOR POLARIZACIÓN* ESO ME DESCONCIERTA.... POR FAVOR ACLARARME ESO
Hola, hay que ver que fuerza intermolecular estamos evaluando, si estamos en fuerza de London la polarización depende de la masa molar, y si estamos en las fuerzas de keesom o dipolo dipolo la fuerza de esta interacción depende de la electronegatividad.
Obs: el término polarizabilidad solo se usa en las fuerzas de london. Espero haber aclarado tus dudas.. saludos.
@ muchas gracias.. Saludos desde SJL
Profe , el FH forma dipolo dipolo y no puente hidrógeno porque no deja electrones libres verdad? y si no es por esa razón quisiera saber cúal es la razón porque según su regla enlace F--H deberia formar puente hidrogeno ,ayudeme con esa duda por favor.
Muchas gracias
una pregunta como se hallan los dibaes(no se como se escribe) ? gracias
Holaa, una duda, el agua no puede tener fuerza dipolo- dipolo porque tiene oxígeno?
Buenas tardes. En este video está la explicación... th-cam.com/video/eYrgoBmMIxg/w-d-xo.html
Hola profe, para practicar, que editorial recomienda o libros en específico...
Hola, yo recomiendo practicar de la libros de la pre, sea de la UNI o de la universidad a la cual quieras postular, también de exámenes pasados.
Disculpe las moléculas polares covalentes pueden formar iones?
Hola, los compuestos covalentes no contiene iones. Los iónicos si.
@ mmm es raro en química orgánica en markonikov dicen que se rompe el enlace y se forma cation y anion a pesar de ser elementos covalentes :/
@@NotaFantasma393 , esos son mecanismos de reacción que tienen cosas más complejas. Lo que escribí es que un compuesto covalente no contiene iones. Agua , amoniaco, SO2, etc. Este tema lo estoy enfocando principalmente en química inorgánica pues ahí vienen las preguntas de los exámenes de admisión. Un compuesto covalente por definición es aquella sustancias donde los átomos comparten electrones, no hay transferencia por lo cual no hay iones. Durante sus mecanismos de reacción la historia es otra, hay carbocationes y carboaniones como productos inteemedios. Saludos.
@ oh vaya si entiendo. Muchas gracias.
Profesor, que una molécula tenga mayor fuerza D-D significa que su p. de ebullición será más alta. ej en el grupo VI A , con H2S tiene mayor fuerza D-D y p. de ebullición (seguido de H2O) en comparación con H2Se y H2Te, siendo este último el de menor punto de ebullición?
Hola, no necesariamente se cumple lo que dices. Te dejo un video que ya hice en el canal sobre eso, ahí encontrarás lo que preguntas.
th-cam.com/video/rrtAmJhhZ44/w-d-xo.html
Profe buenas tengo una duda, por que si el H2S tiene mayor magnitud de enlace D.D que el H2Te, es al revez en cuanto a a sus Temperaturas de ebullicion a pesar de estar mas fuertemente unido ¿Hay variaciones en algunos casos?
Hola, lo que pasa que para el punto de ebullición hay que considerar también las fuerzas de london, no solo las DD, y en este caso las Fuerzas de london son muy grandes en el H2Te debido a su gran masa molecular.
@muchas gracias por responder:) ...pero eso quiere decir que si las masas moleculares son similares cumple la regla de EPP>EDD>FL pero si hay una diferencia considerable, habrá mayor FL y por lo tanto mayor sera la temp de ebullicion. Y puede pasar el caso que una molecula apolar por el hecho de que tenga mucha mas masa que otra en la que haya EPH le gane en temp de ebullcion? Le pregunto esto porque encontre una pregunta en donde me dan varias moleculas entre ellas moleculas polares con y sin EPH y otras solo apolares ...pero no me dan de dato sus MASAS MOLECULARES.
La molecula del agua siempre va a tener 4 fuerzas puente de hidrogeno??
En estado líquido cada molécula de agua puede llegar a formar 4 interacciones puente de hidrógeno, pero eso es relativo en función de su movimiento.
Muchisimas gracias, me saco de dudas :D
profesor una pregunta. La magnitud del vector del momento dipolar depende la diferencia de electronegatividades? Por ejemplo un enlace Cloro-Carbono tendría una diferencia de EN de 0,61 , en cambio un enlace Carbono-Oxígeno tendría una diferencia de EN de 0,89. ¿Entonces eso hace que el vector momento dipolar del segundo enlace (C-O) sea más intenso que el primero (C-Cl)?
Electronegatividades:
Cloro 3,16
Oxígeno 3,44
Carbono 2,55
Así es... Eso es verdad... Tengo un vídeo de polaridad de enlace dónde hago esa parte. Pero lo que dices es correcto.. saludos
@ ya profe muchas gracias por la aclaración :)
Profe tendrá un video, de como hacer los enlaces forma hexagonal no entiendo eso
Hexagonal, como por ejemplo???
@ Me refería al ultimo ejercicio que hizo de puente de hidrogeno, el isomoro, No entendía la estructura que puso, pero ya encontré un video suyo donde lo explica el tema de isomoros.
Sus vídeos son de lo mejor de clases de química en youtube, me están sirviendo muchísimo para mi examen de Admisión
Saludos desde Mexico profe
Saludos José..y pa delante ...
El D-D no era fuerzas de Van Der Waals?
Claro que es una fuerza de van der waals
el agua por qué no puede tener dipolo-dipolo si es una molécula polar?
Es q tiene enlace H-O por eso no cumple ... Dipolo dipolo no cumple en aquellos q tengan enlace H-O H-N H -F
Y ¿como serian las fuerzas de London en este tipo de moléculas polares? no lo especificas en ningún vídeo.
Ya se explicaron las fuerzas de london en otro video, en los demás casos es similar. Si para cada ejemplo se va a realizar la explicación de cada fuerza intermolecular sería redundar. El tema que se está desarrollando si vez el título es las fuerzas de Keesom, las de london ya han tenido su explicación.