Si las sales conjugadas de ambos electrolitos Na+ y Cl- procede de una ácido y una base fuerte (NaOH y HCl), nos indican que su fuerza de cohesion de su respectivo protón hidrógeno y anión hidronio es débil, está naturaleza nos indica que ambos componentes, Na+ y Cl- estarán más proclives a recibir y entregar electrones que la mismal agua H2O para reducirse u oxidarse en cada uno de los electrodos.
no entendi como seria en cristiano , osea la sal en agua sigue siendo sal ? y una pregunta sabemos q nuestro organismo necesita sodio y entonces nuestro sistema lo descompone en cloro y sodio , como es eso?
tengo una pregunta si tengo una solución de sal muera 200 lts de H2O y 300 gramos de NaCl /lts y se desea hidrolizar con 10 amp que tiempo se debe dejar para obtener NaOH
Hola a todos,, disculpar , queria preguntar si hay algun experto , que me pueda indicar cual es el procedimiento exacto para poder obtener la sal de clorito de sodio, NACLO2, gracias de antemano, saludos.
@@emilioalbar.7624 Gracias por tu respuesta, se agradece por supuesto. Si fuese posible, queria preguntale, ya que es para un pequeño proyecto casero, si pudiese explicarme como prodria hacerlo, me refiero paso a paso , ya que mis conocimientos son bastante limitados. en cualquier caso, repito gracias por tu informacion. saludos
Parece que el procedimiento de neutralización no sirve de mucho, ya que el ácido mencionado es poco estable. La forma producción más comercial (y más común) es un tanto compleja, ya que se obtiene como un subproducto de la producción de NaClO3 (nosotros queremos NaClO2) y, revisando un poco el proceso además de considerar los gastos que involucra la separación, puedo concluir que si es para un proyecto casero, tu economía se verá menos afectada si compras directamente el producto a algún distribuidor de químicos.
@@emilioalbar.7624 okmuchas gracias por la explicacion, de hecho lo estaba pensando ya, al ver que era complicado, en fin muchas gracias y espero poder contar con vosotros en otras ocasiones, saludoss
![[FINALE] 💸ที่แท้พ่อเป็นผู้ถือหุ้นบริษัทพันล้าน เขากลับใจตอนนี้ก็สายไปแล้ว🙇🏻♂️#ละครคุณธรรม #short](http://i.ytimg.com/vi/yFwgjTFISUI/mqdefault.jpg)
Q crack dios lo explica muy sencillo y fácil de entender me encantaaa
Los amooo!!! gracias por subir este video!!
Si las sales conjugadas de ambos electrolitos Na+ y Cl- procede de una ácido y una base fuerte (NaOH y HCl), nos indican que su fuerza de cohesion de su respectivo protón hidrógeno y anión hidronio es débil, está naturaleza nos indica que ambos componentes, Na+ y Cl- estarán más proclives a recibir y entregar electrones que la mismal agua H2O para reducirse u oxidarse en cada uno de los electrodos.
Si al iniciar el video tenia una ligera idea de la hidrolisis, al finalizarlo ya no tengo ninguna duda.
Casi se me van las ganas de aprender quimica.
¿quiere decir que la hidrolisis de NaCl no ocurre?
Es lo mismo que formula quimica del cloruro de sodio?
no entendi como seria en cristiano , osea la sal en agua sigue siendo sal ? y una pregunta sabemos q nuestro organismo necesita sodio y entonces nuestro sistema lo descompone en cloro y sodio , como es eso?
tengo una pregunta si tengo una solución de sal muera 200 lts de H2O y 300 gramos de NaCl /lts y se desea hidrolizar con 10 amp que tiempo se debe dejar para obtener NaOH
Hola a todos,, disculpar , queria preguntar si hay algun experto , que me pueda indicar cual es el procedimiento exacto para poder obtener la sal de clorito de sodio, NACLO2, gracias de antemano, saludos.
Puedes hacerlo por medio de la neutralización de NaOH + ácido cloroso.
@@emilioalbar.7624 Gracias por tu respuesta, se agradece por supuesto.
Si fuese posible, queria preguntale, ya que es para un pequeño proyecto casero, si pudiese explicarme como prodria hacerlo, me refiero paso a paso , ya que mis conocimientos son bastante limitados.
en cualquier caso, repito gracias por tu informacion. saludos
Parece que el procedimiento de neutralización no sirve de mucho, ya que el ácido mencionado es poco estable.
La forma producción más comercial (y más común) es un tanto compleja, ya que se obtiene como un subproducto de la producción de NaClO3 (nosotros queremos NaClO2) y, revisando un poco el proceso además de considerar los gastos que involucra la separación, puedo concluir que si es para un proyecto casero, tu economía se verá menos afectada si compras directamente el producto a algún distribuidor de químicos.
@@emilioalbar.7624 okmuchas gracias por la explicacion, de hecho lo estaba pensando ya, al ver que era complicado, en fin muchas gracias y espero poder contar con vosotros en otras ocasiones, saludoss
Fernando Amoros Capo la puedes obtener ya lista en el mercado yo compré unos gramos !no te desgastes 🖐🏼👍🏼😹
El pH es 7 sea cual fuere la molaridad?
sip, aunque la solución esté saturada de la sal igual su pH será 7
NaCl: Cloruro de sodio