Grande professor! Assisti suas vídeo aulas quando me preparava para o vestibular. Eu Detestava química e hj estou no terceiro semestre de licenciatura em química. Eu Detestava porque n conseguia entender a disciplina, a partir do momento que passei a compreender-la, vi que era bom, muito bom. Vc contribuiu diretamente para isso. #grato
Nossa, Bruno, que ótimo! Mto parecido comigo, sabia? Tbm não gostava de química, não entendia, mas foi através de uma professora que comecei a entender e segui esse caminho! Sucesso na sua carreira universitária e já já vamos dividir os tablados juntos!!!
Perfeito! Os vídeos são organizados e bem explicados, mas a melhor parte é que são direto ao ponto -- sem perder em conteúdo. Sou graduanda em química e seus vídeos estão ajudando muito na revisão/ aprendizado de alguns conceitos do ensino médio. Sucesso, professor! Vou recomendar seu canal sempre que possível.
Ah que legal que você gostou, Letícia! Esse é propósito da aula: ir direto ao ponto ser enrolar em nada. Muito obrigado pela mensagem e pelas futuras recomendações. Sucesso na graduação!!!
Hoje em dia nem procuro mais os assunto de química pelo google, agora é só pelo seu canal kkkkkk muito obrigado mestre por ter se dedicado ao ensino :D
Cara, estou me preparando para os concursos da rede petrobrás e seu conteúdo tocou exatamente aonde eu não estava conseguindo compreender as questões. Muito obrigado! Quando eu passar voltarei aqui para te agradecer novamente, Deus abençoe!
Excelente aula!! Você é fera, professor. Uma sugestão seria que você criasse uma pasta no drive com os resumos dessas aulas pra gente acessar, pois da forma que o senhor escreve fica bem resumido e organizado. Obrigada!
No caso da equação de ionização global do ácido sulfuroso(H2SO3), a constante de ionização pode ser o produto das constantes de ionização de cada etapa, assim como acontece no caso do Kc para uma reação global?
A constante de ionização para poliacidos eh sempre medida pela primeira ionização. Pois nas seguintes quase não há formação de produtos, ou seja, H+; o que torna irrelevante a constante de ionização.
Nossa, só aula excelente! Professor, fiquei com uma dúvida... Existem bases como os poliácidos? Digo, no caso de uma base Xn(OH)m, para calcular a constante de equilíbrio/basicidade, eu tenho que considerar somente a primeira etapa, na qual Xn(OH)m se transforma em Xn(OH)m-1? Ou essa etapa nem sequer existe? Ou, se existe, ela não tem uma constante de equilíbrio/basicidade tão maior em relação à próxima etapa? Já estou grato pela aula e ficaria grato desde já pela resposta. S2
Olá Gabriel, muito obrigado pelo elogio. Geralmente se faz cálculos para bases de Bronsted ou Lewis e deste modo se faz necessário saber a equação do processo. Para base de Arrhenius é comum estas serem monobases.
No caso do H2S ... dois hidrogênios vão ionizar em água, né? Aí como ficaria o Ka ?? Por que não explica já com o mais difícil, Igor? PQ o seguinte.... quando é Kc , o número de mol eleva à potência tipo 2H+ fica [H+]^2 ... mas no caso de Ka e Kb o número de mols NÃO fica elevado à potência, correto? Apenas duplica a concentração, confere? tipo se o reagente H2S for 0,2mol/l com 2H+ no produto fica 0,4mol/l ... é isso ?
Dúvida cruel: a constante de acidez mede o grau de acidez de uma solução... mas também me diz alguma coisa sobre a força do ácido? Sei que se o grau de ionização for maior que 50% o ácido é forte. Mas... qual a relação do Ka com a força de um ácido?!? Ouvi dizer que se o Ka for menor que 1 o ácido é fraco, mas não entendi. Vamos considerar um ácido genérico HX, que ioniza 10%. Se eu tiver uma solução com 1 mol/l desse ácido, o Ka será 0,01. Deveria concluir que esse ácido é fraco, mas não é, ele é moderado (o "alfa" está entre 5% e 50%). Deveria existir alguma correlação entre a constante de acidez e o grau de ionização.
professor, estou acompanhando todas as suas revisões e me desculpa pela pergunta, mas essa aula é sobre equilíbrio acido-base? eu estou procurando essa aula, mas eu não sei qual é kkkk
Essa aula é sobre equilíbrios de ácidos e bases em solução aquosa. Especificamente qual assunto você quer saber sobre equilíbrio ácido-base? Assim fica mais fácil para poder te ajudar!
@@IgorQuimica é isso que eu estou confusa também professor, pois no edital do meu vestibular só está escrito assim " equilíbrio química: produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e ph" então eu também fico perdida 😅
Ah, agora ficou mais claro, Thalita, São essas aulas que você deve estudar: - Equilíbrio Iônico: th-cam.com/video/Qw7GDxqcX6o/w-d-xo.html - Lei de Diluição de Ostwald: th-cam.com/video/VsjSPgkzMTE/w-d-xo.html - Produto Iônico da Água: th-cam.com/video/kx_bUgNLd_c/w-d-xo.html - pH e pOH: th-cam.com/video/DbYnE15uJwE/w-d-xo.html - Variação do pH: th-cam.com/video/aLRryK4PL1s/w-d-xo.html Divirta-se!!!
Então, acredito que você precisará ver qual o grau de ionização de um ácido (então, na realidade e como tudo na vida, não existe nada com rendimento 100%. Logo, nenhum ácido possui grau de ionização de 100%. Ou seja, sempre haverá alguma porcentagem de moléculas inteiras na água, apenas diluída). A maioria dos hidrácidos (ácidos sem a presença de oxigênio) são considerados fracos, ou seja, ionizarão menos de 5% das partículas, com excessão dos ácidos Fluoridrico (considerado ácido moderado, possui grau de ionização entre 5 e 50%, n me lembro o valor exato pro HF), clorídrico (HCl), bromidrico (HBr) e Iodídrico (HI) (os três são considerados ácidos fortes, possuem grau de ionização maior que 50%) ( os valores são experimentais, ou seja: ou você grava, ou te darão os graus de ionização em algum experimento ou em alguma questão). Com Oxiácidos a parada é meio diferente, você precisa ver se a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios é maior ou igual a 2, igual a 1 ou 0. Se der 2 ou mais, é ácido forte. Se der 1, é ácido moderado. Se der 0, é ácido fraco. Obs: se em uma questão ele falar que o grau de ionização é de 100% , pode ter certeza de que, na questão, todas as partículas se ionizarão (se ele n falar o valor específico, a gente sempre deve pressupor que é 100%!) N sou o professor, mas espero conseguir ajudar
Estava fazendo uma questão que ele fornecia o ka(1.10^-6) e o ph da solução tampão(5) e afirmava que o grau de ionização era maior que 8%. A questão está correta, segundo a banca ,mas eu não conseguia chegar nesse resultado. Então eu calculei a concentração de h+ pelo ph que ele deu e usei na fórmula de ionização considerando que o ka era o tanto que foi ionizado da concentração total e cheguei em 10%. Não sei se esse raciocínio está correto😢 mas estou martelando uns dois dias e tô tão agoniada q perdi a vergonha de pedir ajuda kdksksk
Aos 26min, em poliácido, o Ka de poliácido é igual ao primeiro Ka da primeira ionização. Mas, o Kc (constante de ionização GERAL) aí é Kc = K1 . K2 . K3 , seria isso??
Quer dizer que RARAMENTE vai cair um exercício de Ka com ácido forte (alfa de ionização de quase ~100% ) pois o Ka daria infinito; vai ser frequente ácido fraco ou algum ácido forte ou moderado que ele informe o ALFA (constante de ionização).
Grande professor! Assisti suas vídeo aulas quando me preparava para o vestibular. Eu Detestava química e hj estou no terceiro semestre de licenciatura em química. Eu Detestava porque n conseguia entender a disciplina, a partir do momento que passei a compreender-la, vi que era bom, muito bom. Vc contribuiu diretamente para isso. #grato
Nossa, Bruno, que ótimo! Mto parecido comigo, sabia? Tbm não gostava de química, não entendia, mas foi através de uma professora que comecei a entender e segui esse caminho! Sucesso na sua carreira universitária e já já vamos dividir os tablados juntos!!!
Perfeito! Os vídeos são organizados e bem explicados, mas a melhor parte é que são direto ao ponto -- sem perder em conteúdo. Sou graduanda em química e seus vídeos estão ajudando muito na revisão/ aprendizado de alguns conceitos do ensino médio. Sucesso, professor! Vou recomendar seu canal sempre que possível.
Ah que legal que você gostou, Letícia! Esse é propósito da aula: ir direto ao ponto ser enrolar em nada.
Muito obrigado pela mensagem e pelas futuras recomendações. Sucesso na graduação!!!
Simplesmente o melhor microfone do TH-cam, explicação top! vlw prof
Uhuuuuuu muito obrigado, David! Valeu pelo elogio e bons estudos pra você. Continue aqui pelo canal!!
melhor professor de química não tem!!! Único com uma excelente explicação das matéria. Parabéns e obrigada por me fazer entender química!
Eu que agradeço o carinho e o comentário, Izabella, muito obrigado!
que aula sensacional!!! Tava com bastante dúvida no assunto, me ajudou d+++
Consegui entender tudo! Você explica muito bem, deveria ter mais reconhecimento
Muito obrigado, Isadora, fico feliz por ter entendido!!! Aos poucos vamos crescendo por aqui e tendo mais reconhecimento 😊😊😊
Hoje em dia nem procuro mais os assunto de química pelo google, agora é só pelo seu canal kkkkkk muito obrigado mestre por ter se dedicado ao ensino :D
Que honra, Everaldo! Desse jeito o Google vai ficar com ciúmes hahahah
Ótima aula professor😊😊
Obrigado 🤗🤗🤗
❤❤❤
Melhor professor!🤝😊
Estou ligado a partir de Moçambique.🇲🇿
Cara, estou me preparando para os concursos da rede petrobrás e seu conteúdo tocou exatamente aonde eu não estava conseguindo compreender as questões. Muito obrigado! Quando eu passar voltarei aqui para te agradecer novamente, Deus abençoe!
oi vinícius. passou?
suas aulas são tão ricas e fáceis de entender, obrigada
Eu que agradeço o comentário 😊😃😊
Ótima aula
Obrigado, Rafaella 😃😃😃
Sempre optei por ver suas aulas desde o Stoodi acompanho
Ahhh que legal, Letícia, fico feliz em saber que gosta das minhas aulas!!!!
Cara, que esclarecimento essa aula trouxe. Parabés Igor, brigadão!!!
Que bom que conseguiu entender, Jão!!! Obrigado pelo comentário =)
Muito obrigada pela aula!!!
Eu que agradeço o comentário, Carla! Continue estudando aqui pelo canal!!!
cara seus vídeos são muito bons
didática muito boa, obrigada pela aula!!
Muito obrigado, Maju!
Aula perfeita!!
Muito obrigado, Bernardo 😃😃😃
Excelente aula como sempre! Muito obrigado professor :)
Maratonando o equilíbrio químico, Lucca! Parabéns por seguir firme nos estudos!!!
que aula incrível!!!!
Obrigadoooooooo, Isa 😁
Aula excelente !!
Obrigado 😃
obrigado prof, estou fazendo faculdade na italia e seu conteudo de quimica traz grande ajuda!
Caraca, Renato, que legal saber disso! Fico feliz em poder ajudá-lo nos seus estudos! Valeu pelo comentário!!!!
Perfeito professor
Muito obrigado!!!
perfeito sem erros
Muito obrigado, Gleyci!!!
Aula perfeita, muito obrigada professor!
Muito obrigado!
Excelente aula!! Você é fera, professor. Uma sugestão seria que você criasse uma pasta no drive com os resumos dessas aulas pra gente acessar, pois da forma que o senhor escreve fica bem resumido e organizado. Obrigada!
Obrigado, Lavínia, vou tentar organizar isso em breve ☺️☺️☺️
Olá! Acredito que a equação de dissociação de H2SO4 em 24:15 tem um erro. Não deveriam ter 2 hidrogenios no produto?
q aula fantastica
Que bom que gostou, Cláudio! Obrigado pela mensagem 🤗
Caraca, sou seu aluno no hexag online e achei o canal por acaso. Melhor professor de química que já tive!
Que legal que encontrou o canal! Ajude a compartilhar com quem também está estudando! Valeu pelo comentário e pelo elogio =)
Referente ao trecho 15:55
Então, em uma prova discursiva eu posso escrever "Ki ≈ 0,04"?
19:46 Quando eu troco esses números igual você fez, o resultado fica diferente comparando com o número grande, será que tem algum problema??
aula perfeita
Obrigadoooo!
Belezinha?! Muito boa sua explicação!
Belezinhaaa!!!
Muito obrigado, Robson, valeu pelo comentário. Bons estudos!
@@IgorQuimica Obrigado!
Agora entendi equilíbrio de verdade.
Uhuuuuuu parabéns, Letícia! 👏🏼👏🏼👏🏼
Mudou a foto!!
@@IgorQuimica Mudei, finalmente! Hahahha
Muuuuuito obrigada!! Vc explica muito bem. Está me ajudando muito. Você tem curso online de química? Gostaria de assinar
Ainda não tenho, Beatriz! Obrigado pelo comentário e fico feliz por ter ajudado =)
No caso da equação de ionização global do ácido sulfuroso(H2SO3), a constante de ionização pode ser o produto das constantes de ionização de cada etapa, assim como acontece no caso do Kc para uma reação global?
A constante de ionização para poliacidos eh sempre medida pela primeira ionização. Pois nas seguintes quase não há formação de produtos, ou seja, H+; o que torna irrelevante a constante de ionização.
@@lotourotm5727 Vlww
Nossa, só aula excelente!
Professor, fiquei com uma dúvida... Existem bases como os poliácidos? Digo, no caso de uma base Xn(OH)m, para calcular a constante de equilíbrio/basicidade, eu tenho que considerar somente a primeira etapa, na qual Xn(OH)m se transforma em Xn(OH)m-1? Ou essa etapa nem sequer existe? Ou, se existe, ela não tem uma constante de equilíbrio/basicidade tão maior em relação à próxima etapa?
Já estou grato pela aula e ficaria grato desde já pela resposta. S2
Olá Gabriel, muito obrigado pelo elogio.
Geralmente se faz cálculos para bases de Bronsted ou Lewis e deste modo se faz necessário saber a equação do processo.
Para base de Arrhenius é comum estas serem monobases.
Qual é a aula que vc ensinou a fazer essa tabela de equilíbrio?
Nessa aula aqui, Vinicius th-cam.com/video/ydqMovQMvvs/w-d-xo.html
No caso do H2S ... dois hidrogênios vão ionizar em água, né? Aí como ficaria o Ka ?? Por que não explica já com o mais difícil, Igor? PQ o seguinte.... quando é Kc , o número de mol eleva à potência tipo 2H+ fica [H+]^2 ... mas no caso de Ka e Kb o número de mols NÃO fica elevado à potência, correto? Apenas duplica a concentração, confere? tipo se o reagente H2S for 0,2mol/l com 2H+ no produto fica 0,4mol/l ... é isso ?
Se os ácidos fortes preferem a forma ionizada, eu posso afirmar que a força de ligação entre o H+ e o Ânion é fraca?
Dúvida cruel: a constante de acidez mede o grau de acidez de uma solução... mas também me diz alguma coisa sobre a força do ácido? Sei que se o grau de ionização for maior que 50% o ácido é forte. Mas... qual a relação do Ka com a força de um ácido?!? Ouvi dizer que se o Ka for menor que 1 o ácido é fraco, mas não entendi.
Vamos considerar um ácido genérico HX, que ioniza 10%. Se eu tiver uma solução com 1 mol/l desse ácido, o Ka será 0,01. Deveria concluir que esse ácido é fraco, mas não é, ele é moderado (o "alfa" está entre 5% e 50%).
Deveria existir alguma correlação entre a constante de acidez e o grau de ionização.
professor, estou acompanhando todas as suas revisões e me desculpa pela pergunta, mas essa aula é sobre equilíbrio acido-base? eu estou procurando essa aula, mas eu não sei qual é kkkk
Essa aula é sobre equilíbrios de ácidos e bases em solução aquosa. Especificamente qual assunto você quer saber sobre equilíbrio ácido-base? Assim fica mais fácil para poder te ajudar!
@@IgorQuimica é isso que eu estou confusa também professor, pois no edital do meu vestibular só está escrito assim " equilíbrio química: produto iônico da água, equilíbrio ácido-base e ph" então eu também fico perdida 😅
@@IgorQuimica então eu acho que é tudo que tem a ver com ácido e base 😂
Ah, agora ficou mais claro, Thalita,
São essas aulas que você deve estudar:
- Equilíbrio Iônico: th-cam.com/video/Qw7GDxqcX6o/w-d-xo.html
- Lei de Diluição de Ostwald: th-cam.com/video/VsjSPgkzMTE/w-d-xo.html
- Produto Iônico da Água: th-cam.com/video/kx_bUgNLd_c/w-d-xo.html
- pH e pOH: th-cam.com/video/DbYnE15uJwE/w-d-xo.html
- Variação do pH: th-cam.com/video/aLRryK4PL1s/w-d-xo.html
Divirta-se!!!
@@IgorQuimica o senhor salvou a minha vida kkkkkk muito obrigadaaaaa, estava bem perdida. Valeu mesmooooooooooo
Tem diferença se eu calcular o Ki e o Ka?
professor , como vou saber se o ácido irá se ionizar completamente ao entrar em contato com a água ou ainda terá moleculas desse mesmo ácido na agua?
Então, acredito que você precisará ver qual o grau de ionização de um ácido (então, na realidade e como tudo na vida, não existe nada com rendimento 100%. Logo, nenhum ácido possui grau de ionização de 100%. Ou seja, sempre haverá alguma porcentagem de moléculas inteiras na água, apenas diluída). A maioria dos hidrácidos (ácidos sem a presença de oxigênio) são considerados fracos, ou seja, ionizarão menos de 5% das partículas, com excessão dos ácidos Fluoridrico (considerado ácido moderado, possui grau de ionização entre 5 e 50%, n me lembro o valor exato pro HF), clorídrico (HCl), bromidrico (HBr) e Iodídrico (HI) (os três são considerados ácidos fortes, possuem grau de ionização maior que 50%) ( os valores são experimentais, ou seja: ou você grava, ou te darão os graus de ionização em algum experimento ou em alguma questão). Com Oxiácidos a parada é meio diferente, você precisa ver se a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios é maior ou igual a 2, igual a 1 ou 0. Se der 2 ou mais, é ácido forte. Se der 1, é ácido moderado. Se der 0, é ácido fraco.
Obs: se em uma questão ele falar que o grau de ionização é de 100% , pode ter certeza de que, na questão, todas as partículas se ionizarão (se ele n falar o valor específico, a gente sempre deve pressupor que é 100%!)
N sou o professor, mas espero conseguir ajudar
Depende da força do ácido, Helen. Os ácidos fracos em uma tendência a entrar em equilíbrio químico em solução aquosa!
Professor, o sr pode me tirar uma dúvida idiota?
O ka seria então o tanto que foi ionizado do total da concentração de ácido ?
Estava fazendo uma questão que ele fornecia o ka(1.10^-6) e o ph da solução tampão(5) e afirmava que o grau de ionização era maior que 8%. A questão está correta, segundo a banca ,mas eu não conseguia chegar nesse resultado. Então eu calculei a concentração de h+ pelo ph que ele deu e usei na fórmula de ionização considerando que o ka era o tanto que foi ionizado da concentração total e cheguei em 10%. Não sei se esse raciocínio está correto😢 mas estou martelando uns dois dias e tô tão agoniada q perdi a vergonha de pedir ajuda kdksksk
eujuro q ele fala ingles pra mim, n consigo entender a didática dele nao sei pq, mas ja deixei meu like pq sei q ele ajuda 57mil pessoas
Se esforça pra aprender a língua do homi pq tu tá perdendo e mt
Aos 26min, em poliácido, o Ka de poliácido é igual ao primeiro Ka da primeira ionização. Mas, o Kc (constante de ionização GERAL) aí é Kc = K1 . K2 . K3 , seria isso??
Nos cálculos do usamos o valor da primeira ionização, uma vez que a segunda é sempre mtooooo menor e assim por diante.
professor a prova de 2018 e 2019 cobraram esse conteúdo ?
Quais provas, Douglas, do #ENEM?
@@IgorQuimica isso kk esqueci de colocar que era do Enem
Preciso olhar novamente as provas, Douglas, mas acho que não cobraram esse assunto.
"Químico não sabe fazer essa conta" 😂
Excelente aula!
Não é fácil =/
´´ele tende a infinito´´, química ou cálculo?
A química, sempre hahahahahah
Quer dizer que RARAMENTE vai cair um exercício de Ka com ácido forte (alfa de ionização de quase ~100% ) pois o Ka daria infinito; vai ser frequente ácido fraco ou algum ácido forte ou moderado que ele informe o ALFA (constante de ionização).
Isso mesmo. Pra entrar em equilíbrio tem de ser um ácido fraco.
Por que ficou 0.198 ? Ñ entendi
@@gyovannap3600 porquê 0,2 - 0,01 é 0,198.
Isso cai demais
Muito!!!
"NADA" KKKKKKK
hahahaha naaaaaada