Elektrochemische Spannungsreihe / Redoxreihe
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WofÞr ist die Redoxreihe in der Elektrochemie gut? Was kann man mit dieser elektrochemischen Spannungsreihe berechnen? Wie ist sie aufgebaut? Wie berechnet man den Strom in einem galvanischen Element damit? Was kann man Þber die Vorzeichen der Standardpotentiale sagen? Welche Elemente sind edel und unedel?
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hÃķ
der kann immer noch keine Anomalie erzeugen
und schÞtzt das dann fÞr Rolf oder was soll das sein vor Rost
Erkenntnis!!! Ich fÞhle es! Die Macht! Das Wissen! ERKENNTNIS!
Vielen lieben Dank
MyNamelessRomance hahahah du Hund
Gnosis
AHAHAHAHAHA GEIILLL
Ich lerne bei euch in 5 min mehr als in Chemie in 90 min. Danke, ihr rettet immer wieder meine Chemienote! Vor allem merke ich hier dass ich gar nicht zu blÃķd bin um das alles zu verstehen, es geht wirklich nur darum, wie es erklÃĪrt wird.
Amen.
die haben aber net gesagt wie man due spannung ausrechnet
Nein
@@monsterhand849 das ist die Nernst'sche Gleichung, dazu braucht es eigtl n eigenes Video
Jaa, es ist 6 Uhr morgens, vor der Chemie-Klausur trink ich jetzt erstmal noch ein Bier und chill ne Runde :D
+cottoncandymunch die klausur ist bestimmt super gelaufen :D
paralysing mimimimimimi hÃķr ich da nur
haha erstmal kacken und simple club vor der Chemie Klausurð
Junge. Kein Bier vor vier...
@@arthurballach2402 naja, ist dich nach 4? Also alles gut. Um 4 ist schlieÃlich alle 12 Stunden, mein Lebensmotto
Leute, ihr seid meine Rettung! Noch 5 Tage vor dem Chemieabi und bin endlich fast durch mit dem Stoff dank euch!! Vor allem bei diesem Thema haben wir keine vernÞnftigen Aufzeichnungen gemacht also echt Klasse!!!
Schaue mir eure Videos zum 100. mal immer vor Klausuren nochmal an :D morgen Klausur lol... hoffentlich meine letzte Chemieklausur fÞr meine Leben Abi 2020
Abi? Ich hab Bachelor-Kolloquium xD
r/iamverysmart
Hahaha Bruder ich auch. Anstatt BÞcher zu lesen schau ich TH-cam anðð
@@louisvids nur weil ich's grad sehe. Das r/iamverysmart passt einfach null weil ich sage, dass ich die Spannungsreihe bis ins spÃĪte Studium nicht konnte, mittlerweile lÃĪngste wieder vergessen hab und damit immer noch nicht kann.
@@RIGHTINYOURFACEcom versteht nich jeder
Einfach nur zum Einschlafen vor der Chemie-Vorabi Klausur anschauen un das Thema welches man schon kann noch mal zu wiederholen. Eure Videos sind echt super!!
Leute ihr seid doch irre. Ihr seid die krassesten TH-camr aller Zeiten! Ich bin euch so unendlich dankbar fÞr diese klasse Videos! Was der Lehrer nicht in 6 Doppelstunden voreinander bekommt kriegt man hier mit ein paar Videos ÃĄ round about 5 min vermittelt. Ganz groÃes DankeschÃķn, und wenn ich 'ne gute Note im Chemie Abi (LK) im April bekommen, schmeià ich ne Party auf euch!
Macht so weiter Jungs, ihr seid der Wahnsinn!
Danke euer Video hat es auf jeden Fall etwas klarer gemacht :3 wÃĪre schÃķn wenn ihr noch etwas zur Elektrochemischen Doppelschicht oder was zur lÃķsungstenzion erzÃĪhlen kÃķnntet ðŠ
Ist notiert :)
Doppelschicht wÃĪr echt ne super Sache!!!
Hatte die unglaublich tolle Idee nen Chemie Kurs in mein Physikstudium zu packen...... ihr redet mich nach dieser unglaublich beschissenen Idee^^ danke dass ihr existiert
Gerade Rechtzeitig, morgen ist Klausur :D
Bei mir auch :D
Ihr habt mir grad wirklich mein Leben gerettet! Schreib am Freitag Klausur und habe nichts verstanden, jetzt habe ich voll den Durchblick. Die ZusammenhÃĪnge erklÃĪrt ihr super, besser als alle meine BÞcher:)
Alter wenn ich das hier seh bekomme ich jetzt schon Angst vor meinem Abitur:D
Ich auch
abi?
@@lilloganseblumchen3988 update: lief nicht so gut
@@Moonlakes Aber bestanden?
@@egodiezwei7838 yeeeeeah.. about that
Hab mehr verstanden als in 4 Wochen Chemietechnik Unterricht, dankeððŧððŧ
Morgen Chemieklausur, hoffe mein MiniMax prinzip geht auf :D
Ich kÞss euer Herz zu jedem grossen Thema habt ihr ein perfektes Video
Mir schwillt das Hirn :D
Morgen Klausur, ihr rettet mir auch im Studium noch den Arsch! ðððŧ
Wie liefs?
Rye Hab bestanden âšïļ
@@adriadark7819 congrats :D schreibe februar ac
Rye WÞnsche dir schon Mal viel Erfolg ð ð
Flower Power Molekulare Biotechnologie, aber wir haben die ersten 4 Semester sehr viel Chemie
ich fand sowas meistens Þbertrieben, aber heute muss ich sagen: ihr rettet mir fÞr meine morgige Klausur den Arsch. Ihr verdient einen Nobelpreis oderso. âĪ
Habt unserer ganzen Klasse die Noten gerettet, danke!! âĪ
Ihr sagt ab 5:13, jeweils 2 mal, dass vom UNedleren zum edleren Metall flieÃt, dabei mÞsste es doch so sein, dass wenn man die oxidierte Form eines Stoffes weiter oben in der Spannungsreihe mit dem reduzierten Stoff weiter unten in der Spannungsreihe zusammengibt, die Elektronen des EDLEREN zu Stoffes zu denen des UNedleren Stoffes flieÃen und umgekehrt genau andersrum also UNedel zu Edel, wobei dann die Reaktion nicht mÃķglich ist oder?
Das dachte ich auch...
Also an den Ionen des edlen Metalls findet die Reduktion statt und am unedlen die Oxidation
Sophia ??!?????????????
Der unedlere will immer in LÃķsung gehen, weshalb auch die Elektronen vom unedleren zum edleren flieÃen. Wenn jedoch der unedleren oxidiert ist, dann flieÃt gar nichts.
Nein, die Elektronen flieÃen immer von der reduzierten Form des unedleren Metalls (Zn) zur oxidierten Form des edleren Metalls (Cu[2+]). Das heiÃt: Da Zink ein negativeres Standardpotential und somit unedler als Kupfer ist, ist es eher geneigt, seine Elektronen an Cu(2+) abzugeben.
Daher wird Zink oxidiert und die entstandenen Zn(2+)-Ionen gehen in LÃķsung. Die abgegebenen Elektronen werden von Cu(2+)-Ionen aufgenommen und zu elementaren Kupfer (Cu) reduziert.
Wenn es andersherum wÃĪre, also z. B. einen Kupferstab in eine Zink(II)-sulfatlÃķsung eintauchen wÞrden, wÞrde nichts passieren. Zink ist unedler als Kupfer und wÞrde eher geneigt sein, seine Elektronen abzugeben. Aber wir haben Zink nur in seiner oxidierten Form vorliegen (Zn[2+], welches in LÃķsung ist) und daher kann es keine weiteren Elektronen abgeben, da es sonst weiter oxidieren wÞrde und die Oxidationsstufe der Zink-Ionen hÃķher als +2 wÃĪre, was praktisch nicht mÃķglich ist.
hey :) super Video, danke, dass ihr uns rettet... wir sind Chemie Leistungskurs und haben den schlimmsten Lehrer abgefasst. kÃķnntet ihr vielleicht noch ein Video zu der genauen Funktionsweise von der standartwasserstoffelektrode machen ? LG
+Anna Hofmann Hi Anna, immer gerne. Danke fÞr den Vorschlag, wir haben's auf unsere Liste gesetzt!
Anna Hofmann Dito ð unsere Lehrerin ist extrem verplant und bekommt nichts ordentlich hin ð
KÃķnnt ihr bitte ein video zum Elektrodenpotential machen
:)
Hallo,
soweit ich weiÃ,sind die Angaben in der elektrochemischen Spannungsreihe im video falsch,da Zn ein hÃķheres Reduktionsmittel als Cu ist,und Cu ein hÃķheres Oxidationsmittel als Zn,weswegen Zn oxidiert und Cu reduziert werden,also genau anders als im Video. Zn kann von Cu nicht reduziert,sondern nur oxidiert werden. Cu kann von Zn nicht oxidiert werden,sondern nur reduziert werden.
Kannst du erklÃĪren, welche Angabe genau falsch ist? Alles was du hier erklÃĪrt hast, ist richtig und so wurde es auch im Video erlÃĪutert.
Bitte ein Video Þber die Tetrationskurven unbedingt machen.
ihr rettet leben!! dankeeee
Ich habe da Mal eine Frage, wieso erhÃĪlt dann Kupfer eine Spannung von +0,35V?
Also ich versteh das Prinzip und wie es auch geht, aber was ich nicht verstehe wie du/er auf diese +0.35 kommt
Wenn man eine Galvanische Zelle mit einer Wasserstoffhalbzellr bildet, flieÃt der Elektronenstrom von der H-halbzelle zu der Cu-Halbzelle mit einer Spannung von 0.35V.
So kommt man zu den ganzen Standardpotenzialen.
DANKE FÃR DIE RETTUNG !
TOP! Wieder ein sehr gutes Video! Danke!
Die Stelle mit was zum Fick hat mich gekillt.
Alleine die Abmoderation ist genial:D
omg, danke, genau was ich gesucht habe
kÃķnnt ihr bitte bitte ein Video darÞber machen was ein Elektrolyt ist weil ich gerade nichts verstehe und ihr alles so einfach erklÃĪrt
ich danke euch so sehr fÞr dieses video!!
3:17 MÞsste dann nicht in der Wasserstoffhalbzelle SchwefelsÃĪure entstehen? :D
In der Wasserstoffhalbzelle ist bereits eine beliebige SÃĪurelÃķsung vorhanden, die nÃķtig ist, um ein elektrochemisches Potential in dieser Halbzelle aufzubauen.
Hatte ich letztes Jahr, aber es ist ja immer gut mal was zu wiederholen. Besonders wenn die Wiederholung auch noch unterhaltsam gemacht ist :)
Sauber gemacht, Jungs!
Was habe Salze in Elektrolyt einer Konzentrationzelle mit spannungen zutun und wie kann man erkennen ob sie diese erhohen oder erniedrigen? ???
Hallo, die Pfeile bei 5:48 stimmen nicht oder?
lg
Ihr seid meine Rettung! ich habe nur eine kleine Frage... in unserem chemie-Skript steht, dass je negativer das Standardpotential, desto stÃĪrker reduzierend (also elektronenaufnehmend), und je positiver desto stÃĪrker oxidierend (also elektronenabgebend). das widerspricht meiner Logik und eurem Video. kann mir jemand helfen wo mein Denkfehler ist?
Ich stehe gerade exakt vor dem selben problem, 4 Jahre spÃĪter xD Hast du eine LÃķsung gefunden oder wird hier in dem Video BlÃķdsinn erzÃĪhlt? Und wieso ist das dann niemandem aufgefallen???Ã?
also das mit Bier am ende konnte ich mir merken :D
Hey Leute, tolles Video.
Was muss ich denn beachten wenn ich mich im sauren oder basischen Milieu befinde? Einfach nur die Ionen H3O+ und OH- beachten oder?
WofÞr ist im galvanischen Element die SalzbrÞcke?
Hey! Wie wÃĪre es mit einem Video zu dem m & i effekt? theoretisch weià ich was das ist, wÃĪre aber ganz schÃķn das nochmal auf den punkt zu wissen! :)
Danke fÞr den Spicker
Danke Jungs hoffe ich schaffe die Arbeit heute ðŠðŧ
Und? Haha nach 3 Jahren kannst du dich bestimmt noch dran erinnern xD
@@valu1426 auf keinstenðð
Das mit der Reaktion der Metalle hat mein Chemielehrer so unglaublich scheiÃe erklÃĪrt, und so sehr er sich auch bemÞht hat, hab ich nichts verstanden... und ihr macht das mal so nebenbei in 30 Sekunden und ich raffs einfach endlich :D
KÃķnnt ihr pls ein video zur Galvanischen Zelle machen?
KÃķnnt ihr eine Video von das Daniell Element machen?
KÃķnnt ihr Videos Þber Energetik machen?
+Gimlirful Energetik wÃĪre cool!
Was wÞrde sich denn ÃĪndern, wenn ich eine 2 molare LÃķsung verwenden wÞrde? Einfach andere Werte oder tatsÃĪchlich auch eine andere Reaktion und entsprechende Formel?
Nur die Werte verÃĪndern sich, da ja nicht mehr die Normbedingungen vorhanden sind, sondern die Konzentration erhÃķht wurde :)
schau dir mal die Nernst-Gleichung an
Morgen viel glÞck bei der Arbeit
Beste Vorbereitung vor der klausur! :)
wÞnscht mir glÞck heute :D
Was hat es mit der SalzbrÞcke aufsich ? Stelle mir dies gerade Bildich vor....
Wenn wir mal das Daniell-Element als Beispiel nehmen: In der einen Halbzelle, wo sich der Zinkstab befindet, wÞrde Zink immer mehr Elektronen abgeben (da Zink unedler als Kupfer ist) und somit immer mehr Zn(2+)-Ionen in LÃķsungen gehen. Die Halbzelle lÃĪdt sich "positiv" auf.
In der anderen Halbzelle, wo sich der Kupferstab in einer Kupfersulfat-LÃķsung befindet, wÞrden die vom Zink abgegebenen Elektronen von Cu(2+) in der LÃķsung aufgenommen werden und somit sich elementarer Kupfer am Kupferstab abscheiden. Da die Menge an Cu(2+) dadurch immer weiter abnimmt, lÃĪdt sich diese Halbzelle "negativ" auf. Da nun zwischen den Halbzellen ein Ladungsunterschied herrscht, kann kein Elektronenfluss und somit kein Strom stattfinden, da die Elektronen negativ geladen sind und lieber in der positiv geladenen Halbzelle verbleiben wollen.
Daher benutzt man eine SalzbrÞcke, meistens ein U-Rohr, der beide Halbzellen verbindet und eine konzentrierte SalzlÃķsung enthÃĪlt. Nehmen wir an, in der SalzbrÞcke befindet sich eine konzentrierte Natriumchlorid-LÃķsung. Die Chlorid-Ionen wÞrden in die positiv geladene Halbzelle und die Natrium-Ionen in die negativ geladene wandern und somit den Ladungsunterschied ausgleichen, sodass ein ungestÃķrter Elektronenfluss erhalten bleibt.
Ab 1:56 wird das Standardpotential erklÃĪrt ;)
Ihr rettet mir jedes mal den Arsch vor der Arbeitðð
SchÃķne Zusammenassung des Stoffes, ich finde eure Anordung der Ionen allerdings ein bisschen irrefÞhrend da in den meisten Tafelwerken (die ja fÞrs Standartpotential zugelassen sind) die Ionen vom kleinsten zum grÃķÃten Elektonenpotential angeordnet sind und ihr damit echt Leute verwirren kÃķnnt. Ist aber nur ein Hinweis. Um sich mit der Anordung im Tafelwerk merken zu kÃķnnen, ob eine Reaktion stattfindet oder nicht, hat unsere Lehrerin immer gesagt "Elektonen lauen freiwillig zur nach unten" (also nach unten in die Tabelle)
Gibt es einen Unterschied zwischen der Redoxreihe und der Spannungsreihe?
Die elektrochemische Spannungsreihe kannst du fÞr jedes Element verwenden, wobei die Redoxreihe nur fÞr Metalle gedacht ist.
Danke!
6:01 Das hat aber nichts mit der Reaktionsenthalpie zu tun oder? Ich habe da ein paar Aufgaben gemacht und stoÃe hier auf Diskrepanz: Die Potentialdifferenz muss immer > 0 sein, damit Reaktion freiwillig ablÃĪuft. Dies berrechnet sich ja aus E(Oxidationsmittel) - E(Reduktionsmittel), also in dem Video: 0,35V - (- 0,76V) = + 1,11 V . Es ist positiv und somit kann die Reaktion eigentlich gemÃĪÃ der Formel schon ablaufen. Wo liegt mein Denkfehler? Ansonsten super Video :)
Du hast Oxidationsmittel und Reduktionsmittel verwechselt.
Ryuzaki geiles Bild, geiler Name
Das ist glaub ich das erst erste mal, dass mir ein Video von euch nicht weitergeholfen hat. Schade
Also Spannung (Stoff welches reduziert wird) - Spannung (Stoff welches oxidiert) = Gesamtspannung oder?
kathode - anode
Genau, oder auch: Redoxpaar mit hÃķherem Standardpotential - Redoxpaar mit niedrigerem Standardpotential.
wie kommt man auf die Einheit des Standardpotentials?
Das Standardpotential ist die messbare Spannung zwischen einer Wasserstoffelektrode und einer Halbzelle eines beliebigen Redoxpaares, welche mit einem SpannungsmessgerÃĪt und somit in Volt gemessen wird.
bruder was rappst du
Woher weià man wie viele Elektronen jeweils von einem Stoff abgegeben werden in einer Zelle ?
Ffr Gjnnl so viele wie in der Tabelle neben dem Ion stehen
Bei der Minute 5:24 versteh ich das nicht so ganz. Elektronen verlaufen doch immer von negativem Potential zum positivem oder nicht? hmmm...
Das Standard-Potential bezieht sich auf die Ionenform.
Gut, dass ich erst in der 9. Klasse bin und trotzdem eine PrÃĪsentation zu dem Thema halten muss. -.-
perfekt!
Sehr gut erklÃĪrtes Video! :) Bei euch kann man das langweilige Chemie-Buch in der Ecke liegen lassen! ;)
bruder ich verstehe gar nichts alter... bin gefickt :)
Hab es immer noch nicht ganz verstanden. Bin erst in der 10ten Klasse und wir haben lediglich das Thema Redoxreihe ohne die Spannungsreihe ( liegt vllt daran,dass meine Klasse so laut ist, dass die Lehrerin kein bock hat zu unterichten ). Kann mir jemand ganz einfach erklÃĪren wieso ein KupferstÞck nicht in eine ZinkionenlÃķsung sich nicht verÃĪndert?
YouPro ! Weil CU2+ ein stÃĪrkeres Reduktionsmittel als Zn2+ ist also Kupfer nimmt lieber Elektronen auf als Zink und andersrum will Kupfer sie lieber behalten als sie an Zink abzugeben
irbaf Ah, DankeschÃķn :)
Das ist falsch. Zn ist ein stÃĪrkeres Reduktionsmittel, da Zn unedler ist als Cu und somit Zn eher geneigt ist, seine Elektronen an Cu(2+) abzugeben, um dies zum Cu reduzieren zu kÃķnnen. Da wir aber in der LÃķsung nur Zn(2+) vorliegen haben, findet die Reaktion nicht statt, da Zn(2+) keine weiteren Elektronen mehr abgeben kann, da es bereits in seiner oxidierten Form vorliegt.
Habe das Video gestern geguckt und heute haben wir damit in Chemie angefangen... KÃķnnt ihr hellsehen? xD
Woher weis ich welches der beiden Elemente edler ist? :)
+Johannes Waldhart Das unedle hat ein negatives Eletrostandardpotential
@@chocolatelover4481 Das Ding nennt sich Standardpotential.
Lifesaver
Daniell war glaube ich EnglÃĪnder; kann man es da nicht auch englisch aussprechen?
In der Regel sollte man es auch englisch aussprechen (also [ËdÃĶnjÉl]), aber in Deutschland kannst auch die eingedeutschte Aussprache verwenden.
Ich bin jetzt noch verwirrter.... :c
geil genau das machen wir graf
+ZensiertHD Q1
Sag mal kann es sein,dass unser Lehrer und verkackeiern will? :D Denn er hat uns als Hausaufgabe aufgegeben: Ordne Kupfer in eine Redoxreihe verschiedener Metalle ein und wir sind in der 8.Klasse ð Aber er war auch ein wenig schlecht zu sprechen auf die halbe Klasse,da alle ihn genervt hatten ðģ
ich wÞnschte ich kÃķnnte dein wissen einfach auf mein gehirn hochladen
4:25 ich heiÃe Daniel
Ich bin in der neunten Klasse und muss das lernen ._. Naja G8 halt ^^
Ja geil das wir das in der 9. Klasse machen...
Haha denk ich mir auch so, bin 8.ð
+Melina Coskun Wow. 8. ist krass. wir ham das in der 11 gemacht.
Ich mache das in der 12. :D
8. ...wie ich meine physiklehrerin liebe
Wir in der 7.ð
Ich glaub ihr meintet platin
Platin verwendet man normalerweise fÞr die Standardwasserstoffelektrode.
junge red mal bisschen langsamer ich komme garnicht drauf klar
Cu ist 0.34 V und nicht 0,35V
morgen mÞndliches abi... fuck
Ich haase eure Wiedeos!
ÃĪure*
Gibt es jemanden der mir nochmal in einem Satz erklÃĪren kann, wann eine redoxreaktion NICHT stattfindet?
Eine Redoxreaktion findet nicht statt, wenn das edlere Metall in seiner reduzierten Form (also elementar) und das unedlere Metall in seiner oxidierten Form (also als Kation) vorliegt.
Hilfe
Ich hoffe ich unterpunkte morgen nicht, der Rest ist bonus
Die Stimme ist mir irgendwie von einem Verkaufssender bekannt.
1:54 Das gehÃķrt sich nicht hier, das soll doch einen Lehrauftrag erfÞllen. Trotzdem informatives Video, danke euch
Ãbermorgen wird echt Mau..
Ich hasse Chemie vierstÞndig. Gut, dass wir nur noch 2 Klausuren schreiben und ich in dem ScheiÃfach kein Abi schreiben muss.
Die HÃĪlfte von dem Zeug macht Þberhaupt gar keinen Sinn fÞr mich, und in unserem Buch steht auch nix VernÞnftiges drin.
Wieso redet ihr so ekelhaft? Dislike
Klasse Videos aber warum sagt ihr nicht einfach sowas wie: "Was zum Henker!" oder eine andere lustige Redensart anstatt einem primitiven Sprachgebrauch wie "Was zum Fick!".
Ich wÞrde euer Video auch im Schulunterricht verwenden, wÃĪre da nicht die unangemessen Sprache.
Was zum Fick..
Ich hasse Chemie ðĪĶââïļ