DIFUSÃO E EFUSÃO GASOSAS - Lei de Graham

O estado gasoso possui a capacidade de sofrer difusão e efusão gasosa, nessa aula vamos entender sobre o conceito qualitativo e também quantitativo através da lei de Graham .
Comparar a velocidade de difusão e efusão de um gás pode explicar fenômenos comuns do dia a dia, como o da voz que se modifica quando inalamos gás hélio ( voz fina), ou quando inalamos um gás mais denso como o hexafluoreto de enxofre ( voz grossa).
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[@Ana_medicina_vet]

Lei de Graham diretamente ligada à primeira lei de newton, parabéns 👏

[@quimicapontocom]

😊

[@ninjab5814]

Essa matéria foi bem voltado pro lado de fisíca heim kkk, playlist muito boa, espero muito que na hora dos exercícios seja tudo muito bem intuitivo tbm. Obrigado

[@quimicapontocom]

Sim, o estudo do estado gasoso é um estudo especificamente físico... porém necessário na química para que entendamos o estado gasoso e assim promover transformações no mesmo.

[@RP-fi6nd]

o professor, voce é foda véi!! obrigado demais por isso, vc vai pro céu direto, pode fazer o que quiser

[@quimicapontocom]

😂😂😂 começando o final de semana bem!

[@patriciaviana7334]

Melhor professor do mundo!!!!

[@quimicapontocom]

Muito obrigado Patrícia ❤

[@luisfernandoferreirarodrig1120]

Mais uma playlist terminada, amém.

[@quimicapontocom]

👊

[@kaikysaints6155]

' aula ótima e fácil de entender. Mas prefiro quando o senhor ensina no chroma.

[@quimicapontocom]

Pois então, esse dia meu programa não estava funcionando, precisava gravar essa aula para uma escola e decidi postar para dar sequência a play, mas tem algumas aulas que vou gravar novamente e essa é uma dela. 😁

[@annalizmesquita6394]

Aula muito boa 👏🏼👏🏼

[@quimicapontocom]

Muito obrigado

[@yupyummie7815]

Mais uma playlist excelente u.u

[@quimicapontocom]

Muito obrigado 😁

[@sophiasophia4086]

aula perfeita!!!!!! obrigada

[@quimicapontocom]

Obrigado

[@stephannygarcia8934]

Muito boa aula 👏👏

[@quimicapontocom]

Que bom que gostou! Bons estudos!!!!

[@acs01-cc6uv]

show!

[@quimicapontocom]

Valeu

[@MazaceNana]

Show

[@quimicapontocom]

Obrigado Adriano!

[@ninecho]

Professor, a fórmula tem que ser usada necessariamente relativa à outro gás (no seu exemplo hélio e metano), ou dá pra usar só com 1 gás ? e tem outro jeito de medir a velocidade de difusão ou efusão de um gás ?

[@quimicapontocom]

Velocidade de difusão e efusão são valores comparativos... e pode. Ser determinados pela massa molar ou densidade na expressão de Graham.

[@mateusdasilva._]

Só tô aqui pq do Plurall kkkk

[@Anavitoria-uk5gp]

Sim mateus KKKKKKKKKK

[@quimicapontocom]

🤔

[@andrewsouza1442]

Professor, a lei de Graham vem da equação da energia cinética?

[@quimicapontocom]

A lei de Graham apenas compara as velocidades de difusão e efusão gasosas...
Agora, é claro que as velocidades desses gases são questões Cinéticas.

[@andrewsouza1442]

@@quimicapontocom Não foi isso que eu quis dizer. O que dizer é se a lei de Graham vem da equação da energia cinética para um sistema fechado em que dois gases estão sob mesma temperatura e pressão. Nesse caso, como a temperatura é constante, vale a relação Eca = Ecb?

[@quimicapontocom]

@@andrewsouza1442 sim, exatamente.