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#28 / 6 EXERCICES CORRIGÉS DU BAC SUR LA RÉACTION ACIDE-BASE - Spécialité Chimie de Terminale.
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- เผยแพร่เมื่อ 12 ก.พ. 2018
- "©apsule-Correction" de questions choisies sur le thème : RÉACTION ACIDE-BASE en Spécialité Physique-Chimie de Terminale.
Niveau : Terminale
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Les exercices proposés permettent un apprentissage autonome et rapide du thème choisi. C'est une excellente manière de progresser et de réviser avant un devoir ou le BAC.
🏫 Mon Lycée : Lycée François Arago - PERPIGNAN
Mes classes cette année : SNT en 2nde , Spécialité NSI en 1ère, Enseignement scientifique en 1ère, Informatique en MP (deuxième année de Classes Préparatoires aux Grandes Écoles)
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🔍 Mots clé :
acide-base - Réactions acido basiques - acide - base - diagramme de prédominance - terminale s - annales corrigées - bac - exercices corrigés - ion hydronium - pH - Auto-évaluation - proton - transfert de proton - réaction par transfert de proton - pKa - Ka - acide fort - acide faible - acide base terminale s exercice type bac
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J'ai enfin trouvé quelqu'un qui explique super bien et qui fais des corrigés d'exo type bac en CHimiee, a 1 mois du bac sa me motive !! :) Mercii Stéphane !
Ravi que ce contenu vous aide ! D'autres supports de capsule sur le numérique vont arriver et c'est le temps (pour les élèves ) qui va manquer !
J'ai une question à 6:46 comment on peut s'avoir que la réaction est équilibré ? ( la double flèches dans la réaction ^^" )
Bonjour ! L'acide butanoïque est un acide faible dans l'eau. Dès lors, la réaction de l'acide AH avec l'eau est limitée (symbole double flèche). C'est du cours. On aura une flèche simple uniquement avec un acide fort, qui par définition réagit totalement avec l'eau.
J'avais complètement zappé merci pour ce rappel !! :)
Me revoilà 1 ans après quasiment j’ai eu mon bac, les vidéos m’ont énormément aidé je vous le conseille fortement !!!
Vous êtes le yvan monka de la physique chimie
Merci !!!!!
Je suis totalement d'accord!!!
Bac demain et je n'avais toujours pas intégré le fonctionnement des domaines de prédominance qui est pourtant SI SIMPLE !!! Merci 1000 fois
Bac dans moins de 12h merci à toi
j’ai révisé juste avec cette vidéo et j’ai eu 18/20 à mon bac blanc MERCI!
@Etienne Perez : trop fort !!!
Merci beaucoup vous aider beaucoup de monde je vois dans les commentaires que beaucoup de personnes ont bien compris même si c'est pas toujours réciproque pour ma part cela m'aide déjà beaucoup !
MERCI BEACOUPS MONSIEUR BONNAUD ! Magnifique capsule
Super initiative ! Continuez comme ça vos vidéos nous facilite vraiment la tâche pour les révisions et sont très bien expliqué .
Bonjour Phenix 71 ! N'hésite pas à poser des questions je te répondrai ! SB
Merci pour cette vidéo très bien expliquée !
Un grand merci, je découvre des choses je n'ai jamais vu en cours !
Alors ça c'est top ! N'hésite pas à aller fureter dans les autres thèmes ou tu es peut être moins à l'aise !! A très vite ! SB
vraiment merci j'ai tout compris en vraiment peu de temps
J'adore tes capsules
bravo tu fais du super travail je comprends beaucoup mieux la chimie maintenant merci beaucoup
Super vidéo, mais pour l'ex5 le 1.1 il y a bien une autre manière de faire?
calcul de la qte de matière de HCl =9/36,5=0.25mol
calcul du volume de la solution V=m*p=100/1.04*10^3=5/52
et C=n/V=0.25/(5/52)=2,6
es-ce correct?
J'en suis ravis de suivre vos exercice sur TH-cam sa me va droit au coeur merci
@Inoussa Naguia ! Merci et bienvenue sur la chaîne ! Tu es abonné ?? SB
Merci, votre vidéo est juste géniale, c'est parfait pour avant les examens!
Franchement ça aide beaucoup, continue!!
Merci beaucoup ! Je galère en Physique et ces exercices m'aide à mieux comprendre.
Bonjour nico frofro ! N'hésite pas à poser des questions, je te répondrai ! SB
@ Merci !
Super vidéo mercii continue 😊
Merci beaucoup maitre pour tes efforts 👍💫
Physique j-1, MERCI ❤️
merci pour la vidép Mr, c'est gentil
Dans l’exercice 5 vous dites dans la précédente capsule laquelle ?
Et pouvez-vous s’il vous plaît fair une capsule sur le dosage par étalonnage 🙏 !
Merci beaucoup monsieur😶
Bonjour, pour l'exercice 4 je n'ai pas compris la réponse à la question 2.4...
Bonjour Monsieur Bonnaud,
Sur votre blog, il est noté dans la case /DOSAGE : relation valable à l'équivalence d'un titrage/, "mercredi à 18h". Mais il n'y a toujours pas de lien associé à cette vidéo, quand pensez-vous pourvoir la mettre en ligne ?
Cordialement
Merci infiniment ❤
merci 😘
Bonjour, Je ne comprends pas la réponse à la question 2.5 de lexo 4. En tout cas merci énormément pour votre travail je vais partager vos vidéos avec l'ensemble de ma classe vous nous sauvez la vie
Bonjour as-tu fait le chapitre sur acide/base ? C'est une question très classique qui demande de dire quelle est la réaction chimique qui va se dérouler lors du dosage.
Sur le site des bons profs je retrouve souvent je cite : "pH=−log[H3O+] C’est ce qui nous permet de calculer le pH d’un acide faible ou d’une base faible" Or si la formule est la même pour ces deux type d'acide comment faites vous pour différentier le pH dans l'exercice 2 question 1.3 ? Merci d'avance !
Bonjour : La relation pH=−log[H3O+] est toujours vraie ! Rien à voir avec le caractère faible ou fort de l'acide.
@ D'accord, mais ca ne répond pas vraiment a ma question :/
@@akiwhitesoyo918 Les formules de calcul de pH acide faible et base faible sont hors programme. SB
super cours! merci bien
Pour la réaction ces bon si on l'a met en formules brute l'acide butanoique
Merciii Beaucoup ❤️
Mrci énormément monsieur ce géniale
Bonjour à 17:01 quelle est la précédente capsule dans laquelle nous avons vu un raisonnement similaire?
Merci beaucoup 😭
merci
Bientôt les 200 abonnés!!
Peut-être un jour ...
Merci énormément monsieur tu ma beaucoup aide sinon je besoin un exercice complet sur le satellite
Ce n'est pas une réaction d'élimination à 10:40 ? Car quand on compte le nombre d'atome dans chaque molecule on se rend compte que la seconde a perdu des atomes par rapport à la première. En vous remerciant.
Bonjour ! Un H est remplacé par un OH, il y a bien substitution ! SB
Top, merci.
Il est très très fort
@Grégoire stng Merci !!
Super merci
Encore une question : comment pouvez vous affirmer question 2.4 dernier exercice que pour un pH de 1.06 c'est un acide fort ? (même question pour après quand vous avez rectifié : pourquoi s'il est inférieur au pH donné dans l'énoncé il est faible ? Parceque ce n'est pas le meme?) Merci d'avance
Trop bonne vidéo!!!!!!!!
merci beaucouppp
Merci bcp
Bonjour, à la fin de l'exercice 6 (Amérique du nord 2016) question 2.6, le diagramme de prédominance se fait avec le Pka1 du fait que le pH de l'estomac est voisin de 2, donc au dessous de pKa1 ? (Si le pH de l'estomac était entre les deux Pka soit d'environs 3,5 la forme serait (COO- et COOH ) ?)
Jean MIKHAEL bonjour, non on fait le diagramme de prédominance avec les 2 pKa, on est à pH 2 donc en dessous de pKa1 donc c'est la forme di acide (2*COOH) qui prédomine devant les autres espèces . SI pH compris entre les 2 pKa on aura un COOH ET UN COO-
D'accord, je vous remercie pour ces précisions.
salut stephane ! j'adore tes capsule elles sont super bien faite ! mais j'ai un probleme : mon prof dit que la predominance se fait a pka+1 ou pka-1 donc sur le diagramme il y a une zone de non predominance à pka +ou- 1 ! or dans un exercice le pH est a 3.2 et on cherche a savoir quelle forme de l'acide est predominante, le pka etant a 3.45 on devrait etre dans une zone de non predominance selon mon prof ! Que dois-je faire ?
@ La Physique Facile : alors la question que tu poses est celle des domaines de prédominance. Est-on prédominant si on représente 51% contre 49 % ? La réponse est non ! Mais c'est ce qui est au programme de TS. Donc en TS si pH < pKa, la forme acide prédomine sur la forme basique.
Pour prédominer réellement, on peut fixer la règle des 10 %. C'est-à-dire si [acide]>10x[Base] alors l'acide prédomine sur la base, ce qui revient à faire pH
@ merci beaucoup ! il faudra que je vois ce que demande mon profdans les controle !
22:30 je regardes toutes les corrections en x2 😂 bonne chance a tous pour demain
Merci
Bonjour , pour la question 1.2 de l'exercice 5 peut on calculer n et le diviser par v pour obtenir la concentration car la je n'ai pas compris vous donner n alors qu'on vous demande une concentration
Bonjour ! La concentration molaire est exprimée en mol/L. Cela revient donc à calculer la quantité de matière n pour un seul litre de solution. SB
Ok merci
Je vous adore 💖
Waouhhhhhh
je comprend enfin j'espere que jeudi j'aurai au moins 12 grace a vous merci
kenza elmafrouhi n'oublie pas de revoir l'équilibrage d'une réaction redox ! SB
J'ai aussi trouvé "pH = 1/2 pKa - 1/2log C, valable pour les concentrations comprises entre 1mol/L et 10-6 mol/L" sur un autre site. Dans l'exercice 2 cette formule fonctionne, est-il possible de l'utiliser au bac ? Merci d'avance
Formule valable pour acide faible Hors programme. SB
Je ne comprends pas pourquoi le couple Hcl/cl- n'est pas cité comme couple acido basique dans l'exercice 5
Bonjour ! C'est car l'espèce HCl n'existe pas dans l'eau. HCl est un acide fort qui par définition est totalement dissocié dans l'eau pour donner H+ et Cl-. SB
@ d'accord merci beaucoup
bonjour, pourquoi à 15:53 il y a de l'eau dans les produits? merci
Bonjour, H2O est l'acide conjugué de HO- , il apparaît donc dans les produits ! C'est une réaction acide-base. SB
merci!
je t'aime
Bonjour monsieur, est-ce que vous pouvez m’expliquer comment je fais pour choisir entre -log[H3O+] ou -logC pour un acide fort et 14+logC pour une base forte quand je dois calculer le pH? Merci
@ juliette duran Pour un acide fort qui est entièrement dissocié dans l'eau, on a directement Capportée=[H3O+], donc les deux relations sont OK ! Si la base est forte, on utilise 14 +log C, car c'est plus compliqué de calculer [H3O+], il y a des calculs intermédiaires. SB
Donc si dans une équation j’ai une base forte sans H3O+ j’utilise seulement 14+logC ?
Dans toute solution aqueuse, il y a des ions H3O+ selon l'equation 2 H2O = H3O+ + HO-.
Mais il y en a très très peu, genre 10^-10 mol/L
Stéphane Bonnaud d’accord merci beaucoup
Bonjour j'ai une question, à la question 1.2 de l'exo 2 est ce c'est juste si l'on écrit C4H8O2 + H20 =C4H7O2 - + H30+
Bonjour oui cela reste correct mais en chimie il est important de faire apparaître les fonctions chimiques et donc d'écrire COOH au lieu de la forme condensée CO2H, etc. Ainsi on peut faire apparaître les charges électriques sur les bons atomes. SB
C'est possible d'avoir trouvé une formule topologique, différente de la votre ???
Mais avec le bon nombre d'atomes ?
A la question 1.1 de l'ex 2 ?
j'aimerais savoir si dans le nouveau programme il y'a les pK ..... car on a vue le chapitre mais on voit pas ca nous cette année
Salut Ichigo, le site web va etre mis à jour avec les nouveaux programmes, courant novembre. SB
Oui Ka Ke pKa pKe , tout est au programme de spe physique chimie de terminale ! SB
@ ah d’accord ça veut dire qu’on va reparler des acide base cette année ? Car on a finit le chapitre des acides base sans parler des pK ...0
Sur Aperto Libro, rubrique info, tu as tout le programme de spe physique
cache.media.education.gouv.fr/file/SPE8_MENJ_25_7_2019/92/9/spe249_annexe_1158929.pdf
Je t'aime
Bonjour a 15:52 d'ou vienne les AH et les H-
Je n'ai pas bien compris quand est ce que l'on peut dire qu'une réaction est totale ou limitee juste avec l'équation a 7:09
Bonjour C'est la réaction d'une acide faible avec l'eau (qui est ici une base faible) , la réaction est DONC limitée. Tu peux visionner cette capsule pour te perfectionner sur ce thème :stephanebonnaud.fr/quel-symbole-utiliser-chimie-equation/
SB
@ Ah ok merci beaucoup !
À 10:51, n’est-ce pas une réaction acido-basique ? Pourquoi oxydoréduction je ne comprend pas
Pouvez-vous me préciser votre question car je ne l'ai pas comprise en visionnant la vidéo ? SB
@
Vous dites qu’il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction, or ça ressemble davantage à une réaction acido-basique. D’où mon interrogation
Je ne comprends pas d'ou vient le ' R ' dans la question 2.2 , comment peut-on savoir ?
Bonjour Grygor ! R est une lettre qui désigne un groupe alkyle : cela remplace le reste de la molécule, c'est pour écrire de manière simplifiée. SB
Stéphane Bonnaud Ah ok merci beaucoup j’aurai une autre petite question , les exos sont souvent des exos « rattrapage » qu’est-ce que cela signifie ? Le niveau est-il moins complexe ?
@@Grygor non pas du tout c'est selon l 'intérêt des exercices. Rattappage c'est souvent les sujets qui restent ils sont moins faciles ! SB
Je suis sauvée pour le bac
Sauvée grâce à la chaîne ??
Bonjour, malheureusement j'ai cruellement manqué d'explications, désolée mais cela ne m'aide pas. Vous dites que, l'on nomme le diacide AH2 sans explication, de même pour le diagramme avec double PKa, et puis à l'exo 4, comment l'acide se retrouve à réagir avec des ions HO-. C'est dommage. Mais merci quand même pour votre temps. L'initiative est bonne, aujourd'hui les vidéos sont de plus en plus utilisées pour étudier
Bonjour Lia Dramé ! Toutes les explications sont données (AH2 à 1'28, double pKa à 2'46, c'est très détaillé au contraire). Pour la réaction avec HO- c'est du cours. Je vous conseille pour progresser de revisionner la vidéo plusieurs fois avec le support de cours sous les yeux et aussi de relire le cours de votre professeur sur la réaction acido-basique. Il est essentiel d'apprendre le cours avant de passer aux exercices. Bon travail ! SB
❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤❤
Merci pour votre message et tous ces cœurs, je vous nomme ambassadeur de la chaîneSB
euhhh par contre premiere question il demande de calculer une concentration or vous avez calculé une quantité de matiere
Bonjour wshlastreet c'est byslide
! Oui absolument, en raisonnant pour un litre de solution, la valeur de la quantité de matière est égale à la valeur de la concentration molaire. Raisonner pour un litre de solution est astucieux ! SB
Whaou 😍😍😍😍😍astucieux whaou cool
référencement
merci