Lezioni di chimica - legame chimico - 13 (teoria dell' Orbitale Molecolare- Aufbau)
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- เผยแพร่เมื่อ 29 พ.ย. 2024
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ATTENZIONE!!
A 02:30 è l'orbitale sigma di antilegame ad avere un'energia maggiore dei pigreco di antilegame.
Idem a 11:30 per la molecola CO.
Grazie a Luca Mazza per le segnalazioni.
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Le lettere x,y e z accanto agli orbitali molecolari sono citate solo per motivi didattici.
Finalmente l'argomento spiegato in modo chiarp e completo! complimenti!
Grazie!
Grazie mille! Non riuscivo a capire come stabilire l'ordine di grado e a distribuire gli elettroni,ma ora ho compreso :)
Meno male che ci sei tu !!!! Grazie mille per i tuoi tutorial !!!!
Prego! :-)
Esatto. Aggiungo che generalmente la teoria MO viene insegnata, nella trattazione dei legami chimici ed in maniera poco approfondita, per una questione di completezza. La teoria VB è sicuramente quella più importante e....che riempie i libri di formule di struttura :-)
Ciao! Sono una studentessa e mi chiedo: come faccio a sapere quale orbitale tra sigma e pigreco è a più bassa energia durante un compito?? In pratica: come faccio a scegliere se mettere prima l'orbitale sigma o pigreco? Grazie =)
Morwanneg95 Ciao, bisogna ricordarsi che nelle più molecole più pesanti il sigma è a più bassa energia.
Ciao, s voglio approfondire più in tutto il referente al atomo, la sua natura e la sua organizzazione, cosa mi raccomandi?
Miglior video sugli orbitali molecolari,l’unica cosa poco chiara è quando il sigma sta sotto il pigreco o meno
Grazie per il complimento. Nella descrizione del video ho segnalato le correzioni.
Intanto grazie per il video che è molto utile. Volevo chiedere, come mai la molecola di CO ha gli orbitali 2p agli stessi livelli di energia degli elementi da Li a N? E poi, vanno imparati a memoria, o c'è un modo di capire la disposizione degli orbitali caso per caso? Grazie :-)
C'è un errore che ho segnalato nella descrizione del video.
Per il resto bisogna ricordare che le molecole più leggere (ad esempio da Li2 a N2) hanno i pigreco di legame con un'energia minore del sigma di legame, idem per quelli corrispondenti di antilegame.
Nelle molecole più pesanti (ad esempio O2 ed F2), per l'aumento della carica nucleare, il sigma di legame ha energia più basse dei pigreco di legame.
Saluti
DCosmox sapresti dare una risposta più dettagliata? Che effetto ha la carica nucleare nel complesso? Perché un legame sigma che teoricamente essendo più stabile (e quindi a minor contenuto energetico) presenta più energia rispetto ad un legame pi quando in questo la sovrapposizione è minima?
Salve posso sapere dove tratta la teoria VB?? trovo molto più chiaro lei che il libro.
Inoltre al minuto 12:00 quando si scrive la rappresentazione di CO(...) l'ultimo termine è sigma2p^2 giusto?
+Giovanni Mantri Salve, innanzitutto grazie per l'errore segnalatomi. Ho corretto. La teoria VB inizia al minuto 10 del video th-cam.com/video/21aKJQtxOGk/w-d-xo.html
Saluti
Si figuri! Grazie infinite
Salve avrei un quesito da porle: per quanto riguarda le molecole da Li a N ha detto che gli orbitali molecolari pigreco hanno energia minore di quello sigma (di legame). E ci sono. Ora però noto che in quello di antilegame sigma è a più bassa energia rispetto al pigreco di antilegame. Nella pagina 75 del Silvestroni però ho letto che la "variazione" tra orbitali molecolari sigma e pi greco si ha solo per quelli di legame e non di antilegame. Siccome mi sto basando molto sui
suoi video volevo sapere quale dei due fosse "errato" come concetto.
Grazie
Grazie per la segnalazione! É stato un mio errore di distrazione. Provvedo subito.
E mi fa molto piacere che tu stia utilizzando i miei video.
Saluti e grazie ancora.
Grazie a lei per la risposta. Analogamente al minuto 11:31 vorrei segnalare per la molecola CO che l'orbitale di antilegame sigma* 2pz ha un livello energetico più basso (dovrebbe essere invece più alto) dei due legami di antilegame pigreco* 2px,y.
Completo la mia segnalazione con una domanda (mi perdoni in anticipo se poco chiara) sempre sui livelli energetici degli orbitali molecolari: per quanto riguarda le molecole eteronucleari si segue la regola della molecola di litio, azoto ecc o quella dell'ossigeno?
Perchè anche nel libro noto che nella molecola CO si segue lo schema del litio (cioè che gli orbitali di legame pi greco sono meno energetici di quello di legame sigma). Perchè accade ciò?
Per capire se è meno energetico (per molecole eteronucleari) l'orbitale pigreco o sigma posso seguire questo ragionamento (visto che questa differenza è causata dall'aumento di carica nucleare)?
"Se la somma degli elettroni supera 16 allora si usa la regola dell'ossigeno, viceversa quella del litio". Siccome non credo ci possa essere una molecola biatomica con più di 16 elettroni formata da elementi del solo secondo gruppo (non esiste la molecola FO) allora si utilizza la regola del litio.
La spiegazione potrebbe essere questa?
Attendo un suo feedback e grazie per i crediti.
Grazie
Grazie per la segnalazione.
La regola del 16 non l'ho mai letta, ho controllato su alcuni tesi ma non ne trovo traccia.
Generalmente bisogna ricordare di invertire le energie degli orbitali di antilegame sigma e pigreco per le molecole più pesanti.
Saluti.
P.S. Per me possiamo darci anche del tu.
D'accordo vada per il tu! :)
Grazie a te per il chiarimento, continuo a vedere un altro video :) a presto!
Salve, una domanda... come mai nell'esempio della teoria dell'orbitale molecolare HF, 1s di H è più in alto a livello energetico di 2p di F ? e come mai si fanno interagire 1s di H di uno con 2p di F ? avevo capito che l'orbitale sp era un'ipotesi utilizzata per spiegare con VB e che con la teoria dell'orbitale molecolare non serviva... complimenti e grazie per i tuoi video.. sono i migliori!
Scusa il ritardo ma non so per quale motivo non mi arrivano le mail di notifica quando ricevo un commento.
L'energia dell'1s di H è la più alta perchè nell'atomo H c'è un solo protone mentre nel F ci sono più protoni ed è questo il fattore determinante (se non lo hai ancora fatto guarda il mio video sull'energia potenziale elettrostatica, lo trovi nella playlist).
L'interazione 1s-2p si spiega con la combinazione delle psi elettroniche e ciò avviene perchè l'energia dei due orbitali atomici è simile.
Lo studio con la teoria MO delle molecole formate da più di due atomi è molto complicato. Non ricordo neanche di averlo affrontato durante i corsi fondamentali (obbligatori) universitari. Probabilmente è un argomento da chimica teorica, corso complementare (opzionale) che nel periodo universitario non ho scelto. Per l' ozono la teoria VB è sufficiente.
Come faccio a sapere se una molecola è pesante? So che si deve sommare la massa atomica, ma c’è un range di valori per cui una molecola è considerata più leggera o piu pesante ?😓
Tra le molecole più leggere e quelle più pesanti (ad esempio i polimeri) ci sono grandissime differenze di valori. Definire una molecola leggera o pensante dipende dal contesto.
Domanda: come mai nella molecola di azoto gli orbitali pi greco sono a più bassa energia di quello sigma e invece nell'ossigeno è l'inverso? Grazie mille per il tuo lavoro comunque!!
E' un risultato che viene fuori dai calcoli. Questo dettaglio va ben oltre lo scopo di questi video ;-)
ok perfetto!! Grazie davvero, prendo appunti guardando i tuoi video e mi trovo veramente bene:)
Domanda: come mai l'orbitale 2s non si combina con nessuno? Purtroppo questa cosa mi sta facendo impazzire!
DCosmox Avevo risposto erroneamente perchè non avevo valutato bene il contesto a cui ti riferivi, sorry. Il 2s del fluoro ha un' energia troppo diversa dall' 1s dell'idrogeno e quindi non entra in gioco. Inoltre solo un 2p del fluoro (nell'esempio specifico il 2px, che ha un solo elettrone), per motivi di simmetria, potrà combinarsi con l'1s dell'idrogeno. Dai un'occhiata al video precedente al tempo 8:00. Saluti
Anche gli altri py e pz! HEEEELP