Cette présentation est générale .Ne pas prêter attention aux valeurs d'absorbance qui correspondent à des solutions de diiode (d'où les couleurs que j'ai dessinées pour les tubes). Mais retenir le principe des différents calculs présentés.
Bonsoir Monsieur, est ce que vous pouvez m'aider svp. J'ai une courbe d'étalonnage pour le glucose pur (0-0,1mg/ml), je veux calculer la concentration de la solution (trois répétitions de solution mère) , sachant que je n'ai que l'Absorbance.
Attention à 5min45s, il est écrit C = 4,42 ×10-3 mol/L. Ce n'est pas raisonnable. 2,1, c'est 2 chiffres significatifs donc le résultat doit comporter 2 Chiffres significatifs. Donc C = 4,4×10-3 mol/L
Vous pouvez très bien tracer la courbe A = f(C) avec C, concentration massique en g/L. Vous obtiendrez la concentration recherchée en g/L. Il suffira éventuellement par la suite d e transformer en mol/L. Tout dépend de la question posée. Généralement on part de conc. en mol/L mais ce n'est pas une obligation. Cela dépend de votre façon de faire en TP. (ou énoncé exercice)
Oui puisque A = epsilo x l x c = coeff x c. La cuve faisant 1 cm la plupart du temps. On aura le ceff de proportionnalité (le coeff directeur de la droite A = f(C)) égal à epsilon x l. On aura alors epsilon en (mol.L-1)-1. cm-1. Ce qui veut dire epsilon = une certaine valeur par mol par litre et par centimètre traversé de solution
en mesurant A pour diverses concentration de l'espèce chimique qui absorbe, avec spectrophotomètre ou colorimètre. A est proportionnel à C sauf si C trop grand et à condition qu'il n'y ait qu'une espèce chimique qui absorbe à la longueur d'onde étudiée. Je ne répondrai pas à d'autres questions
Nous partons toujours d'une solution mère de concentration connue. Et nous diluons cette solution. Exemple : nous partons de la 5x10-5 mol/L et nous en prélevons 10mL puis nous complétons à 50mL. On réalise ainsi la 10-5 mol/L et nous mesurons A.
Bonjour, moi je ne saisi pas la notion de '' courbe d'étalonnage''. en fait je dois determiner la production de AIA par plusieurs micro-organismes et à différentes concentration de L-tryptophane, Comment je m'y prends svp. Merci
données de votre pb tout à fait insuffisante. Je suppose que les microorg produisent AIA et vous voulez savoir combien en fonction du paramètre L-tryp. Il faut d'abord faire une courbe d'étalonnage, c'est à dire la courbe paramètre mesuré = f(concentration AIA). Puis pour vos échantillons vous mesurez votre paramètre (quel est-il ?) et vous en déduisez AIA grâce à la courbe d'étalonnage
Bonjour, je vous remercie pr la vidéo, en se basant sur koi pour choisir la concentrations de la solution mère et les étallons, pour la courbe d'étallonage?
généralement on connaît très approximativement la concentration recherchée. On prend donc une solution mère environ 5 fois plus concentrée en choisissant une valeur puissance de 10. Puis on fait des étalons de C0/10 à C0. Ex : on soupçonne C = 3,8E-4 mol/L on prend Cmère = 10^-3 mol/L et on prépare 10^-4; 2*10^-4; 3$10^-4 ....8/10^-4 etc et on trace puis on mesure pour notre solution
pour mon cas c'est une plaque de Ni, plongée dans une solution de nitrate, on cherche à confirmer une hypothèse et l'existence de Ni2+ dans la solution après un certain temps, donc je peux prendre C mère=10^-3 ?
est ce que vous pouvez.m'aidez a une question svp: quel sont les point commun et differentes entre le spectrophotométre et polarimétre ...j vs remerci d'avance
+Zina Tbl polarimetre : mesure le pouvoir rotatoire d'une solution spectrophotometre : mesure l'absorbance en fonction de la longueur d'onde (reponse rapide)
J'ai pas compris pourquoi tu début le traçage de la ligne de l'absorbance A par 0,5 et la ligne de la concentration C tu début par 1 ??? Répond-moi rapidement plzz parce que j'ai un examen
@@ProfScphy 0:04 pourquoi dans la courbe d'étalonnage A=f(c) de l'bsorbance A et de la concentration C dans la ligne du colonne ( c'est ta dire de A) tu début le traçage par 0,5,1,1.5,2 et dans la ligne horizantale de la concentration tu débit ton traçage par 1 ,2,3,4,5 ? Je souhaite que tu compris mon question maintenant
Parce que généralement, l'absorbance ne dépasse pas 3. Si la solution est incolore, concentration =0, alors A=0. Ensuite en abscisse, cela va de zéro à ... Cela dépend. Ici, l'idéal était de tracer avec ces valeurs. Avec une solution qui absorbe plus, on aurait peut être commencé par 0,1 plutôt que 0,5 mmol/L
bonjour, pour avoir une courbe, il faut des points de mesure. On prépare donc des étalons de concentrations connues. On trace ensuite A = f(C). Ensuite, on place la solution de concentration inconnue ds le spectrophotomètre ==>o n obtient A ==> et grâce à la courbe, on détermine la concentration.
Oui, vous avez raison. C'est absolument vrai. Mais c'est ce que j'écris. K=475(mol.L-1)-1. Ce qui signifie par mol/L autrement dit L/mol. Mais L/mol ne signifie rien. "Par mol par L" signifie plus.
La vidéo et très utile et c’est relativement bien expliqué, donc merci à vous ! Je constate seulement une légère agressivité dans votre ton et votre commentaire.
je vous suggère d'étudier la dernière Conférence générale des poids et mesures. En 1990, le Comité international des poids et mesures a jugé encore prématuré d'éliminer l'un des deux symboles l ou L. L doit être privilégié lorsque risque de confusion avec 1. 1L plus clair que 1l. en europe l et L sont les 2 écritures possibles. par contre kilo, là oui, toujours k. Litre est une exception à la règle qui veut qu'on accorde une majuscule uniquement aux noms d'unités dérivant d'un nom propre.
@@ProfScphy ...un discours pédagogique ne doit pas comporter de phrases inutiles ....si vous voulez capter l'attention des élèves....on commence toujours par introduire le concept ...puis on rentre dans le détail......c'est plus simple de mesurer une absorbante que de faire un dosage ....et notre chance c'est qu'elle est proportionnelle à la concentration .....
Merci beaucoup, demain on a les ECE en amérique du sud et cette video m'aide enormement!!
+Federico Castro. C'est fait pour ! Content que ça vous ait plu de l'autre côté de l'atlantique !
Mrc beaucoup même après 4ans je t'assure que tes vidéo me serve xd
explications claires😊 gros merci
Merci beaucoup mon frère 🥰🙏🏻
merci bcp bravo bien expliqué you are the best
Merci pour le commentaire
merci bcp sa ma bien servi j'ai tt compris
Je crois que vous avez commis une erreur! Xb est égal à 4 mmol/l et pas à 4.4 mmol/l !!
Je lis toujours 4,4 mmol/L. J'ai pris le point B (le point pas la croix rouge)
+ProfScphy Jeanneret D'accord, si c'était le cas, Yb vaut 2.1 et pas 1.9 ! vous voyez? Car le point B que vous avez pris a un coordonné de 2.1.
+Youness Bagachoul Vous avez raison. C'est bien ! Je corrige
Très bien expliqué merci.
Cette présentation est générale .Ne pas prêter attention aux valeurs d'absorbance qui correspondent à des solutions de diiode (d'où les couleurs que j'ai dessinées pour les tubes). Mais retenir le principe des différents calculs présentés.
monsieur s'il vous plait esque je peu poser des question on cas j'ai trouvé des problèmes ?
En fait, pas vraiment. Je manquerai de temps. J'ai déjà plus de 200 élèves.
Dans tous les cas merci infiniment déjà vous m'aide beaucoup je te remercier de tous mon coeur
très utile, merci!
Bonjour, je n'ai pas compris l'unité du coefficient angulaire ?
merci beaucoup monsieur :)
bnsoire nous donneè le meme exrcice et demondeé calculer la concentration et donner labsorbonce . comment calculue la concentration inconnue svp
Si vous connaissez l'absorbance, vous utilisez le graphique A=f(c). Cela vous donne c ensuite prendre en compte la dilution avant mesure
Bonsoir Monsieur, est ce que vous pouvez m'aider svp.
J'ai une courbe d'étalonnage pour le glucose pur (0-0,1mg/ml), je veux calculer la concentration de la solution (trois répétitions de solution mère) , sachant que je n'ai que l'Absorbance.
SALUT PROF EST CE LE MEME PRINCIPE EN CE QUI CONCERNE LE PRINCIPE DE FONCTIONNEMET D'UNE AUTOMATE MERCI
Précisez. Quel automate?
salut je demander la préparation d'une formule d'un des produits cosmetiques ?
+Seydina Tine ??Sans vouloir vous offenser, je ne vois pas bien le rapport !
grand merci
Avec plaisir
Attention à 5min45s, il est écrit C = 4,42 ×10-3 mol/L. Ce n'est pas raisonnable. 2,1, c'est 2 chiffres significatifs donc le résultat doit comporter 2 Chiffres significatifs. Donc C = 4,4×10-3 mol/L
sil vous plais j' ai une question j'ai des consantration en g/l esque je peu tracée une courbe avec cette ou je transformé en mol /l? et merci
+linda Etudiante cette unité j'ai oublié le mot
Vous pouvez très bien tracer la courbe A = f(C) avec C, concentration massique en g/L. Vous obtiendrez la concentration recherchée en g/L. Il suffira éventuellement par la suite d e transformer en mol/L. Tout dépend de la question posée. Généralement on part de conc. en mol/L mais ce n'est pas une obligation. Cela dépend de votre façon de faire en TP. (ou énoncé exercice)
Merci beaucoup monsieur virement c'est gentille
راك غالك في Xb-Xa ؟؟؟؟
Il y a un moyen de trouver epsilon graphiquement ????
Oui puisque A = epsilo x l x c = coeff x c. La cuve faisant 1 cm la plupart du temps. On aura le ceff de proportionnalité (le coeff directeur de la droite A = f(C)) égal à epsilon x l. On aura alors epsilon en (mol.L-1)-1. cm-1.
Ce qui veut dire epsilon = une certaine valeur par mol par litre et par centimètre traversé de solution
@@ProfScphy d'accord merci pour votre réponse
pourquoi la concentration doit être faible ?
Si concentration trop grande, la loi de beer Lambert n'est plus valide
@@ProfScphy voila pourquoi cette condition doit etre vérifie..?
Déjà répondu. Je ne peux rien dire de plus. A non proportionnelle à C si C trop grande
merci beaucoup monsieure ca ma beaucoup aidè mai juste une question...comment on vérifie la loi de Beert.Lambert svp
en mesurant A pour diverses concentration de l'espèce chimique qui absorbe, avec spectrophotomètre ou colorimètre. A est proportionnel à C sauf si C trop grand et à condition qu'il n'y ait qu'une espèce chimique qui absorbe à la longueur d'onde étudiée.
Je ne répondrai pas à d'autres questions
Comment avez vous déterminé les concentrations des solutions diluée en fonction du volume d'eau ?
Nous partons toujours d'une solution mère de concentration connue. Et nous diluons cette solution. Exemple : nous partons de la 5x10-5 mol/L et nous en prélevons 10mL puis nous complétons à 50mL. On réalise ainsi la 10-5 mol/L et nous mesurons A.
ProfScphy D'accord merci! Pouvons nous appliquer la formule C(mère)/F(facteur de dilution)? Par manque de logique
ce n'est pas par manque de logique ...au contraire. Il faut dans les cas simples appliquer le facteur de dilution !
Bonjour,
moi je ne saisi pas la notion de '' courbe d'étalonnage''. en fait je dois determiner la production de AIA par plusieurs micro-organismes et à différentes concentration de L-tryptophane, Comment je m'y prends svp.
Merci
données de votre pb tout à fait insuffisante. Je suppose que les microorg produisent AIA et vous voulez savoir combien en fonction du paramètre L-tryp. Il faut d'abord faire une courbe d'étalonnage, c'est à dire la courbe paramètre mesuré = f(concentration AIA). Puis pour vos échantillons vous mesurez votre paramètre (quel est-il ?) et vous en déduisez AIA grâce à la courbe d'étalonnage
Bonjour, je vous remercie pr la vidéo, en se basant sur koi pour choisir la concentrations de la solution mère et les étallons, pour la courbe d'étallonage?
généralement on connaît très approximativement la concentration recherchée. On prend donc une solution mère environ 5 fois plus concentrée en choisissant une valeur puissance de 10. Puis on fait des étalons de C0/10 à C0. Ex : on soupçonne C = 3,8E-4 mol/L on prend Cmère = 10^-3 mol/L et on prépare 10^-4; 2*10^-4; 3$10^-4 ....8/10^-4 etc et on trace puis on mesure pour notre solution
pour mon cas c'est une plaque de Ni, plongée dans une solution de nitrate, on cherche à confirmer une hypothèse et l'existence de Ni2+ dans la solution après un certain temps, donc je peux prendre C mère=10^-3 ?
ça dépend d'autres paramètres que je n'ai pas. Impossible de vous aider sans d'autres rens.
Je vous remercie
est ce que vous pouvez.m'aidez a une question svp: quel sont les point commun et differentes entre le spectrophotométre et polarimétre ...j vs remerci d'avance
+Zina Tbl
polarimetre : mesure le pouvoir rotatoire d'une solution
spectrophotometre : mesure l'absorbance en fonction de la longueur d'onde
(reponse rapide)
comment puis je determine la concentration TSH POUR UN CHAINE D ELISA QUI N A PAS UN LOGICIEL ?
Je ne comprends malheureusement pas votre problème pas assez explicite.
J'ai pas compris pourquoi tu début le traçage de la ligne de l'absorbance A par 0,5 et la ligne de la concentration C tu début par 1 ??? Répond-moi rapidement plzz parce que j'ai un examen
Je veux bien mais la question est pas claire du tout
@@ProfScphy 0:04 pourquoi dans la courbe d'étalonnage A=f(c) de l'bsorbance A et de la concentration C dans la ligne du colonne ( c'est ta dire de A) tu début le traçage par 0,5,1,1.5,2 et dans la ligne horizantale de la concentration tu débit ton traçage par 1 ,2,3,4,5 ?
Je souhaite que tu compris mon question maintenant
Parce que généralement, l'absorbance ne dépasse pas 3. Si la solution est incolore, concentration =0, alors A=0.
Ensuite en abscisse, cela va de zéro à ... Cela dépend. Ici, l'idéal était de tracer avec ces valeurs. Avec une solution qui absorbe plus, on aurait peut être commencé par 0,1 plutôt que 0,5 mmol/L
@@ProfScphy d'accord merci pour l'explication
Pourquoi 475 mol alors que dans le tableau on a des mmol
? à quel moment ? précisez le minutage
ProfScphy non excuser moi je n'avais pas remarquer le 10 puissance -3 donc comme vous aviez dit (on a des mol ) ca ma fait bizzare a 4.54
Merciii
bravo
Merciiiiiiiiiii
pour quelle raison on fait des dilutions pour déterminer la concentration avec le spectrephotometre uv vis
bonjour,
pour avoir une courbe, il faut des points de mesure. On prépare donc des étalons de concentrations connues. On trace ensuite A = f(C). Ensuite, on place la solution de concentration inconnue ds le spectrophotomètre ==>o n obtient A ==> et grâce à la courbe, on détermine la concentration.
ProfScphy Jeanneret merci beaucoup professeur
le coeff directeur K est en L/mol... pas en mol/L
Oui, vous avez raison. C'est absolument vrai. Mais c'est ce que j'écris. K=475(mol.L-1)-1. Ce qui signifie par mol/L autrement dit L/mol. Mais L/mol ne signifie rien. "Par mol par L" signifie plus.
je.vous remerci beacoup ... :-)
Erreur dans l'unité de k c'est L/mol
C'est vrai et je préfère dire (mol/L)-1 que L/mol. (L/mol)-1 se dit "par mol/L". Tandis que L/mol n'évoque rien
en seconde je fait ca
Oui...c'est tout à fait normal. Ton prof est ambitieux et il a raison. Les nouveaux programmes sont cohérents avec cette démarche.
On a l’impression de se faire engueuler
Alors passez votre chemin. Il y a tant d'autres vidéos. Ce serait dommage de rester planté sur son PC à regarder un truc qui plaît pas
La vidéo et très utile et c’est relativement bien expliqué, donc merci à vous !
Je constate seulement une légère agressivité dans votre ton et votre commentaire.
Impression...n'est pas raison
Litre = l et non L
je vous suggère d'étudier la dernière Conférence générale des poids et mesures. En 1990, le Comité international des poids et mesures a jugé encore prématuré d'éliminer l'un des deux symboles l ou L. L doit être privilégié lorsque risque de confusion avec 1. 1L plus clair que 1l.
en europe l et L sont les 2 écritures possibles. par contre kilo, là oui, toujours k. Litre est une exception à la règle qui veut qu'on accorde une majuscule uniquement aux noms d'unités dérivant d'un nom propre.
Et non. L est une exception autorisée pour ne pas confondre avec 1 en imprimerie. Donc l et L sont admis
Changez de discours ....
L'anonymat....c'est toujours bien.merci pour votre commentaire interessant
@@ProfScphy ...un discours pédagogique ne doit pas comporter de phrases inutiles ....si vous voulez capter l'attention des élèves....on commence toujours par introduire le concept ...puis on rentre dans le détail......c'est plus simple de mesurer une absorbante que de faire un dosage ....et notre chance c'est qu'elle est proportionnelle à la concentration .....