DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO - PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
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- เผยแพร่เมื่อ 12 ก.ค. 2024
- Nessa aula vamos estudar um importante efeito sobre as reações reversíveis, o princípio de Le Chatelier ou simplesmente deslocamento do equilíbrio.
Quando ocorre uma perturbação de uma reação em equilíbrio, essa se desloca afim de amenizar essa perturbação. Fatores como a concentração, pressão e temperatura afetam diretamente esse equilíbrio.
Uma atenção á temperatura que além de deslocar o equilíbrio, também promove uma mudança no valor da constante de equilíbrio.
Fatores como um catalisador, apesar de acelerar o processo de equilíbrio, não deslocam as reações reversíveis.
Boa aula!
link da aula: • DESLOCAMENTO DO EQUILÍ...
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Ótima aula !❤
Obrigado 😃
Um dos assuntos mais complicados, sem dúvida alguma. Obrigado pela aula mestre!
Equilíbrio Químico sem dúvida é um assunto bem delicado. Deve-se estudar sempre fazendo exercícios e revisando.
Muito bom😀😀
👊
Aula perfeita! Parabéns professor.😎
🥰
voce é um anjo
Obrigado Flávia... se possível ajude a divulgar o canal para os amigos.
saudades de vc professor
Salve meu querido! Tudo na paz?
Professor, não entendi a parte da variação da Kc em função da variação da temperatura. O aumento de temperatura provocará um deslocamento do equilíbrio para o sentido endotérmico da reação, no caso, para os produtos da reação inversa (H2 e N2), o aumento da concentração dessas espécies não deveria diminuir a constante de equilíbrio, já que são inversamente proporcionais?
Beleza Felipe? Sim, exatamente isso... verifiquei a gravação (pois poderia ter eu me equivocado) e foi exatamente isso que eu disse no vídeo... dá uma olhadinha lá e qualquer coisa me fala. abç
Certinho, abraços!
Eu tava fazendo exercicios e acabou gerando mais uma duvida, a alteracao da quantidade de liquidos desloca o equilibrio quimico?
@@felipebressan3578 se os líquidos forem pertencentes ao equilíbrio químico, sim!
@@quimicapontocom Beleza, professor, ajudou muito, obrigado!!
Professor, no último exercício para a equação ser deslocada no sentido de NO(g) não teria que diminuir a temperatura tendo assim um movimento exotérmico?
É que a reação do jeito que está escrita é endotérmica.