O prof Igor me ajudou a passar em química na USP e agora está me ajudando a não zerar a prova de termodinâmica kkkkkkkkkkkkkk obrigada Prof você é sensacional 💜
Grande foi a minha felicidade ao conhecer as suas aulas ( e agora esse canal), entrava na outra plataforma só para acompanhar as suas aulas de química e, apesar de não ter descoberto antes, fico muito feliz e seguirei com minha preparação por ele, sua abordagem é realmente incrível (presumo que já saiba disso kk). Obrigada mesmo pela dedicação e didática!
Que legal que me encontrou por aqui! Fico muito feliz em saber que gosta do meu trabalho e do modo com abordo os conteúdos! Bons estudos pra você e sucesso nos vestibulares!
Professor, suas aulas são excelentes. Uma dica é deixar alguma indicação na descrição do vídeo de qual playlist se encontra essa aula, para ser mais fácil achar o conteúdo para ver na ordem as aulas.
Excelente aula, professor! Realmente de um ótimo nível! Só gostaria de adicionar uma observação em relação à adição de um gás inerte no sistema. Afinal, se adicionarmos este gás isocoricamente, certamente o coeficiente reacional não variará. No entanto, se a adição for, por exemplo, isobárica e houver aumento do volume do sistema, as pressões parciais alterar-se-ão e, consequentemente, o equilíbrio será deslocado, não? Enfim, só um adendo. Muito obrigado pela ótima aula, professor!
Mto boa explicação , só uma dúvida, essa regra só vale para gases? Se sim , se a questão viesse com um líquido ou um gasoso , como eu procederia em relação a utilizar esse elemento não gasoso na contagem do numero de mols ?
Se a pressão externa fico menor, Maria, teremos menor quantidade de oxigênio dissolvido no meio aquoso e por isso o deslocamento se dá para a esquerda.
O prof Igor me ajudou a passar em química na USP e agora está me ajudando a não zerar a prova de termodinâmica kkkkkkkkkkkkkk obrigada Prof você é sensacional 💜
Uhuuuuuu!!! Que legal, Dani! Muito bom saber que ainda estou te ajudando 😊😊😊
Muito bommmmmmm, quintou vendo essas aulas maravilhosas
Grande foi a minha felicidade ao conhecer as suas aulas ( e agora esse canal), entrava na outra plataforma só para acompanhar as suas aulas de química e, apesar de não ter descoberto antes, fico muito feliz e seguirei com minha preparação por ele, sua abordagem é realmente incrível (presumo que já saiba disso kk). Obrigada mesmo pela dedicação e didática!
Que legal que me encontrou por aqui! Fico muito feliz em saber que gosta do meu trabalho e do modo com abordo os conteúdos! Bons estudos pra você e sucesso nos vestibulares!
Nossa! Que aula top... mt obg, prof... DEUS abençoe 🙌🙌🙌❤️
Sucesso, prof!! Vc é excelente!
Muito obrigado, Carolina!!! Valeu pela mensagem =)
Muito obrigada, professor! Ensina super bem!!!!
Muito obrigado, Beatriz!!!
Como sempre uma ótima aula 👏🏽👏🏽👏🏽
Obrigado 😃
❤Aula muito boa!!
Obrigado 🫂
Sucesso professor, suas aulas são altamente esclarecedoras :)
Obrigado pelo elogio, Lucas, bons estudos pra você!!!
Professor, suas aulas são excelentes. Uma dica é deixar alguma indicação na descrição do vídeo de qual playlist se encontra essa aula, para ser mais fácil achar o conteúdo para ver na ordem as aulas.
Ótima dica, Ju Ju, vou tentar fazer isso em todas aulas. Muito obrigado pelo elogio =)
aula fantástica.....valeu!!!
Muito obrigado, Júlio, bons estudos pra você!!!
Nossa, que legal o seu canal. Desejo-lhe bastante sucesso, abç.
Obrigado 🤗🤗🤗🤗
Você é demais, muito obrigada!
Muito obrigadoooooooooooo
Perfeito dms ❤
Mto obrigado, Nessa. Bons estudos pra você
perfeito!!!
Muito obrigado, Luiza
muito obrigado
nossa prof, ta me salvando quimica! obrigada!
Que ótimo, Bruna! Bons estudos pra você 🤗🤗🤗
Ótima didática, professor. Ganhou mais um inscrito!
Uhuuuuuuuuu obrigado pela inscrição, Carlos!!!
Suas aulas prof, são melhores do que assistir Netflix kjk
Uhuuuuuuuuuu muito obrigado, Thalita!!!
Excelente aula, professor! Realmente de um ótimo nível! Só gostaria de adicionar uma observação em relação à adição de um gás inerte no sistema. Afinal, se adicionarmos este gás isocoricamente, certamente o coeficiente reacional não variará. No entanto, se a adição for, por exemplo, isobárica e houver aumento do volume do sistema, as pressões parciais alterar-se-ão e, consequentemente, o equilíbrio será deslocado, não?
Enfim, só um adendo. Muito obrigado pela ótima aula, professor!
respondeu justamente a minha dúvida! obrigada de coração, sucesso!!
Que legal, Atomic Star, fico feliz por ter ajudado!!!!
Mto boa explicação , só uma dúvida, essa regra só vale para gases? Se sim , se a questão viesse com um líquido ou um gasoso , como eu procederia em relação a utilizar esse elemento não gasoso na contagem do numero de mols ?
Ah, eu conheço!
quero ser curso completo de quimica prof
Professor, nessa reação no sangue se referindo à hemoglobina e ao oxigênio : Hb(aq) + O2(aq) -->
Se a pressão externa fico menor, Maria, teremos menor quantidade de oxigênio dissolvido no meio aquoso e por isso o deslocamento se dá para a esquerda.
@@IgorQuimica obrigada, professor!! Entendido