*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: th-cam.com/video/AMR7ri2sKQ8/w-d-xo.html Välkommen dit istället!
Precis, så var det, nästan! Man har ju numera plockat bort allmänna gaslagen från kemikurserna, men den ingår i fysiken. Kanske att allmänna gaslagen finns i kemi 2, men har inte stött på den ännu.
@@MagnusEhinger01 Det var tråkigt att höra, just där den är väldigt användbar och rolig också :( Tur att den lever kvar i fysiken än dock! :) Kanske att den möjligen ingår vid universitets- och högskolestudier inom kemiområdet?
Tack för en bra video! Jag har en fråga: Om man använder den allmänna gaslagen för att räkna ut trycket, och har enheterna i samma form som du har i videon (kubikmeter, mol osv), blir då svaret i kPa eller bara Pa? Hoppas att du förstår min fråga.
Hej! Är det bara för PV=nRT som man använder m^3 istället för liter? När jag räknar med kombinerade gaslagen (PV/T = constant) använder jag pascal, liter och kelvin.
Hela videon är jättebra tills vi kommer till slutdelen där du "rationaliserar" alla enheter ner till "m³" Den delen behöver förklaras lite bättre, och bör följa de ""matematiska nybörjarreglerna" för hur man förkortar och förenklar komplexa enheter...
@@MagnusEhinger01 processen att förenkla enhetrna börjar vid 10 min 30 sek. Det blir väldigt abstrakt när man börjar stryker bort enheter över och under bråkstrecket när enheterna själva är i bråkform Jag skulle föreslå en process som den här visar. th-cam.com/video/YmJeKfIZH9E/w-d-xo.html
Hej Magnus. En liten kommentar från en fysiker. 2.32 in i filmen. Ersätt Värme med temperatur. Temperatur är ett mått på rörelsen hos molekylerna. Värme är energi som av sig själv transporteras från varmare system mot ett kallare system. mvh,/PIH
Hej Magnus! Vi måtste beräkna molmassan av butangas från en labb. V i måste använda oss av allmänna gaslagen för att räkna ut först substansmängd och sedan molmassa. Detta är informationen vi har: p= 1020 hPa V= 0.1dm³ T= 291.15 K m= 0,2395 g Hur kan vi beräkna molmassan för butangas??? Tacksam för svar! :) Mvh Agata och Hanna
Ni ska utnyttja allmänna gaslagen, _pV = nRT._ Lös ut _n_ och vi får att _n = pV/RT._ Ni har redan trycket, volymen, temperaturen och gaskonstanten. Tänk på att trycket ska vara i enheten N/m², volymen i m³, temperaturen i K, och R = 8,314 Nm/(J · K). När ni har beräknat substansmängden _n_ är det bara att dela massan _m_ med substansmängden _n_ för att få molmassan i enheten g/mol.
*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: th-cam.com/video/AMR7ri2sKQ8/w-d-xo.html Välkommen dit istället!
Väldigt bra förklarat, missade min kemilektion och detta räckte gott! Tack Magnus!!
Tack själv, det var roligt att höra att det räckte! 😊
Finns ingen som förklarar så bra som du!!!
Tack ska du ha! 😊
Det här hjälpte mig även i fysiken, tack så väldigt mycket Magnus! Din kunskap är värdefull! :)
Vad roligt, men hur kunde jag hjälpa dig i fysiken? Var det kanske när det handlade om allmänna gaslagen (som _egentligen_ är fysikalisk kemi)?
Precis, så var det, nästan! Man har ju numera plockat bort allmänna gaslagen från kemikurserna, men den ingår i fysiken. Kanske att allmänna gaslagen finns i kemi 2, men har inte stött på den ännu.
@@Torbjorn0404 Nej, allmänna gaslagen är bortplockad ur båda kemikurserna. 😟
@@MagnusEhinger01 Det var tråkigt att höra, just där den är väldigt användbar och rolig också :( Tur att den lever kvar i fysiken än dock! :) Kanske att den möjligen ingår vid universitets- och högskolestudier inom kemiområdet?
vadå kommer det inte på nationella prov i kemi 1? för vi kommer ha prov om just detta@@MagnusEhinger01
Super duper! Tack!
Varsågod! 😊
Tusen tack Magnus.....
Tusen varsågod!
Du är bäst
Suverän video! Tackar och bockar
Varsågod, roligt att du hade nytta av den! 😊
Tack för en bra video! Jag har en fråga: Om man använder den allmänna gaslagen för att räkna ut trycket, och har enheterna i samma form som du har i videon (kubikmeter, mol osv), blir då svaret i kPa eller bara Pa? Hoppas att du förstår min fråga.
Svaret blir i N/m², det vill säga Pa.
Hej! Är det bara för PV=nRT som man använder m^3 istället för liter? När jag räknar med kombinerade gaslagen (PV/T = constant) använder jag pascal, liter och kelvin.
Även i kombinerande gaslagen måste du använda m³ (och inte dm³). Det är för att 1 Pa = 1 N/m².
@@MagnusEhinger01 Ohh, tack!
Hela videon är jättebra tills vi kommer till slutdelen där du "rationaliserar" alla enheter ner till "m³"
Den delen behöver förklaras lite bättre, och bör följa de ""matematiska nybörjarreglerna" för hur man förkortar och förenklar komplexa enheter...
Tack för dina synpunkter! Var i videon menar du då (vilken tid)?
@@MagnusEhinger01 processen att förenkla enhetrna börjar vid 10 min 30 sek.
Det blir väldigt abstrakt när man börjar stryker bort enheter över och under bråkstrecket när enheterna själva är i bråkform
Jag skulle föreslå en process som den här visar.
th-cam.com/video/YmJeKfIZH9E/w-d-xo.html
Hej Magnus. En liten kommentar från en fysiker. 2.32 in i filmen. Ersätt Värme med temperatur. Temperatur är ett mått på rörelsen hos molekylerna. Värme är energi som av sig själv transporteras från varmare system mot ett kallare system. mvh,/PIH
Aha, tack för det - jag var inte medveten om skillnaden! Jag ska ändra det till nästa revision. 😊
Hej Magnus!
Vi måtste beräkna molmassan av butangas från en labb. V i måste använda oss av allmänna gaslagen för att räkna ut först substansmängd och sedan molmassa.
Detta är informationen vi har:
p= 1020 hPa
V= 0.1dm³
T= 291.15 K
m= 0,2395 g
Hur kan vi beräkna molmassan för butangas???
Tacksam för svar! :)
Mvh
Agata och Hanna
Ni ska utnyttja allmänna gaslagen, _pV = nRT._ Lös ut _n_ och vi får att _n = pV/RT._ Ni har redan trycket, volymen, temperaturen och gaskonstanten. Tänk på att trycket ska vara i enheten N/m², volymen i m³, temperaturen i K, och R = 8,314 Nm/(J · K).
När ni har beräknat substansmängden _n_ är det bara att dela massan _m_ med substansmängden _n_ för att få molmassan i enheten g/mol.
@@MagnusEhinger01 tack så mycket Magnus! :))
man behöver inte vara
närvarande 1.5 timmer i klassrummet när man kan lära här i en kvart!