LEI DE HESS - TERMOQUÍMICA
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- เผยแพร่เมื่อ 6 ก.ค. 2020
- Salve amigos, nessa aula vamos fazer um estudo da famosa lei de
Hess, uma forma termoquímica de cálculo do delta H muito interessante.
Não precisando das variações de entalpias de formação a lei de Hess se utiliza de reações intermediárias para determinar o valor do Delta H.
Vamos tentar entender de forma gráfica a Lei de Hess, aprender a manipular algebricamente uma equação química e aplicar em exemplos de questões típicas de vestibulares e Enem.
Boa aula!
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melhor professor de química existente
Muito obrigado ❤️
Ajudou muitoo, ótimas explicações
Que bom que ajudou
estou maratonando , obrigado professor!
Sucesso!
mds eu te amoooo, aula perfeita!!!!
❤️ obrigado! rsrs
que aula incrível!
😍 muito obrigado, não esqueça de ajudar o canal divulgando.
aula impecável 💗
Obrigado
9:40 que legal parece um quebra-cabeça, e as dicas dos passos são bem valiosas.
Na minha mente a expressão em amarelo seria a imagem e as três em cima são as pecinhas kkk fica mais fácil tipo " hum na imagem tem essa ent deixo ver nas pecinhas onde ela tá "
É bem isso Davi! 👊
ajudou demais, brabo!
😁👊
excelente aula!!!
Muito obrigado!
muito boa aula! 😃
Obrigado 😃
na primeira resolução fiquei confusa, se o deltaH = Hp-Hr, o resultado não seria +283-(-788)= 1071? porém deu -505, pelo fato de ter colocado apenas um sinal negativo, nesse caso, deltaH= +283-788= -505, é isso mesmo?
Pela lei de Hess apenas somamos os desltas H das reações manipuladas.
@@quimicapontocom aaaaaaaaa, entendi agora!
😉