Ajudou sim professor! Obrigado! Tirou a dúvida e o medo que eu tinha quanto ao tanto de nome de tipos de entalpia e que tem as 3 formas de calcular: calor de formação, energia de ligação e lei de hess
Valeu! Só vou acrescentar no meu resumo que a variação de entalpia é sempre negativa na combustão e que a entalpia de neutralização só se refere ao H+ e ao OH- que formam a água e que neutralização é juntar um ácido com uma base e gerar sal e água que surge como resultado da variação da entalpia de neutralização
Aula bem completa! Incrível a quantidade de informação passada em tão pouco tempo.
Obrigado 😃
Aulas fantásticas! E muito obrigada por disponibilizar listas com exercícios, ajuda demais
😊 ... bons estudos! E não deixe de compartilhar com os amigos o canal! Obrigado
Único professor de química possível! Didática direta, simples e efetiva 👏🤝
Muuuiiiito obrigado
Ajudou sim professor! Obrigado! Tirou a dúvida e o medo que eu tinha quanto ao tanto de nome de tipos de entalpia e que tem as 3 formas de calcular: calor de formação, energia de ligação e lei de hess
Maravilha!!!
ótima aula professor, explicação muito clara, obrigado pela ajuda
Muito obrigado! Se possível compartilhe com os amigos. Grato.
Valeu! Só vou acrescentar no meu resumo que a variação de entalpia é sempre negativa na combustão e que a entalpia de neutralização só se refere ao H+ e ao OH- que formam a água e que neutralização é juntar um ácido com uma base e gerar sal e água que surge como resultado da variação da entalpia de neutralização
Isso ai! 👊
😉
No exemplo vc fala -117 kj/mol Fe2O2(s) mais no slide está positivo ( +)!
Pode me dizer em qual minuto? Dei uma olhada e parece negativo.
7:56 prof!
Opa, agora vi! Eu falei errado, é positivo mesmo! 😉
Proff daria pra dizer que a etalpia das substância simples sempre será igual a zero?
Sim, se for o estado Alotrópico mais estável...