Bonjour, merci pour votre vidéo, je rebondis par rapport à votre vidéo qui concerne la définition des capacité de chaleur à pression ou volume constant. Sur le digramme de Clapeyron, on voit que entre l'état 1 et 2, nous ne sommes pas à volume constant, or, le Cv est la capacité thermique à volume constant. Ma question est: pourquoi avons nous le droit d'utiliser Cv alors que ce n'est pas une transformation à volume constant? Merci pour votre travail Maël
Merci pour ce message. Ça me motive. Pour répondre à ta question. Le Cv vient apparaît ici car pour un gaz parfait dU=CvdT , comme tu peux le remarquer ici la transformation est isotherme et donc Cv n’est pas apparement dans le calcul. N’hésite pas si tu as besoin de plus d’explications. Et merci pour ton message.
@@stephaneferet Bonjour, merci pour la réponse, j'ai compris pourquoi via la théorie cinétique des gaz parfait, en fait si on regarde de manière microscopique, pour un gaz parfait monoatomique, on voit que pour une température donnée, les vitesses sur les 3 degrés de liberté c'est à dire vx, vy, vz sont les mêmes, on peut donc décrire l'énergie cinétique seulement avec la température, indépendamment des autres grandeurs d'états, étant donné que U=Ec+Ep et que pour un gaz parfait l'énergie potentielle est nulle, on a l'énergie interne qui dépend que de la température, donc U est une fonction que de la température, c'est pourquoi on peut utiliser le Cv même quand il y a une variation de volume lors de la transformation. (grosso modo) Maël
Bonjour, Merci pour cet effort et cette explication théorique qui est très claire, mais il serait beaucoup mieux de parler de cas pratiques pour bien assimiler la leçon. Cordialement
3:15 Tout d'abord merci beaucoup pour vos vidéos. Excusez-moi monsieur mais que doit-on faire dans le cas d'une transformation isotherme où la pression varie?
You Better Stan ATEEZ dans une transformation isotherme la pression varie car pour un gaz parfait comme PV=nRT, à T constante, V va varier et donc P aussi. La variation d’énergie interne est nulle mais comme je l’explique dans la vidéo, en calculant le travail tu en déduiras la quantité de chaleur échangée. J’espère répondre à ta question, si ce n’est pas le cas, peux tu la reformuler, s’il te plait.
SALUT À TOUS LES AMIIIIIS, Langevindieux on va te retrouver !
Précis et concis c'est parfait. Juste pour confirmer : dU = Cv x dT c'est uniquement dans le cas des gaz parfaits ?
EH 01.067 oui ce que j’explique c’est seulement pour les gaz parfaits.
@@stephaneferet svp pour ce cas de cette transformation on peut dire que PA.vA=PB.vB
Bonjour, merci pour votre vidéo, je rebondis par rapport à votre vidéo qui concerne la définition des capacité de chaleur à pression ou volume constant. Sur le digramme de Clapeyron, on voit que entre l'état 1 et 2, nous ne sommes pas à volume constant, or, le Cv est la capacité thermique à volume constant. Ma question est: pourquoi avons nous le droit d'utiliser Cv alors que ce n'est pas une transformation à volume constant?
Merci pour votre travail
Maël
Merci pour ce message. Ça me motive. Pour répondre à ta question. Le Cv vient apparaît ici car pour un gaz parfait dU=CvdT , comme tu peux le remarquer ici la transformation est isotherme et donc Cv n’est pas apparement dans le calcul. N’hésite pas si tu as besoin de plus d’explications. Et merci pour ton message.
@@stephaneferet Bonjour, merci pour la réponse, j'ai compris pourquoi via la théorie cinétique des gaz parfait, en fait si on regarde de manière microscopique, pour un gaz parfait monoatomique, on voit que pour une température donnée, les vitesses sur les 3 degrés de liberté c'est à dire vx, vy, vz sont les mêmes, on peut donc décrire l'énergie cinétique seulement avec la température, indépendamment des autres grandeurs d'états, étant donné que U=Ec+Ep et que pour un gaz parfait l'énergie potentielle est nulle, on a l'énergie interne qui dépend que de la température, donc U est une fonction que de la température, c'est pourquoi on peut utiliser le Cv même quand il y a une variation de volume lors de la transformation. (grosso modo)
Maël
excellent travail
Bonjour,
Merci pour cet effort et cette explication théorique qui est très claire, mais il serait beaucoup mieux de parler de cas pratiques pour bien assimiler la leçon.
Cordialement
Merci, j’envisage de le faire car je vais bientôt tourner des vidéos sur la physique des fusées.
merci pour cette démonstration
3:15 Tout d'abord merci beaucoup pour vos vidéos. Excusez-moi monsieur mais que doit-on faire dans le cas d'une transformation isotherme où la pression varie?
You Better Stan ATEEZ dans une transformation isotherme la pression varie car pour un gaz parfait comme PV=nRT, à T constante, V va varier et donc P aussi. La variation d’énergie interne est nulle mais comme je l’explique dans la vidéo, en calculant le travail tu en déduiras la quantité de chaleur échangée. J’espère répondre à ta question, si ce n’est pas le cas, peux tu la reformuler, s’il te plait.
@@stephaneferet Ah! D'accord. Merci beaucoup :)
D'abord merci beaucoup
j'ai une question :J'ai pas compris pourquoi vous avez utilisé du=Qv malgré le volume n'est pas constante
il n a pas utilisé cette formule car elle n est pas valide. C est juste que pour un gaz parfait l équation dU= CvdT= Q+W est toujours vraie.
@@ericroyer42 mercii Beaucoup
@@ericroyer42 mercccccccccci ms Qv la chaleur a v constante on peux pas utilise dans isotherme?
merci stephane
Pouvez vous expliquer la phénomène de isotherme physiquement svp
et merci d'avance
Pouvez vous expliquer pourquoi on utilise Cv alors que le volume n'est pas constant svp ?
Cv c'est oa capacité calorifique
Monsieur s’il vous plaît, comment montre que une transformation est isotherm, sachant que ona dans les données ( P1 ,V1 ) et (P2,V2) ?
Tu peux monter que delta U=0.
@@stephaneferet je vous remercie beaucoup monsieur. ❤️
mais v n'est pas cste
Lgv en sueur
cbn
ln(Vb/Va)=ln(Pa/Pb)*