¡Felices fiestas a todos! Ya estoy trabajando duro para los vídeos de enero. No os esperáis todo lo que tengo planeado 😉. Puede incluso que me veáis en directo en algún lugar insólito...
Muy buen video , como siempre Crespo, me ha encantado la forma en que has explicado lo que es una base , ha estado genial, me la apunto. Feliz año a tod@s
@profesor10demates Me acabo de dar una vuelta por tu canal gracias a este comentario.. no lo conocia, siento que encontre oro jajaja, que pedazo de CAMION de canal tenes! de verdad que se ve re mil interesante y educativo.. hay entretenimiento del bueno para un par de años ahi.. gracias!!!
Escribió 2 veces antes "ha" y ""has".. fue un error de tipeo.. que gente de mierda por favor.. ese hombre comparte información valiosísima en su canal y estos peleles vienen a quejarse por una "h".. qué pobres de cerebro que son.
Como químico que soy, comprendí lo que decías, y me llamó la atención un hecho que nunca me habia puesto a pensar; que cuando hibridizamos los orbitales de los electrones, se incrementa su incertidumbre, y es algo que tiene todo el sentido y que por lo general solo nos referíamos a ello como que se deslocalizaban en la nube electrónica de ambos orbitales involucrados, y con esto caemos en lo mismo que has dicho (y es cierto que hacemos muchas simplificaciones para ahorrarnos trabajo cuando no se requiere mucha exigencia xD), solo que lo has explicado mejor y con más fundamentos. Simplemente genial, me encantan tus videos sobre estos temas y espero sigas con el buen trabajo.
🤯 Como químico que eres, me interesaria mucho saber lo que opinas sobre mi último vídeo sabre las celdas galvanicas y las rescciones redox. Siempre busco la forma más simple de que la gente entienda estos conceptos, y ahora he decidido empezar a hacerlo por TH-cam. Estaré atento a tu respuesta. Un saludo!
Interesantísimo ver la explicación física/matemática de los orbitales híbridos. Durante la carrera de química se utilizan a diario, y, a no ser que te intereses a través de optativas, es difícil encontrar una explicación así de concienzuda. Genial como siempre.
Como estudiante de artes gráficas, me hace muy feliz ver que pones todas las referencias de los gráficos y sonidos que usas. Maravilloso! Que a las ilustradoras y diseñadoras nos roban el trabajo con demasaiada alegría... Por cierto: animaciones maravillosas
Estos vídeos son la base del conocimiento, hay quienes hacen configuraciones electrónicas y no saben lo que significa, tus animaciones son lo mejor, te necesito es Spotify.
Estudio química y debo decir que este tema es complejo, llevamos una materia en la cual explican todo esto, tomen un libro de orgánica O QUIMICA GENERARL grande como el Chang o Mc Murry , para tener mejor entendimiento chequen los temas de ELECTRONEGATIVODAD, PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, ORBITALES ATOMICOS, TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES, VALENCIA No recomiendo libros de estructura de la materia ya que se meten con ecuaciones diferenciales
Soy químico y sí, hablamos de orbitales s, p, d, f e híbridos es porque es más practico para entender las estructuras de las moléculas, además que es mucho más sencillo de entender desde el bachillerato y los primeros semestres de universidad, los estudiantes entienden mejor si les decimos que los orbitales son regiones en el espacio que cuando se les habla de funciones de onda, funciones de probabilidad y las soluciones de la ecuación de Schrodinger y bla bla bla, quien empieza a estudiar la mecánica cuántica comienza a ver el átomo desde otra perspectiva, incluso yo que se que los orbitales atómicos son soluciones particulares de la Ecuación de Schrodinger que describen una probabilidad, sigo viendo los orbitales como regiones en el espacio donde se puede encontrar el electrón.
Concuerdo contigo. Cuando estudie el tema se nos aviso que dichos orbitales vienen de resolver "problemas matemáticos avanzados ". Es decir, en ese momento no contábamos con los conocimientos necesarios para entender el tema "matemáticamente". No creo que haya estado mal, basta y sobra para entender el comportamiento de la materia. Es curioso que en este canal haya un video donde se afirma que se puede estudiar "física sin matemáticas"; idea que comparto y que también puede aplicarse a la química.
Genial Crespo! En la carrera de Química me he topado con varios profesores que no entienden que la hibridación se usa para cambiar a una base más cómoda, nada más. El problema fundamental es que sus alumnos interiorizan ideas incorrectas y al llegar a la asignatura de cuántica... Pués evidentemente están confusos (con razón) y "palman" la asignatura... Tus videos suponen un refuerzo importantisimo para afianzar conceptos en dicha materia. Intento que los profesores del departamento de Química-Física que enseñan cuántica vean tus videos para que los recomienden a los alumnos. Muchas gracias por tu esfuerzo. Un saludo desde Galicia :)
David Ferro profesores poco responsables hay demasiados, por desgracia! Me interesaria saber qué opinas de mi último vídeo: es sobre química. A ver qué te parece! Saludos :D
En cuarto grado de física... 🤯Me interesaría mucho saber qué opinas respecto el vídeo que he subido en mi canal. He empezado en la divulgación científica y me gustaría hacerlo bien. ¿Esta bien explicado?¿Hay algún error en lo que se dice? Espero que no, la verdad. Espero tu respuesta. Un saludo!
Los químicos el único orbital 2p "puro" que usamos es el orbital pz (2/1/0) porque es el único de los tres orbitales 2p cuya función de onda no tiene una parte imaginaria y como que estudiar el enlace químico con números imaginarios no es muy lógico que digamos. Es por eso que los orbitales 2/1/1 y 2/1/-1 ni los tocamos. Los orbitales que se manejan realmente se obtienen por combinación lineal de los otros dos orbitales 2p (2/1/1 + 2/1/-1 y 2/1/1 - 2/1/-1) usando la maravillosa relación de Euler, que se carga la parte imaginaria y nos deja con dos orbitales reales que además apuntan en las direcciones x e y (incluyase un tremendo orgasmo en este ultimo punto). Y es en ese punto donde se pierde la determinación en la componente z del momento angular (el numero cuántico m), ya que al ser una combinación lineal de estados donde las dos funciones de onda tienen el mismo peso pero con signo opuesto, lo que se obtiene al medir el numero cuántico m es el valor promedio de las dos funciones, que en este caso es 0 e indica igual probabilidad de colapse en +1 o -1. Y lo mismo hacemos con los orbitales d y los f, porque a los químicos nos gustan las cosas reales que apuntan en las direcciones de los ejes cartesianos. Y si hay que sacrificar la componente z del momento angular, pues se hace.
Muy cierto, además que para cálculos es mucho más rápido. Las funciones de onda de prueba nos simplifican muchas cosas al usar combinación lineal de orbitales
En el minuto 7:07 dices que "has ganado en incertidumbre", sin embargo, ¿No aconsejaste un par de vídeos atrás que lo llamásemos "indeterminación"? Para poder evadir el malentendido de la incapacidad para no poder medir con precisión la posición y la velocidad a la vez de una partícula dada. Gracias por tus vídeos, son geniales. No soy físico pero me encanta la física. Un saludo
La saca de EpidemicSound! Jajaja. Por cierto he empezado a hacer divulgación científica, y me hace un poco de miedo. Me interesaría muchísimo y te estaría tan agradecido si me dieses tu opinión al respecto. Un saludo! :D
6 ปีที่แล้ว +150
¡no he entendido nada!, pero me acabé el vídeo entero :v
vi tus videos toda mi adolescencia y nunca terminaba de entrar de qué era lo que estabas hablando pero me dejabas con nociones. ahora entre a bachiller y terminé de entender todas esas cosas de las que me hablabas en los videos. gracias fractura cuántica por hacer tan divertida mi vida jaja
Como graduado en química que eres, me encantaría saber qué opinar sobre mi último vídeo. Acabo de empezar en la divulgación científica, y me da un poco de miedo no hacerlo bien. Espero que, si tienes unos minutos, puedas ayudarme. Lo valoraría muchísimo. Gracias por adelantado y un abrazo!
Tengo 15 años y la mayoría de las cosas que explicas no las llego a entender pero se me queda algo para cuando este en bachiller, gracias a ti me he interesado mucho en la física.
Awebo Prro que importante que es el interes. Puede que te interese tambien mi canal. Recién he empezado en la divulgación y me daba un poco de miedo. Apreciaria mucho tu opinión. Un abrazo, y no dejes munca de aprender!
José Alberto Mtz Mendoza puede que encuentres interessnte mi contenido. He emoezado a hacer esto que hace Crespo, de explotarte la mente, pero a un nivel más accesible. Me gustaria saber tu opinión, y espero que sea buena, jajaja. Un saludo!
3 años después este video sigue siendo un tesoro, sobre todo para aquellos que usamos los números cuánticos, los orbitales y la hibridación en el laboratorio sin darnos cuenta de lo que implica de manera fundamental.
Entiendo entre 1 y -1 ya que de momento estoy entrando en la universidad, pero son tan entretenidos que motivan a interesarse un poco mas, y tu voz es un excelente complemento.
Buena forma de explicar algo que a simple vista puede parecer muy abstracto como son las bases de un espacio vectorial. Resulta admirable. P.D.:Soy un canal de divulgación matemática
La gravitación altera el tejido espacial, deformándolo generando dimensiones numéricamente proporcionales con la fuerza gravitacional ejercida. Lo comprobamos matemáticamente?
Que heavy, es haber aprendido espacios vectoriales y ver este video, y lo genial que es ver esta algebra que son puros numeros y ecuaciones, aplicadas en cosas practicas. Ademas de entender porque en quimica asi se establecen los orbitales. Gran video Quantum
Hola, tengo algunas preguntas: 1)Cuando dices "base" ¿te refieres al concepto del algebra lineal del mismo, osea como un espacio vectorial cuyos vectores son linelmente independientes y a partir del cual puedes generar otro espacio vectorial? En este caso, el espacio vectorial que se generaría sería el de otros orbitales a partir de la base. 2)Si tu respuesta a lo anterior es sí, eso quiere decir que si los orbitales que tradicionalmente son llamados híbridos (sp,sp2, sp3, spd2, etc) deberían ser linealmente independientes. ¿Esto está demostrado? Sé que los orbitales s,p,d,f (sus funciones de onda) sí son linealmente independiente por lo que sí pueden formar una base, pero ¿ también son linelmente independientes los demás orbitales?. 3)La idea de que los orbitales se combinan que usamos los químicos usamos (soy estudiante de Química) viene de que los orbitales "híbridos" se obtienen por combinación lineal de las funciones de onda de los orbitales s,p,d,f . Si no se puede usar la idea de que los orbitales mismos se combinan, ¿ estaría correcto decir que lo se combinan son las funciones de onda en sí mismo (aquí me refiero a la función de onda en sí mismo ψ y no al cuadrado de la misma) ? Como la función de onda no tiene significado en sí misma, no puede haber ningún problema en decir que lo que se combinan son las funciones de onda (pero NO las densidad electrónicas , que sí serían los más cercano a "ser" el electrón) 4)En el video tocaste solamente el tema de orbitales atómicos híbridos. Supongo que el tema de orbitales moleculares los dejaste para el siguiente video. Pero te adelanto la pregunta: ¿ también es posible construir orbitales atómicos a partir de orbitales moleculares? ¿Pueden los OM formar también una base? Ojala que puedas responderme, Gracias por tus videos y por difundir la ciencia . :)
El orbital sp2 q ha mencionado es un "hibrido tradicional". Lo q queria decir con eso es q asi como muchos orbitales atomicos sus num cuanticos estan definidos por ser solucion d la ec d Schrodinger, otros como el px y el py (ya q son combinacion lienal d dos soluciones complejas, solucion de n=2, l=1 y ml=1 o -1, son complejas) no lo son. Cuando tienes el sp2, se combinan 2 atomicos de l distinta, y el q queda indeterminado a parte de ml es l. Y yo creo q si q podrian construir orb atomicos a partir d moleculares, pero es absurdo, pq esto implicaria cambiar la base de partida de la q todos estamos acostumbrados.
Hola, te doy respuestas sencillas porque no tengo mucho tiempo: 1. Sí, sí hablamos de esas bases. Tiene que ver con el espacio de Hilbert, para ser más exactos, que es, en términos súper coloquiales: "la base de todas las bases". De ahí que podamos hacer el tratamiento matemático para calcular todo tipo de orbitales a partir de funciones matemáticas. 2. Sí, y está demostrado. Pero es una demostración matemática densa que te recomiendo buscar en algún libro de cuántica básica, pues hace parte de la explicación de los seis postulados básicos. De mi parte lo estudié en el libro de Requena, pero eso queda a tu decisión. No te recomiendo mirarlo en libros de Dirac ni nada de eso, pues son explicaciones puras que ni los físicos entienden a veces. 3. Desde mi opinión, lo correcto no es decir que se combinan, sino que se transforman, pues, digámoslo así, cuando sumas dos más dos la respuesta no es la combinación 2+2, sino cuatro. No sé si es un ejemplo claro, pero al "mezclar" dos funciones de onda, generan una nueva. 4. Sobre esta, no me lo había preguntado, porque no encuentro mucha utilidad a hacerlo. Los orbitales moleculares se forman a partir de orbitales atómicos necesariamente, pero un orbital atómico puede formarse de manera independiente, por lo que no sé en qué situación esto sería útil y tampoco estoy segura de que lo hagan, lamento no responder tu duda. Espero haberte sido de ayuda.
Creo que la forma más sencilla de entender lo que planteas es de la siguiente manera: - El estado cuántico de una partícula es un vector, por lo que el conjunto de estados cuánticos es un espacio vectorial. - Como cualquier espacio vectorial, al conjunto de vectores de los que pueden obtenerse todos los vectores del espacio por combinación lineal son la base de ese espacio vectorial. - las funciones de onda son precisamente las coordenadas de un vector de estado expresadas en función de la base. - cualquier vector del espacio puede expresarse como combinación lineal de un conjunto de vectores lineal mente independientes. - Para el caso de orbitales moleculares hay que tener en cuenta el efecto del entrrlazamiento cuántico.
@@myagastopiak4512 1)No sabía lo del espacio de Hilbert, entonces, ¿ las funcion de onda de los orbitales forman un espacio de Hilbert? Eso tiene sentido. 2)Listo, buscaré la demostración, aunque me basta con saber que ya está demostrado. 3)Bueno es cierto que se genera una función de onda nueva. Pero aquí mi observación iba más a que lo que se combinan eran las funciones de onda, que de por sí no tienen significado físico. Los orbitales en sí mismos son más cercanos al cuadrado de la función de onda (aunque conservando el signo de la función de onda original, para conceptos como la formación de enlaces químicos). Creo que aquí el problema viene del hecho de que algunos personas se refieren como orbital a la función de onda que directamente se obtiene de la resolución de la ecuación de Schrodinger (el cual es el significado correcto, pero no está relacionado con el electrón en sí mismo) mientras que otros se refieren al cuadrado de la misma, el cual sí está relacionado directamente con la densidad electrónica. Entonces, si decimos que un orbital es ψ, al obtener nuevos orbitales sí , en efecto, estamos combinamos orbitales atómicos para formar orbitales atómicos híbridos , pero si por orbital nos referimos a (ψ^2) , entonces sería incorrecto decir que combinamos orbitales. 4)Vale, con lo de los OM sí sé que sería inutil usarlos de base para obtener OA, pero de todas formas me daba la curiosidad porque el título indicaba "todos los orbitales", pero solo hizo referencia a los atómicos. Gracias por tu respuesta y sí me sirvió. :)
@@angelppp952 eso me parecio entender del vídeo, pero cómo es que "tradicionalmente " se dice que los orbitales px,py y pz corresponden a orbitales con n=2 l=1 y m=-1,0,1? Cuando en realidad la m no esta "determinada" ya que los px, py y pz son combinaciones de la base original que sí tiene numero cuantico m
Me gustaría hacer una pequeña sugerencia: no creo que el gato de Schrödinger sea un buen ejemplo para explicar las representación en distintas bases de los estados cuánticos. Es cierto que puedes coger cualquier par de superposiciones normalizadas de los estados vivo y muerto y tomarla como base de referencia para tu espacio de Hilbert. Sin embargo, dichas superposiciones no son autoestados de ningún observable (al menos de ningún observable intuitivo), de tal manera que no se transmite ninguna imagen intuitiva del fenómeno de superposición. Quizá para la próxima vez sería mejor usar los famosos ejemplos de sistemas de spin 1/2 o polarización de fotones, puesto que en estos casos todas las bases que puedas formar a partir de la superposición de tus dos estados iniciales de referencia (p.ej up and down) siempre representan autestados de observables. Un saludo y buen vídeo.
Fíjate que siempre suelo enterarme más o menos de lo que cuentas en cada vídeo y me encanta, pero aquí me pierdo irremediablemente. Será que hace falta una mejor base para este vídeo. Sigue así, lo haces genial :).
R.M.A.F puede que encuentres interessnte mi contenido. He emoezado a hacer esto que hace Crespo, de explotarte la mente, pero a un nivel más accesible. Me gustaria saber tu opinión, y espero que sea buena, jajaja. Un saludo!
Este es un tema que nunca se toca muy en profundidad en los cursos de cuántica, hace un tiempo terminé Física Cuántica 2 en la Universidad y la parte interpretativa de los problemas siempre era un dolor de cabeza, se agradece la explicación tan ilustrativa!
Estudió química y he de aceptar que amo los vídeos que haces sobre física, en especial este tema aunque era más de química la verdad es que lo explicas muy genial 🤤😍 me encanta que hagas divulgación científica!!
Yo lo aprendí en la preparatoria, aunque solamente me enseñaron los números cuánticos y los orbitales de toda la vida: s, p, d, f. Los orbitales híbridos los aprendí en un libro de química orgánica de Teresita Flores de Labardini
si ni entiendes ahora peor lo iba hacer en el colegio, la hibridacion de te enseñan en el colegio o preuni son faciles lo que dijo quantr es otro nivel xddd
Buen video. Antes de todo el tema de la hibridación hubiera sido interesante plantear el problema de por qué dos electrones se juntan para formar estos orbitales y/o enlaces químicos, cuando la repulsión electrostática es muy fuerte entre ellos.
Que interesante. He subido un vídeo a mi canal sobre electrones y celdas galvánicas, y como pareces ser entendido me gustaría saber tu opinión al respecto. Espero tu respuesta, ya que me ayudaría muchísimo. Un abrazo!
Estudio química y debo decir que este tema es complejo, llevamos una materia en la cual explican todo esto en un semestre, tomen un libro de química orgánica O QUÍMICA GENERAl grande como el Chang o Mc Murry , para tener mejor entendimiento chequen los temas de ELECTRONEGATIVIDAD, PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, ORBITALES ATOMICOS, TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES, VALENCIA No recomiendo libros de estructura de la materia ya que se meten con ecuaciones diferenciales. complementando, vean como es el procedo de hibridación del átomo de carbono y los enlaces carbono carbono(etano-SP3, etileno-SP2 y acetileno-SP1)
según yo para entender esto es necesaria entender ecuaciones diferenciales y aplicando la solución compleja, para poder entender la explicación que dio compleja que es una solución matemática y como esta solución matemática se interpreta en un plano cartesiano
@@1sebazapata la solucion graficada tiene que ser en coordenadas polares y dandole valores puedes obtener la forma de los orbitales como en esta imagen 4.bp.blogspot.com/_js6wgtUcfdQ/S7y4JFF1MyI/AAAAAAAALwQ/dgaFTef1UtE/s400/funcion_asociada_de_Legendre_Y21.PNG claro, si quieres saber por que dan esas figuras pues son con las ecuaciones diferenciales, pero son temas ya de maestría, son ecuaciones diferenciales muy difíciles que no se ven en licenciatura, bueno en México la carrera de "química" si lo lleva, las demás carreras de la facultad de química no, solo son introducciones
1- Abro el vídeo con ilusión 2- Doy like por costumbre 3- Doy al Play 4- En el 00:01 oigo " *poneros* en esta situación " 5- Pauso el video 6- Quito el like 7- Sigo viendo el video con ilusión 8- Al acabar me lo replanteo y devuelvo el like ¡¡¡Buen vídeo y felices fiestas!!!
Hahaha que típico. A ver qué te parece mi último vídeo. Siempre he querido entrar en la divulgación pero me daba un poco de miedo. Me encantaria saber tu opinión al respecto. Saludos :D
Enamorada de tu explicación: más digerible y sencillo que muchos libros de Química Inorgánica. Ojalá hubiese visto este vídeo hace unos años, me haría servido de mucho jaja. Sigue así.
Cerrando el año con broche de oro Sr. Crespo, una forma elegante de informar la ciencia como es debido. Feliz año nuevo, un fuerte abrazo y vamos a estar a tope con sus videos, saludos.
No sé cómo lo logras!, Pero siempre me sorprendo cuando veo tus vídeos, algo que me explicaron en el colegio y creo entenderlos, tú me lo explicas de otra forma y cabeza revienta, porque mi cerebro se llena de información! En 2019 quiero más cuántica!!
Gracias por abrir mi mente a nuevos temas y mostrarme lo importante e interesante de la ciencia.gracias por compartir lo que tu sabes con nosotros,asi quien sabe,prodriamos hacer grandes descubrimientos y todo gracias a ti.en fin felices fiestas y mucha suerte.
Es que Crespo te cuenta las cosas en datos y cálculos. Javi te cuenta las cosas para que cualquiera las entienda, así como en una charla. Hay veces en las que los videos de Crespo se necesitan conocimientos previos para entender y terminas sin saber de qué habló :v Ambos unos genios en su forma de hacer videos.
Eres un genio, quizás esto necesita un poco de mate avanzada, lineal y compleja, pero esta explicado de forma tan sencilla y tan clara que es maravilloso.
Muy buena explicacion , yo estudio lic. quimica y lo que explicas es solo una probadita de todo un mundo que claro en unos pocos minutos no se pueden abarcar como la teoria de enlace cristalino, El traslape de orbitales , la teoria de enlace de valencia, las Pseudorotaciones y un sin fin de cosas más , aunque para dar un inicio a la quimica esta muy bien.
Excelente video para quienes quieran tener idea de la combinación lineal de orbitales atómicos para generar los orbitales híbridos y entender hibridación en química, Felicidades
Hahaha que típico. A ver qué te parece mi último vídeo. Siempre he querido entrar en la divulgación pero me daba un poco de miedo. Me encantaria saber tu opinión al respecto. Saludos :D
En quimica fisica se trata esto, en cuantica, depende de que año de carrera estes lo habras dado o no, es bastante dificil de digerir eso si, y eso que no vemos mucho las mates que hay detras, vamos mas a lo conceptual
El pantano, un canal en donde se puede escuchar los puntos de vista, fantasias, creencias... . se escucha interesante.... y genial el video de orbitales, excelente!!!
A los alumnos les cuesta el modelo actual imaginate este, estamos creando una comunidad en whatsapp sobre debate cientifico te unes? Escribeme +56 9 9571 2862
Pues dile a tu profesor que hable cuanto antes del modelo de Schrödinger, que si alguien quiere seguir estudiando estas cosas es mejor aprenderlo cuanto antes. Bueno no sé en qué curso estás, en bachillerato os deberían hablar de esto, en secundaria es normal que os hablen del de Borh para que no se complique tanto
Owlest V Sirve como base para entender la distribución de electrones, así que no está mal enseñar el modelo de Bohr, ya que así es más intuitivo que comprendan las orbitales.
Al final no has respondido a la pregunta inicial y me he ido con más dudas que respuestas. Dices que los orbitales híbridos se forman por combinaciones de otros orbitales "base" conocidos, pero eso es justamente la puta pregunta del principio, ¿cómo pueden estos orbitales "combinarse"? ¿Qué representa exactamente ese sistema de coordenadas que tiene orbitales en sus ejes? Además, dices que al ser orbitales híbridos sus números cuánticos están indeterminados, ¿Eso que significa exactamente? Si los orbitales ya de por sí son nubes de probabilidades, es decir, indeterminaciones, ¿eso significa que los orbitales híbridos tienen más "indeterminación"? Creo que los químicos simplemente no tienen idea de que es realmente lo que sucede en los enlaces atómicos, y los orbitales híbridos son simplemente una resolución matemática que no tiene implicación en el mundo real.
Piénsalo más en que cuando se forman enlaces, estos orbitales "toman" esas formas puesto que son más estables de esa manera. Ahora sí, estos son tratamientos matemáticos para comprender mejor el comportamiento del electrón, no es que sean así necesaria y físicamente hablando, pero a partir de esto se pueden determinar cosas como la geometría de un compuesto o incluso simular cadenas protéicas a partir de simulaciones en que consideras la hibridación de los átomos; la reactividad de un compuesto también usa este tipo de conceptos puesto que conocer qué orbitales están libres o no es vital en ese tipo de investigaciones. La lista de utilidades es larga. Como punto final, déjame decirte que hoy en día un artículo científico que tenga sustentación matemática le da muchísimo peso a la misma, y eso se consigue a partir de esto, la cuántica. Así que, ¿preguntas si tiene implicación en el mundo real? Como no te lo imaginas. Saludos.
Jajajajajajajajajajajajajaja Agarra un libro de química inorgánica y lee teoría de traslape angular y campo cristalino :) si les entiendes resolverlas tus dudas...
@@lberesford2783 que nivel necesito para entender ese libro? Estoy en secundaria y he leído muchos libros científicos pero son pocos los que realmente entiendo completamente
Genial vídeo... soy químico y la mayoría de veces nos adentramos al tema de los orbitales de una forma práctica, sin embargo, siempre he tenido curiosidad por el punto de vista físico que describe esos fenómenos.
Hola, ¿podrías hablar acerca de la desigualdad de Bell y por qué ciertos fenómenos cuánticos violan dicha desigualdad? Por cierto, me encanta tu trabajo y la manera tan clara con la que desmenuzas conceptualmente estos temas. ¡Feliz año!
Gracias! Estuve viendo Hibridación en la carrera y el Doctor nos explicaba esto con globos. Después con esquemas y en teoría con libros. Gracias, yo suplicaba en la facultad una explicación como esta. Me encanto! Y para todos: Feliz año nuevo! 😘 (Deseenme suerte para los ordinarios😅)
Creo que fue el video mas complejo sino estoy familiarizado con la quimica, a decir no solo quimica sino matematica y por que no? la fisica. Me gustaria saberlo un poco mas del caso para dar una presentacion a mis exposiciones a la educacion, Gracias crespin por un gran cierre y feliz año nuevo !
¡Buen vídeo, Crespo! La verdad es que yo sí entendí mucho, llevo el curso de Química Orgánica II en mi universidad, durante el curso se habló sobre orbitales híbridos y, la verdad, no entendí mucho; sin embargo, ahora con tu vídeo todo se aclaró. Muchas gracias. ¡Sigue así!
Crespo, me has dejado indefinido. Mira que he visto vídeos tuyos, pues este es el primero en el que me has descolgado al cien por cien. Para entenderlo hay que estudiarlo y no sé si aún así. Feliz entrada en 2019.
Sé que es un canal de física, pero antes era un canal dirigido a todo público, explicaciones que todos entendían, ahora haces videos más dirigidos a físicos que al público en general, muchas cosas ya no se entienden nada
cualquier persona con educación media superior (preparatoria en méxico) puede entender al menos un poco esto, yo pienso que es bueno porque si no entiendo algo, me despierta la curiosidad por saberlo, hay que fomentar el conocimiento !
@@MarcoS-hv8gt si pero la diferencia es la forrma en que se explica. Yo lo que entiendo es que precisamente este video no esta dirigido al publico general porque no tiene el suficiente conocimiento, se dan muchas cosas por sabidas para poder realizar el propio video y que no sea extenso.
gumeb Puede que te interese mi canal. He empezado a subir vídeos de divulgación hace casi nada, y me interesaria saber qué te parecen y si los encuentras dirigidos al público en general. Estaré atento a tu respuesta, un saludo!
@@MarcoS-hv8gt lo que yo digo se ve reflejado en la mayoría de los comentarios, la mayoría está con dudas o no entienden, y no es por que sean unos subnormales o por q no tengan esos estudios "medios" como mencionas, como dije anteriormente se podía entender los vídeos con claras explicaciones para todo el mundo, entender las cosas a medias en la ciencia tan solo genera ignorancia, otra cosa fuera que sea más claro y todo entendible generaría curiosidad
He entendido todos tus vídeos menos este xD me fascina la física y sé que hasta estudiar apropiadamente estos temas no los voy a entender realmente, pero sueles darme buenas ideas de ellos. Espero con ansias tus próximos vídeos! Suerte y ojalá sigas mostrándonos más partes de este universo de la cuántica!
¡Felices fiestas a todos! Ya estoy trabajando duro para los vídeos de enero. No os esperáis todo lo que tengo planeado 😉. Puede incluso que me veáis en directo en algún lugar insólito...
Felices fiestas! :D
Gracias Quantum! Felices fiestas!
Igualmente ;D
@@lapinakawaii5010 estas en todas partes we xD
El espacio (ojala)
Muy buen video , como siempre Crespo, me ha encantado la forma en que has explicado lo que es una base , ha estado genial, me la apunto. Feliz año a tod@s
Grande
@profesor10demates Me acabo de dar una vuelta por tu canal gracias a este comentario.. no lo conocia, siento que encontre oro jajaja, que pedazo de CAMION de canal tenes! de verdad que se ve re mil interesante y educativo.. hay entretenimiento del bueno para un par de años ahi.. gracias!!!
Menos mal que no eres profesor de lengua. Se dice "ha sido" con h
Escribió 2 veces antes "ha" y ""has".. fue un error de tipeo.. que gente de mierda por favor.. ese hombre comparte información valiosísima en su canal y estos peleles vienen a quejarse por una "h".. qué pobres de cerebro que son.
@@mr_olaznog , gracias Gonzalo , corregido
Como químico que soy, comprendí lo que decías, y me llamó la atención un hecho que nunca me habia puesto a pensar; que cuando hibridizamos los orbitales de los electrones, se incrementa su incertidumbre, y es algo que tiene todo el sentido y que por lo general solo nos referíamos a ello como que se deslocalizaban en la nube electrónica de ambos orbitales involucrados, y con esto caemos en lo mismo que has dicho (y es cierto que hacemos muchas simplificaciones para ahorrarnos trabajo cuando no se requiere mucha exigencia xD), solo que lo has explicado mejor y con más fundamentos. Simplemente genial, me encantan tus videos sobre estos temas y espero sigas con el buen trabajo.
🤯 Como químico que eres, me interesaria mucho saber lo que opinas sobre mi último vídeo sabre las celdas galvanicas y las rescciones redox. Siempre busco la forma más simple de que la gente entienda estos conceptos, y ahora he decidido empezar a hacerlo por TH-cam. Estaré atento a tu respuesta. Un saludo!
No entiendo un choto pero me gusta xd
Jajajajaja te comprendo, yo tampoco he entendido un carajo, pero me gusta ver sus vídeos jajajajajaj
🤣
En serio ustedes no han ido a la secundaria no?
@@thedacer1288 eres de los que se siente especial? 🙄😂 patético...
Igual posta que en la sucundaria te explican lo necesario para entender el video
Interesantísimo ver la explicación física/matemática de los orbitales híbridos. Durante la carrera de química se utilizan a diario, y, a no ser que te intereses a través de optativas, es difícil encontrar una explicación así de concienzuda.
Genial como siempre.
Pues sí! Me interesaria mucho saber qué opinas sonre mi último vídeo, que es de química también y con animaciones. Saludos :D
Yo estudió química y si nos dan eso en la última de Físico-Quimica 3, es mecánica cuántica mejor dicho...
Yo no entendí bien la película, ¿Los policías sabían que asuntos internos les tendrían una trampa?
Si lo sabian
Hay... es que cuando no entiendo la pelicula invento otra ....
Na na na na na na ... pesca !
Mira un pajarito!!
Yuy claro y luego llegaron los de operaciones especiales y los de narcoticos para analizar el caso de jake
Como estudiante de artes gráficas, me hace muy feliz ver que pones todas las referencias de los gráficos y sonidos que usas. Maravilloso! Que a las ilustradoras y diseñadoras nos roban el trabajo con demasaiada alegría... Por cierto: animaciones maravillosas
Estos vídeos son la base del conocimiento, hay quienes hacen configuraciones electrónicas y no saben lo que significa, tus animaciones son lo mejor, te necesito es Spotify.
valoro muchisimo el esfuerzo, pero no entendi un carajo
No soy el único entonces!
Yo un poquito rayos, es bastante complicado esta mrd :'v
@@zethz2229 tranquilos
Aquí nos refugiamos :(
Estudio química y debo decir que este tema es complejo, llevamos una materia en la cual explican todo esto, tomen un libro de orgánica O QUIMICA GENERARL grande como el Chang o Mc Murry , para tener mejor entendimiento chequen los temas de ELECTRONEGATIVODAD, PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, ORBITALES ATOMICOS, TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES, VALENCIA
No recomiendo libros de estructura de la materia ya que se meten con ecuaciones diferenciales
@@juliocesartellez1 Yo también estudio química y no llevo ninguna materia que lo explique, tuve que ir aprendiendo en orgánica, en dónde estudias?
Soy químico y sí, hablamos de orbitales s, p, d, f e híbridos es porque es más practico para entender las estructuras de las moléculas, además que es mucho más sencillo de entender desde el bachillerato y los primeros semestres de universidad, los estudiantes entienden mejor si les decimos que los orbitales son regiones en el espacio que cuando se les habla de funciones de onda, funciones de probabilidad y las soluciones de la ecuación de Schrodinger y bla bla bla, quien empieza a estudiar la mecánica cuántica comienza a ver el átomo desde otra perspectiva, incluso yo que se que los orbitales atómicos son soluciones particulares de la Ecuación de Schrodinger que describen una probabilidad, sigo viendo los orbitales como regiones en el espacio donde se puede encontrar el electrón.
Concuerdo contigo.
Cuando estudie el tema se nos aviso que dichos orbitales vienen de resolver "problemas matemáticos avanzados ".
Es decir, en ese momento no contábamos con los conocimientos necesarios para entender el tema "matemáticamente".
No creo que haya estado mal, basta y sobra para entender el comportamiento de la materia.
Es curioso que en este canal haya un video donde se afirma que se puede estudiar "física sin matemáticas"; idea que comparto y que también puede aplicarse a la química.
no entiendo nada pero concuerdo con uds.
Exactamente, en estructura de la materia me dieron la misma visión de los orbitales híbridos.
He hecho un vídeo animado sobre las reacciones redox y las celdas galvanicas. Me encantaria que me dieses tu opinión. Saludos :D
@@LucaDiiorio está bueno.
La mayoría de las personas no entendió el video, porque te faltó algo crucial: explicar el concepto clásico de orbitales según la química.
Genial Crespo! En la carrera de Química me he topado con varios profesores que no entienden que la hibridación se usa para cambiar a una base más cómoda, nada más. El problema fundamental es que sus alumnos interiorizan ideas incorrectas y al llegar a la asignatura de cuántica... Pués evidentemente están confusos (con razón) y "palman" la asignatura... Tus videos suponen un refuerzo importantisimo para afianzar conceptos en dicha materia. Intento que los profesores del departamento de Química-Física que enseñan cuántica vean tus videos para que los recomienden a los alumnos. Muchas gracias por tu esfuerzo. Un saludo desde Galicia :)
David Ferro profesores poco responsables hay demasiados, por desgracia! Me interesaria saber qué opinas de mi último vídeo: es sobre química. A ver qué te parece! Saludos :D
0:30 ese es Aldo?
Azopotamadre, eres un genio, yo no lo noté la primera vez xD
...jajaajaja...
1:08 pene
Obvio no, pinche traumado
Estoy en cuarto del grado de física y haciendo el tfg. Explicas en cosa de minutos lo que mis profesores no pueden explicar en meses. Bravo
En cuarto grado de física... 🤯Me interesaría mucho saber qué opinas respecto el vídeo que he subido en mi canal. He empezado en la divulgación científica y me gustaría hacerlo bien. ¿Esta bien explicado?¿Hay algún error en lo que se dice? Espero que no, la verdad. Espero tu respuesta. Un saludo!
Me he perdido casi en la mitad del vídeo xD
x2
X4
Entendí hasta donde los piratas planean donde enterrar el tesoro, de allí en adelante quede perdido.
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Me he perdido desde el principio :v
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No entiendo cómo este PEDAZO de canal no tiene por lo menos 10 millones de suscriptores más.
Los químicos el único orbital 2p "puro" que usamos es el orbital pz (2/1/0) porque es el único de los tres orbitales 2p cuya función de onda no tiene una parte imaginaria y como que estudiar el enlace químico con números imaginarios no es muy lógico que digamos. Es por eso que los orbitales 2/1/1 y 2/1/-1 ni los tocamos. Los orbitales que se manejan realmente se obtienen por combinación lineal de los otros dos orbitales 2p (2/1/1 + 2/1/-1 y 2/1/1 - 2/1/-1) usando la maravillosa relación de Euler, que se carga la parte imaginaria y nos deja con dos orbitales reales que además apuntan en las direcciones x e y (incluyase un tremendo orgasmo en este ultimo punto). Y es en ese punto donde se pierde la determinación en la componente z del momento angular (el numero cuántico m), ya que al ser una combinación lineal de estados donde las dos funciones de onda tienen el mismo peso pero con signo opuesto, lo que se obtiene al medir el numero cuántico m es el valor promedio de las dos funciones, que en este caso es 0 e indica igual probabilidad de colapse en +1 o -1. Y lo mismo hacemos con los orbitales d y los f, porque a los químicos nos gustan las cosas reales que apuntan en las direcciones de los ejes cartesianos. Y si hay que sacrificar la componente z del momento angular, pues se hace.
Muy cierto, además que para cálculos es mucho más rápido. Las funciones de onda de prueba nos simplifican muchas cosas al usar combinación lineal de orbitales
En el minuto 7:07 dices que "has ganado en incertidumbre", sin embargo, ¿No aconsejaste un par de vídeos atrás que lo llamásemos "indeterminación"? Para poder evadir el malentendido de la incapacidad para no poder medir con precisión la posición y la velocidad a la vez de una partícula dada. Gracias por tus vídeos, son geniales. No soy físico pero me encanta la física. Un saludo
Que buena explicación. Esto jamás lo entendí en el colegio en química, y ahora con algo de conocimiento de cuántica, todo queda mucho más claro.
De donde sacas la música Crespo??? Sé que lo pusiste en uno de tus vídeos pero no doy con él.
Feliz año crack, tus vídeos son muy buenos!!!
La saca de EpidemicSound! Jajaja. Por cierto he empezado a hacer divulgación científica, y me hace un poco de miedo. Me interesaría muchísimo y te estaría tan agradecido si me dieses tu opinión al respecto. Un saludo! :D
¡no he entendido nada!, pero me acabé el vídeo entero :v
Jjajajaja
Jajaja por la voz de Crespo 7u7
Cristopher Paiz entonces puede que te interese mi canal :D saludos
X2
vi tus videos toda mi adolescencia y nunca terminaba de entrar de qué era lo que estabas hablando pero me dejabas con nociones. ahora entre a bachiller y terminé de entender todas esas cosas de las que me hablabas en los videos. gracias fractura cuántica por hacer tan divertida mi vida jaja
*¡Necesitamos el vídeo de las interpretaciones de la mecánica cuántica!*
Graduado en Química y tengo que decir que éste video me resolvió dudas que me quedaron. Oro puro.
Como graduado en química que eres, me encantaría saber qué opinar sobre mi último vídeo. Acabo de empezar en la divulgación científica, y me da un poco de miedo no hacerlo bien. Espero que, si tienes unos minutos, puedas ayudarme. Lo valoraría muchísimo. Gracias por adelantado y un abrazo!
Tengo 15 años y la mayoría de las cosas que explicas no las llego a entender pero se me queda algo para cuando este en bachiller, gracias a ti me he interesado mucho en la física.
Uff, estamos igual
Y yo tengo 13. Y no entiendo un carajo xd
@@juliandavididarragarestrep8719 Pues acabo de pasar por la primer mitad de bachillerato y aún no entiendo, a ver que pasa dentro de otro semestre
No creo que estudies hibridación en bachiller, tranquilo
Awebo Prro que importante que es el interes. Puede que te interese tambien mi canal. Recién he empezado en la divulgación y me daba un poco de miedo. Apreciaria mucho tu opinión. Un abrazo, y no dejes munca de aprender!
Me alegra mucho que hayas hecho este vídeo, sé que a muchas personas les será de utilidad porque esto es un poco revuelto. ¡Gran video!
Gracias por tu trabajo, eres grandioso Crespo, te esperamos el siguiente año.
José Alberto Mtz Mendoza puede que encuentres interessnte mi contenido. He emoezado a hacer esto que hace Crespo, de explotarte la mente, pero a un nivel más accesible. Me gustaria saber tu opinión, y espero que sea buena, jajaja. Un saludo!
3 años después este video sigue siendo un tesoro, sobre todo para aquellos que usamos los números cuánticos, los orbitales y la hibridación en el laboratorio sin darnos cuenta de lo que implica de manera fundamental.
Este vídeo me destruyó el alma. Lo veré hasta entenderlo jajaja
César Gamboa puede que te interese mi canal, he empezado con la divulgación. Me interessria saber tu opinión. Un saludo!
Buah!!! Me ha explotado la cabeza, vaya jaleo... jajajajaja
Sigue así Crespo, por cierto el podcast es genial. Felicidades.
Feliz año a todos.
Crespo este vídeo es una avalancha de información bastante difícil de digerir, no te extrañe que mucha gente no haya entendido nada :\
TheWidow quiza te pueda interesar el último vídeo que he subido en mi canal. Saludos :D
@@LucaDiiorio spam del bueno
Jajajaj esq esto mas que divulgacion nos ayuda para la uni la vd
En la Universidad lleve esto en segundo semestre..
En Química Orgánica..
Entiendo entre 1 y -1 ya que de momento estoy entrando en la universidad, pero son tan entretenidos que motivan a interesarse un poco mas, y tu voz es un excelente complemento.
Buena forma de explicar algo que a simple vista puede parecer muy abstracto como son las bases de un espacio vectorial. Resulta admirable.
P.D.:Soy un canal de divulgación matemática
La gravitación altera el tejido espacial, deformándolo generando dimensiones numéricamente proporcionales con la fuerza gravitacional ejercida. Lo comprobamos matemáticamente?
@@ralfwiggum2553 no entiendo a qué te refieres con tu comentario, lo siento
Que heavy, es haber aprendido espacios vectoriales y ver este video, y lo genial que es ver esta algebra que son puros numeros y ecuaciones, aplicadas en cosas practicas. Ademas de entender porque en quimica asi se establecen los orbitales. Gran video Quantum
Hola, tengo algunas preguntas:
1)Cuando dices "base" ¿te refieres al concepto del algebra lineal del mismo, osea como un espacio vectorial cuyos vectores son linelmente independientes y a partir del cual puedes generar otro espacio vectorial? En este caso, el espacio vectorial que se generaría sería el de otros orbitales a partir de la base.
2)Si tu respuesta a lo anterior es sí, eso quiere decir que si los orbitales que tradicionalmente son llamados híbridos (sp,sp2, sp3, spd2, etc) deberían ser linealmente independientes. ¿Esto está demostrado? Sé que los orbitales s,p,d,f (sus funciones de onda) sí son linealmente independiente por lo que sí pueden formar una base, pero ¿ también son linelmente independientes los demás orbitales?.
3)La idea de que los orbitales se combinan que usamos los químicos usamos (soy estudiante de Química) viene de que los orbitales "híbridos" se obtienen por combinación lineal de las funciones de onda de los orbitales s,p,d,f . Si no se puede usar la idea de que los orbitales mismos se combinan, ¿ estaría correcto decir que lo se combinan son las funciones de onda en sí mismo (aquí me refiero a la función de onda en sí mismo ψ y no al cuadrado de la misma) ? Como la función de onda no tiene significado en sí misma, no puede haber ningún problema en decir que lo que se combinan son las funciones de onda (pero NO las densidad electrónicas , que sí serían los más cercano a "ser" el electrón)
4)En el video tocaste solamente el tema de orbitales atómicos híbridos. Supongo que el tema de orbitales moleculares los dejaste para el siguiente video. Pero te adelanto la pregunta: ¿ también es posible construir orbitales atómicos a partir de orbitales moleculares? ¿Pueden los OM formar también una base?
Ojala que puedas responderme, Gracias por tus videos y por difundir la ciencia .
:)
El orbital sp2 q ha mencionado es un "hibrido tradicional". Lo q queria decir con eso es q asi como muchos orbitales atomicos sus num cuanticos estan definidos por ser solucion d la ec d Schrodinger, otros como el px y el py (ya q son combinacion lienal d dos soluciones complejas, solucion de n=2, l=1 y ml=1 o -1, son complejas) no lo son. Cuando tienes el sp2, se combinan 2 atomicos de l distinta, y el q queda indeterminado a parte de ml es l. Y yo creo q si q podrian construir orb atomicos a partir d moleculares, pero es absurdo, pq esto implicaria cambiar la base de partida de la q todos estamos acostumbrados.
Hola, te doy respuestas sencillas porque no tengo mucho tiempo:
1. Sí, sí hablamos de esas bases. Tiene que ver con el espacio de Hilbert, para ser más exactos, que es, en términos súper coloquiales: "la base de todas las bases". De ahí que podamos hacer el tratamiento matemático para calcular todo tipo de orbitales a partir de funciones matemáticas.
2. Sí, y está demostrado. Pero es una demostración matemática densa que te recomiendo buscar en algún libro de cuántica básica, pues hace parte de la explicación de los seis postulados básicos. De mi parte lo estudié en el libro de Requena, pero eso queda a tu decisión. No te recomiendo mirarlo en libros de Dirac ni nada de eso, pues son explicaciones puras que ni los físicos entienden a veces.
3. Desde mi opinión, lo correcto no es decir que se combinan, sino que se transforman, pues, digámoslo así, cuando sumas dos más dos la respuesta no es la combinación 2+2, sino cuatro. No sé si es un ejemplo claro, pero al "mezclar" dos funciones de onda, generan una nueva.
4. Sobre esta, no me lo había preguntado, porque no encuentro mucha utilidad a hacerlo. Los orbitales moleculares se forman a partir de orbitales atómicos necesariamente, pero un orbital atómico puede formarse de manera independiente, por lo que no sé en qué situación esto sería útil y tampoco estoy segura de que lo hagan, lamento no responder tu duda.
Espero haberte sido de ayuda.
Creo que la forma más sencilla de entender lo que planteas es de la siguiente manera:
- El estado cuántico de una partícula es un vector, por lo que el conjunto de estados cuánticos es un espacio vectorial.
- Como cualquier espacio vectorial, al conjunto de vectores de los que pueden obtenerse todos los vectores del espacio por combinación lineal son la base de ese espacio vectorial.
- las funciones de onda son precisamente las coordenadas de un vector de estado expresadas en función de la base.
- cualquier vector del espacio puede expresarse como combinación lineal de un conjunto de vectores lineal mente independientes.
- Para el caso de orbitales moleculares hay que tener en cuenta el efecto del entrrlazamiento cuántico.
@@myagastopiak4512
1)No sabía lo del espacio de Hilbert, entonces, ¿ las funcion de onda de los orbitales forman un espacio de Hilbert? Eso tiene sentido.
2)Listo, buscaré la demostración, aunque me basta con saber que ya está demostrado.
3)Bueno es cierto que se genera una función de onda nueva. Pero aquí mi observación iba más a que lo que se combinan eran las funciones de onda, que de por sí no tienen significado físico. Los orbitales en sí mismos son más cercanos al cuadrado de la función de onda (aunque conservando el signo de la función de onda original, para conceptos como la formación de enlaces químicos). Creo que aquí el problema viene del hecho de que algunos personas se refieren como orbital a la función de onda que directamente se obtiene de la resolución de la ecuación de Schrodinger (el cual es el significado correcto, pero no está relacionado con el electrón en sí mismo) mientras que otros se refieren al cuadrado de la misma, el cual sí está relacionado directamente con la densidad electrónica. Entonces, si decimos que un orbital es ψ, al obtener nuevos orbitales sí , en efecto, estamos combinamos orbitales atómicos para formar orbitales atómicos híbridos , pero si por orbital nos referimos a (ψ^2) , entonces sería incorrecto decir que combinamos orbitales.
4)Vale, con lo de los OM sí sé que sería inutil usarlos de base para obtener OA, pero de todas formas me daba la curiosidad porque el título indicaba "todos los orbitales", pero solo hizo referencia a los atómicos.
Gracias por tu respuesta y sí me sirvió. :)
@@angelppp952 eso me parecio entender del vídeo, pero cómo es que "tradicionalmente " se dice que los orbitales px,py y pz corresponden a orbitales con n=2 l=1 y m=-1,0,1? Cuando en realidad la m no esta "determinada" ya que los px, py y pz son combinaciones de la base original que sí tiene numero cuantico m
Feliz fin de año, Crespo.
Desde que sacaste el otro vídeo de átomos tuve estás dudas. Muchas gracias.
Me gustaría hacer una pequeña sugerencia: no creo que el gato de Schrödinger sea un buen ejemplo para explicar las representación en distintas bases de los estados cuánticos. Es cierto que puedes coger cualquier par de superposiciones normalizadas de los estados vivo y muerto y tomarla como base de referencia para tu espacio de Hilbert. Sin embargo, dichas superposiciones no son autoestados de ningún observable (al menos de ningún observable intuitivo), de tal manera que no se transmite ninguna imagen intuitiva del fenómeno de superposición. Quizá para la próxima vez sería mejor usar los famosos ejemplos de sistemas de spin 1/2 o polarización de fotones, puesto que en estos casos todas las bases que puedas formar a partir de la superposición de tus dos estados iniciales de referencia (p.ej up and down) siempre representan autestados de observables.
Un saludo y buen vídeo.
Fíjate que siempre suelo enterarme más o menos de lo que cuentas en cada vídeo y me encanta, pero aquí me pierdo irremediablemente. Será que hace falta una mejor base para este vídeo. Sigue así, lo haces genial :).
se me fundió el cerebro de tanta información compleja a la vez
R.M.A.F puede que encuentres interessnte mi contenido. He emoezado a hacer esto que hace Crespo, de explotarte la mente, pero a un nivel más accesible. Me gustaria saber tu opinión, y espero que sea buena, jajaja. Un saludo!
Este es un tema que nunca se toca muy en profundidad en los cursos de cuántica, hace un tiempo terminé Física Cuántica 2 en la Universidad y la parte interpretativa de los problemas siempre era un dolor de cabeza, se agradece la explicación tan ilustrativa!
Le acabas de dar un sentido a todas las clases de cambio de base y espacios vectoriales de mi asignatura de algebra hahahahah que grande Crespo
Estudió química y he de aceptar que amo los vídeos que haces sobre física, en especial este tema aunque era más de química la verdad es que lo explicas muy genial 🤤😍 me encanta que hagas divulgación científica!!
Muy buen video. No entendí nada, pero muy buen vídeo xdd.
wowww que buen cierre del año, gran video, de tus mejores. muchas cosas cosas han hecho click en mi cerebro, exitos :)
Por qué no aprendí esto en el cole :c? Hubiera sido mucho más fácil
Creo que yo tampoco aprendí esto en el colegio (no me acuerdo). Sí me acuerdo de haberlo visto en el primer semestre de la universidad.
Yo lo aprendí en la preparatoria, aunque solamente me enseñaron los números cuánticos y los orbitales de toda la vida: s, p, d, f. Los orbitales híbridos los aprendí en un libro de química orgánica de Teresita Flores de Labardini
No te lo recomiendo, comparando con el cole, Quantum Fracture se escucha muy fácil de entender
si ni entiendes ahora peor lo iba hacer en el colegio, la hibridacion de te enseñan en el colegio o preuni son faciles lo que dijo quantr es otro nivel xddd
En el Bachillerato aún te enseñan el modelo de Bohr
Chulada de Vídeo Crespo, esperamos que sigas así, tu trabajo se aprecia mucho, Feliz 2019
1:07 Mi novia tiene un orbital híbrido de esos en el cajón de la mesita de noche, hasta de ese color... Y va a batería... LOL
Buen video. Antes de todo el tema de la hibridación hubiera sido interesante plantear el problema de por qué dos electrones se juntan para formar estos orbitales y/o enlaces químicos, cuando la repulsión electrostática es muy fuerte entre ellos.
Que interesante. He subido un vídeo a mi canal sobre electrones y celdas galvánicas, y como pareces ser entendido me gustaría saber tu opinión al respecto. Espero tu respuesta, ya que me ayudaría muchísimo. Un abrazo!
@@LucaDiiorio Hola, veré tu video, te comento por allá.
Estudio química y debo decir que este tema es complejo, llevamos una materia en la cual explican todo esto en un semestre, tomen un libro de química orgánica O QUÍMICA GENERAl grande como el Chang o Mc Murry , para tener mejor entendimiento chequen los temas de ELECTRONEGATIVIDAD, PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI, ORBITALES ATOMICOS, TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES, VALENCIA No recomiendo libros de estructura de la materia ya que se meten con ecuaciones diferenciales.
complementando, vean como es el procedo de hibridación del átomo de carbono y los enlaces carbono carbono(etano-SP3, etileno-SP2 y acetileno-SP1)
según yo para entender esto es necesaria entender ecuaciones diferenciales y aplicando la solución compleja, para poder entender la explicación que dio compleja que es una solución matemática y como esta solución matemática se interpreta en un plano cartesiano
@@1sebazapata la solucion graficada tiene que ser en coordenadas polares y dandole valores puedes obtener la forma de los orbitales como en esta imagen 4.bp.blogspot.com/_js6wgtUcfdQ/S7y4JFF1MyI/AAAAAAAALwQ/dgaFTef1UtE/s400/funcion_asociada_de_Legendre_Y21.PNG
claro, si quieres saber por que dan esas figuras pues son con las ecuaciones diferenciales, pero son temas ya de maestría, son ecuaciones diferenciales muy difíciles que no se ven en licenciatura, bueno en México la carrera de "química" si lo lleva, las demás carreras de la facultad de química no, solo son introducciones
julio tellez El libro de Chang tambien lo tube yo hahah. Me interesaria saber tu opinión respecto mi último vídeo. Saludos :D
Este semestre estoy dando mecanica cuantica y espectroscopia y entre tus videos y las clases casi lo tengo todo hilado 😊
1- Abro el vídeo con ilusión
2- Doy like por costumbre
3- Doy al Play
4- En el 00:01 oigo " *poneros* en esta situación "
5- Pauso el video
6- Quito el like
7- Sigo viendo el video con ilusión
8- Al acabar me lo replanteo y devuelvo el like
¡¡¡Buen vídeo y felices fiestas!!!
Pero que sin sentido...
Yo si lo entendí, cuando dice poneros en esta situación, es por que la cosa está chunga :'v y la estubo :'v
Hahaha que típico. A ver qué te parece mi último vídeo. Siempre he querido entrar en la divulgación pero me daba un poco de miedo. Me encantaria saber tu opinión al respecto. Saludos :D
Enamorada de tu explicación: más digerible y sencillo que muchos libros de Química Inorgánica. Ojalá hubiese visto este vídeo hace unos años, me haría servido de mucho jaja. Sigue así.
Otro video que tengo que ver más de una vez para entender
Cerrando el año con broche de oro Sr. Crespo, una forma elegante de informar la ciencia como es debido.
Feliz año nuevo, un fuerte abrazo y vamos a estar a tope con sus videos, saludos.
7:06
**Cough** Indeterminación **cough**
Que raro toses amigo, no has visitado al doctor?
cof* xd
*English cof*
@@apollocreed7887 * tuberculosis intensifies *
coronavirus detected xdxd y si entendí la referencia :v
No sé cómo lo logras!, Pero siempre me sorprendo cuando veo tus vídeos, algo que me explicaron en el colegio y creo entenderlos, tú me lo explicas de otra forma y cabeza revienta, porque mi cerebro se llena de información!
En 2019 quiero más cuántica!!
Uhh ese orbital rosa es algo grande y rico 7u7
JAJAJAJAJA
Algodon de azucar
Ya no es posible de salvarse de las ratas ni en videos de física. Puta madre.
@@TheRealNOTcode solo era un chiste, wtf.
@@TheRealNOTcode
Relajate XD
Gracias por abrir mi mente a nuevos temas y mostrarme lo importante e interesante de la ciencia.gracias por compartir lo que tu sabes con nosotros,asi quien sabe,prodriamos hacer grandes descubrimientos y todo gracias a ti.en fin felices fiestas y mucha suerte.
Curioso que los vídeos de Crespo te hagan explotar más la cabeza que los de: "Hola hijos de Newton, están listos para que les explote la moyera". 😅
Es cierto!!
Date un voltio :v
Es que Crespo te cuenta las cosas en datos y cálculos. Javi te cuenta las cosas para que cualquiera las entienda, así como en una charla.
Hay veces en las que los videos de Crespo se necesitan conocimientos previos para entender y terminas sin saber de qué habló :v
Ambos unos genios en su forma de hacer videos.
@@slipknot6934 las hambuguesas, dios mio quien recuerda las hamburguesas XD
Igual con lo de la central nuclear casi lo logra
No me esperé nunca que hablaras de algebra lineal de manera tan implícita. Que genio
¿De verdad en España ya enseñan la química con el modelo cuántico del átomo? Sí que nos llevan ventaja. ;)
Soy de argentina y en la carrera de ingeniería en sistemas me lo enseñan así.
En méxico en secundaria ya empiezan a enseñar números cuánticos, pero simplemente lo enseñan como reglas de química, sin el fundamento físico
En Perú, las academias te enseñan esto para el examen de admisión. Sí o sí lo tienes que saber sí postulas.
En Colombia también .___.
En México si me lo enseñaron así en el telebachillerato, pero se me olvidó
Eres un genio, quizás esto necesita un poco de mate avanzada, lineal y compleja, pero esta explicado de forma tan sencilla y tan clara que es maravilloso.
Empieza el año de forma positiva: ¡pierde un electrón! ¡Feliz 2019! 🤣🤣🤣🤣🤣🤣
Como siempre tu trabajo es impecable. Feliz 2019 José Luis.
Saludos desde Buenos Aires.
no entendi nada :,v pero feliz año nuevo crespo
Joder! Este video me hubiera caído del cielo hace unos meses, ahora me queda un poquito más claro. Muchas gracias por el video
Ha sido increíble la canción que le has hecho a Martí #CdeCrespo
¿Cual canción :v?
@@christianchavez2202 Martí es tu cumple, está en el especial de cdeciencia en el canal de Cogitare.
Muy buena explicacion , yo estudio lic. quimica y lo que explicas es solo una probadita de todo un mundo que claro en unos pocos minutos no se pueden abarcar como la teoria de enlace cristalino, El traslape de orbitales , la teoria de enlace de valencia, las Pseudorotaciones y un sin fin de cosas más , aunque para dar un inicio a la quimica esta muy bien.
No pudo ser un mes antes...
Excelente video para quienes quieran tener idea de la combinación lineal de orbitales atómicos para generar los orbitales híbridos y entender hibridación en química, Felicidades
0:00 Ok, poneRos en está situación. Mal empezamos.
Hahaha que típico. A ver qué te parece mi último vídeo. Siempre he querido entrar en la divulgación pero me daba un poco de miedo. Me encantaria saber tu opinión al respecto. Saludos :D
Feliz año nuevo!!!!!!!! muchas gracias por esta difución!!!!!!! saludos desde Argentina
0:41 okay parece un...¿Misíl?
Un misil con algo blanco en la punta 7u7
Jajaja
@@marcelowil8215 Un misil indeterminado
Se dieron cuenta de que el vídeo no tiene anuncios y por lo tanto no está monetizado... ¿por que habrá pasado eso?
¿Un misil? Eso es un pene, no jodas. Puede que mí mente este más destrozada que la dignidad de Dalas pero eso me pareció a mí
Gracias crespo, lo que no entendí en varias clases de química lo he entendido en tu vídeo, gracias, sigue así y Feliz año nuevo
Estudio química y creí tener 100% claro el tema de los orbitales. Pero vi este vídeo y quedé re :I
Artur Santi me pasó exactamente lo mismo. A ver qué opinas sobre mi último vídeo, me interesaria saber si te gusta. Saludos :D
X2
En quimica fisica se trata esto, en cuantica, depende de que año de carrera estes lo habras dado o no, es bastante dificil de digerir eso si, y eso que no vemos mucho las mates que hay detras, vamos mas a lo conceptual
El pantano, un canal en donde se puede escuchar los puntos de vista, fantasias, creencias... . se escucha interesante.... y genial el video de orbitales, excelente!!!
A mí aun me explican que los átomos tienen el modelo de Böhr...
Owlest V bueno, es una buena aproximación para el átomo de hidrógeno y el de helio
A los alumnos les cuesta el modelo actual imaginate este, estamos creando una comunidad en whatsapp sobre debate cientifico te unes? Escribeme +56 9 9571 2862
Pues dile a tu profesor que hable cuanto antes del modelo de Schrödinger, que si alguien quiere seguir estudiando estas cosas es mejor aprenderlo cuanto antes.
Bueno no sé en qué curso estás, en bachillerato os deberían hablar de esto, en secundaria es normal que os hablen del de Borh para que no se complique tanto
Owlest V Sirve como base para entender la distribución de electrones, así que no está mal enseñar el modelo de Bohr, ya que así es más intuitivo que comprendan las orbitales.
Me has ayudado mucho a entender mejor sobre la mecánica cuántica y la importancia del momento angular de los electrones
Al final no has respondido a la pregunta inicial y me he ido con más dudas que respuestas. Dices que los orbitales híbridos se forman por combinaciones de otros orbitales "base" conocidos, pero eso es justamente la puta pregunta del principio, ¿cómo pueden estos orbitales "combinarse"? ¿Qué representa exactamente ese sistema de coordenadas que tiene orbitales en sus ejes? Además, dices que al ser orbitales híbridos sus números cuánticos están indeterminados, ¿Eso que significa exactamente? Si los orbitales ya de por sí son nubes de probabilidades, es decir, indeterminaciones, ¿eso significa que los orbitales híbridos tienen más "indeterminación"? Creo que los químicos simplemente no tienen idea de que es realmente lo que sucede en los enlaces atómicos, y los orbitales híbridos son simplemente una resolución matemática que no tiene implicación en el mundo real.
Ezequiel M Izaguirre créeme que los orbitales híbridos tienen muchísimos usos en la vida real.
Piénsalo más en que cuando se forman enlaces, estos orbitales "toman" esas formas puesto que son más estables de esa manera. Ahora sí, estos son tratamientos matemáticos para comprender mejor el comportamiento del electrón, no es que sean así necesaria y físicamente hablando, pero a partir de esto se pueden determinar cosas como la geometría de un compuesto o incluso simular cadenas protéicas a partir de simulaciones en que consideras la hibridación de los átomos; la reactividad de un compuesto también usa este tipo de conceptos puesto que conocer qué orbitales están libres o no es vital en ese tipo de investigaciones. La lista de utilidades es larga.
Como punto final, déjame decirte que hoy en día un artículo científico que tenga sustentación matemática le da muchísimo peso a la misma, y eso se consigue a partir de esto, la cuántica. Así que, ¿preguntas si tiene implicación en el mundo real? Como no te lo imaginas. Saludos.
@@myagastopiak4512 gracias por tu comentario
Jajajajajajajajajajajajajaja
Agarra un libro de química inorgánica y lee teoría de traslape angular y campo cristalino :) si les entiendes resolverlas tus dudas...
@@lberesford2783 que nivel necesito para entender ese libro? Estoy en secundaria y he leído muchos libros científicos pero son pocos los que realmente entiendo completamente
Genial vídeo... soy químico y la mayoría de veces nos adentramos al tema de los orbitales de una forma práctica, sin embargo, siempre he tenido curiosidad por el punto de vista físico que describe esos fenómenos.
Recien cuando veo el video 10 veces entiendo la frase "okey imaginense que estan en una clase de quimica" v:
JUANRICKY Romex JAJAJAJ a ver qué te parece mi último vídeo; creo que te podria resultar interesante. Un abrazo :D
Hacia tiempo que no entendia tus videos a la primera, eso solo me intriga mas, lo veré de nuevo y trataré de entenderlo.
7:06 ejem indeterminación ejem ejem
Hola, ¿podrías hablar acerca de la desigualdad de Bell y por qué ciertos fenómenos cuánticos violan dicha desigualdad? Por cierto, me encanta tu trabajo y la manera tan clara con la que desmenuzas conceptualmente estos temas. ¡Feliz año!
Podemos decir que, vivan las bases de los espacios vectoriales ?
Algebra lineal
Gracias! Estuve viendo Hibridación en la carrera y el Doctor nos explicaba esto con globos. Después con esquemas y en teoría con libros. Gracias, yo suplicaba en la facultad una explicación como esta. Me encanto! Y para todos: Feliz año nuevo! 😘 (Deseenme suerte para los ordinarios😅)
Forman una cruz!! prueba de que dios existe y la tierra es plana
Gay
Marcio Miraballes callese viejo lesbiano
Jajajjajaa
Edgy
Creo que fue el video mas complejo sino estoy familiarizado con la quimica, a decir no solo quimica sino matematica y por que no? la fisica. Me gustaria saberlo un poco mas del caso para dar una presentacion a mis exposiciones a la educacion, Gracias crespin por un gran cierre y feliz año nuevo !
Muy mal crespo a ver si normalizamos los autoestados
¡Buen vídeo, Crespo! La verdad es que yo sí entendí mucho, llevo el curso de Química Orgánica II en mi universidad, durante el curso se habló sobre orbitales híbridos y, la verdad, no entendí mucho; sin embargo, ahora con tu vídeo todo se aclaró. Muchas gracias. ¡Sigue así!
Este comentario se perderá :'v
Pos no lo a hecho, fuck u
No en mi guardia
Crespo, me has dejado indefinido. Mira que he visto vídeos tuyos, pues este es el primero en el que me has descolgado al cien por cien. Para entenderlo hay que estudiarlo y no sé si aún así.
Feliz entrada en 2019.
Pues no he entendido na oye. XDXD
Siempre cubriendo mis falencias y dudas, eres el mejor crespo.
Sé que es un canal de física, pero antes era un canal dirigido a todo público, explicaciones que todos entendían, ahora haces videos más dirigidos a físicos que al público en general, muchas cosas ya no se entienden nada
cualquier persona con educación media superior (preparatoria en méxico) puede entender al menos un poco esto, yo pienso que es bueno porque si no entiendo algo, me despierta la curiosidad por saberlo, hay que fomentar el conocimiento !
@@MarcoS-hv8gt si pero la diferencia es la forrma en que se explica. Yo lo que entiendo es que precisamente este video no esta dirigido al publico general porque no tiene el suficiente conocimiento, se dan muchas cosas por sabidas para poder realizar el propio video y que no sea extenso.
gumeb Puede que te interese mi canal. He empezado a subir vídeos de divulgación hace casi nada, y me interesaria saber qué te parecen y si los encuentras dirigidos al público en general. Estaré atento a tu respuesta, un saludo!
@@MarcoS-hv8gt lo que yo digo se ve reflejado en la mayoría de los comentarios, la mayoría está con dudas o no entienden, y no es por que sean unos subnormales o por q no tengan esos estudios "medios" como mencionas, como dije anteriormente se podía entender los vídeos con claras explicaciones para todo el mundo, entender las cosas a medias en la ciencia tan solo genera ignorancia, otra cosa fuera que sea más claro y todo entendible generaría curiosidad
Cuando enlacé esto con lo que vi en el colegio pegué un grito.
Excelente video, muchas gracias, como siempre.
0:41 pene :v
Quería saber era el único inmaduro pero bueno...
He entendido todos tus vídeos menos este xD me fascina la física y sé que hasta estudiar apropiadamente estos temas no los voy a entender realmente, pero sueles darme buenas ideas de ellos. Espero con ansias tus próximos vídeos! Suerte y ojalá sigas mostrándonos más partes de este universo de la cuántica!
Me encantó. Especialmente la música. Estoy ansioso por lo que se viene.
Sos lo más Crespo! Tremendo video. Y muy bueno eso del Podcast! :P Un Abrazo grande y Feliz 2019!! :D