Por qué no se da la posibilidad de que el Ácido Acético formado se ionice y cambie el pH de la solución? es decir que se revierta la ecuación. Siendo que la kb del acetato es muy menor que 1, al igual que la ka del ácido? ayuda por favor. Saludoss
Se dan ambas reacciones, pero lo que estás despejando es la constante de equilibrio. Gana la base conjugada por decirlo de alguna manera, por eso el pH final es básico
ya lo explicó , toda sal tiene dos iones , debes ver de donde provienen esos iones , el Na+ viene de una base fuerte por lo tanto no se hidroliza , pero el acetato es una base conjugada fuerte , porque proviene de un acido debil . Y la regla dice "Todo lo que se va a hidrolizar en agua es aquello que proviene de acidos o bases débiles "
Hola. Primero felicidades por tu manera de explicar, me encanta. Mi pregunta es: Te sigo perfectamente bien hasta el producto de Kh, Kw/Ka genial, pero no entiendo el "= x^2/0,1-x" si bien sé que es la expresión que representa la ecuación pero: se supone que despejo X o directamente que reemplazo a X por el resultado previo de Kh? Gracias.
Buenas, según te entiendo te pierdes en la expresión X^2/0.1-X. Déjame explicarte, si bien es la expresión de equilibrio como dices, es nada mas la sustitución de Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-] a los valores que tienes, por ejemplo la concentración en equilibrio del acido acetico es X porque no la conoces, al igual que la del ión hidroxilo, por eso es (X)(X)=X^2 y el 0.1-X es la concentración inicial del ión menos un "valor X" que reacciona, al final luego de encontrar Kh se eliminan las X que están sumando o restando si Kh es demasiado pequeña, como es este caso; por tal razon se llega a la expresión Kh=X^2/0.1 donde al despejar X queda así: X= √(Kh)(0.1), dándote el valor de X. Espero haberte ayudado, saludos...
Euu muy buen video, es la primera vez q encuentro un vídeo de química q sea completo y claro
señora usted me salvo el año
excelente profesora , muy clarito
Este video me ayudó mucho. Gracias!
me sirvió un montón, muchas gracias
Muy útil, muchas gracias.
está genial¡ A ver si pone el link del video al que se refiere sobre Na
Gracias :)
Gracias profe!
Amén. 😗✌🏻
Masterclass
Por qué no se da la posibilidad de que el Ácido Acético formado se ionice y cambie el pH de la solución? es decir que se revierta la ecuación. Siendo que la kb del acetato es muy menor que 1, al igual que la ka del ácido? ayuda por favor. Saludoss
porque cuando hay una hidrolisis ocurre en un solo sentido en forma espontanea , es irreversible
Se dan ambas reacciones, pero lo que estás despejando es la constante de equilibrio. Gana la base conjugada por decirlo de alguna manera, por eso el pH final es básico
que tipo de raccion seria??
Por que usas K Acida si el ion es una base conjugada?
porque esa base fuerte , se deriva de un acido debil
El acetato de sodio es un ester?
pero porque el acetato de sodio se disuelve totalmente?
ya lo explicó , toda sal tiene dos iones , debes ver de donde provienen esos iones , el Na+ viene de una base fuerte por lo tanto no se hidroliza , pero el acetato es una base conjugada fuerte , porque proviene de un acido debil . Y la regla dice "Todo lo que se va a hidrolizar en agua es aquello que proviene de acidos o bases débiles "
Y la x cuánto vale.
se despeja de la Kh = Kw/Ka
Que temas hay que saber bien para entender este? alguien que sepa porfa
Si cursas el programa de IB Diploma, debes saber bien Equilibrio Químico, pH y Fortaleza de Ácidos y Bases.
Acido base, acidos y bases debiles , disociacion Teoría de Bronsted Lovry y aprenderte el formulario . A mi me lo pasaron todo en tercero medio
Hola. Primero felicidades por tu manera de explicar, me encanta. Mi pregunta es: Te sigo perfectamente bien hasta el producto de Kh, Kw/Ka genial, pero no entiendo el "= x^2/0,1-x" si bien sé que es la expresión que representa la ecuación pero: se supone que despejo X o directamente que reemplazo a X por el resultado previo de Kh? Gracias.
Buenas, según te entiendo te pierdes en la expresión X^2/0.1-X. Déjame explicarte, si bien es la expresión de equilibrio como dices, es nada mas la sustitución de Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-] a los valores que tienes, por ejemplo la concentración en equilibrio del acido acetico es X porque no la conoces, al igual que la del ión hidroxilo, por eso es (X)(X)=X^2 y el 0.1-X es la concentración inicial del ión menos un "valor X" que reacciona, al final luego de encontrar Kh se eliminan las X que están sumando o restando si Kh es demasiado pequeña, como es este caso; por tal razon se llega a la expresión Kh=X^2/0.1 donde al despejar X queda así: X= √(Kh)(0.1), dándote el valor de X. Espero haberte ayudado, saludos...
Emanuel Garcia Muchísimas gracias. Saludos desde Argentina. Ya mismo likeo y me suscribo.
Saludos desde El Salvador...
@@emmanuellinares2071 ola
.1 molar y .1 normal es igual????
no, normal es igualar a molar por su parametro teta
Gracias profe!