Pour l'exo 4 4-b) Sur le corrigé du TD on nous dit que vu qu'on a nb > na on a un excès de base et on utilise le PH d'une base faible alors que vous vous avez utilisez l'equation d'Henderson et le résultat n'est pas le même je sais pas quel corrigé suivre
Merci docteur.. mais Dans la leçon, vous nous avez dit que lors du calcul du niveau de pH, le (C) est exprimer en normalité mais dans le premier exercice, question B Tu as exprimé la concentration par la molarité
Le sel est basique faible car c’est la base conjugué de l’acide faible. Un acide ou une base forte n’ont pas de correspondant conjugués car ils réagissent dans un seul sens, le sens inverse ne réagit pas
Svp monsieur exo2 comment on a trouvé C du NaOh a partir de la relation 14+ log C =12.7 ?! Est ce que comme ça : C = 10^ (-12,7 -14) MERCI infiniment monsieur
Monsieur svp dans l'ex 2 le C1 = 0,1M et non pas 1M Pcq logiquement qu'on a 200ml la Concentration doit etre plus faible que 50ml Donc alpha 1 est plus grnd que 2 ( dilution augumente = alpha augumente ) , n'est ce pas ?
Mourad AMARA / chimie monsieur stp we9tach on doit calculer le ph avec concentration exprimer en normalité? Genre ki ymedohalna en molarité w on doit l’exprimer en normalité c’est quand?
@@anfelchir5917 tout le temps mais il faut savoir que très souvent la molarité et le normalité veulent dire la meme chose pour les monoacides ou monobases
Monsieur en exo 4 pour calculer la concentration de Cb pourquoi on a prend l’expression de ph d’un base malgré que on ne sais qui en excès ( acide ou base ) ?
Pour connaitre la nature acide ou basique d'un sel, il faut comparer les nombres de moles des constituants de départ. Celui dont le nombre de mol est plus grand, il sera prédominant
Monsieur svp dans le 2em exercice ... La question de calculer le pH sachant qu'on a ajouté 400 ml d'eau .... Pk on a pas utilisé la loi : C'.V'= C.V ... Et on trouve La nouvelle C' ET APRES ON CALCULE LE PH ON UTILISANT CETTE CONCENTRATION ??
Monsieur dans l ex4 question 4/b Vous avez dir que ph=pka+log([base]/[acide conjugué] ) mais dans la vidéo vous avez calculé avec des nb de moles (ph=pka+log(nb-na/na) ) !
@@mouradamara20 ahh ok merci Mais nb-na ( na ici c’est le nombre de mole du sel on utilise c =0,033 M et v= 80 ml pour calculer na ? ) J’ arrive pas à trouver un ph=10,1 comme vous
Monsieur pourquoi la vidéo de thermochimie exercice Ne marche t'elle pas j'ai essayé plusieurs fois c'est le même problème (téléchargement introuvable ) merci infiniment monsieur
Choufi Naoh hiya une base forte alors on utilise l9anoun ta3ha ta3 le ph >>> ph=14+log c0 ou hna le ph 3ndna(mn les données) alors n7alou mou3adala Log c0=ph - 14 oumba3d ndirou log c0 ouss 10 w -1.3 ous 10 (Bach na7o hadik log ) ou nl9aw c0=0.05 mol/l.
À quel moment utilise t-on la normalité ? Parce que dans votre cours vous avez dit que le calcul du ph se fait toujours avec la normalité et jamais la molarité et je suis surpris par le fait que vous n'ayez pas utilisé la normalité pour calculer le ph dans l'exercice 1. Merci
Quand je dis jamais, c'est pour éviter de tomber dans l'erreur lorsqu'il s'agit de faire les calculs pour des acides ou des bases ayant plus d'un proton à échanger. Dans la plupart des cas, on a affaire à des monoacides (HCl, HNO3, HCOOH, ...) ou des monobases, dans ce cas, la molarité est égale à la normalité et vous pouvez pour les calculs utiliser l'une ou l'autre puisque c'est pareil.
Car on a obtenu un mélange base faible + acide conjugué : ce type de mélange est appelé solution tampon. Idem pour le mélange acide faible + base conjuguée
Dr d'abords je vous remercie pour tes efforts et j'ai une question dans exercise 3 exemple 2 quand on calcul le ph la concentration doit être on N pas M ?!!
exo 4 question 4/b Apres addition de 150 ml de Hcl Ph=-log c -log(na-nb/vt). {na= ca×va=0.05×0.15=7.5×10^-3} et {nb=cb×vb=0.1×0.05=5×10^-3} Ph=2.5×10^-3÷0.2=0.0125 wanta l9itih 1.9?!
Au point d'équivalence nous avons toujours CaVa = CbVb, et à partir de cette équation on peut faire le calcul de la concentration de l'acide puisqu'on a Cb, Vb et Va
Svp monsieur Pouvez-vous m'aide avec cet exercice : Une solution à d'un amine RNH2 De volume V=30ml a ph=11.55 On veut obtenir une solution de pH = 10,4 solutions B pour cela on ajoute un certain volume d'une solution de NH3CL ●le volume qu'on doit ajouter est? ● on ajoute 30 ml d'eau a la solution b le nouveau ph ● la neutralisation totale de la solution A par HCl conduit à la solution C de pH = 6,46 la concentration de HCl ?
Il manque le pKa, de toute façon, pour la première question comme il s'agit du mélange d'une base faible et de son acide conjugué alors il faut appliquer l'équation d'Henderson pour trouver d'abord la concentration ensuite déduire le volume. Pour la deuxième question, lorsqu'on ajoute de l'eau à une solution tampon, le pH reste inchangé c'est à dire 10,4. Quant à la question 3, il s'agit d'une neutralisation totale, donc C.V (acide) = C.V (base).
@@mouradamara20 Pour le pka=10.4 Donc on est dans le cas ph=pka Donc c'est une solution tampon: C'est le mélange le mélange à l'état initial d'une base avec son acide conjugué à des proportions équimolaire Donc na=nb Cava=cbvb Va=cbcv/ca C'est juste ??
Base forte lorsque libère OH- comme NaOh , acide Fort on a que" HCl, H2So4, HNo3, HClO4 " et le reste des acide sont des acides faible PS: les acides carboxyliques sont des acides faibles , ( tt acide contient un Carbone est un acide Faible
Bonjour monsieur dans le dernier exercice de votre livre l'exercice numéro 7 j'ai pas compris le corrigé ●On a une solution tampon composé de 9.8 g de CH3COONA Et de 375ml de CH3COOH 0.2mol /L Sachant que PKA du couple =4.75 Et le ph =4.95 La question est que devient ce PH Lorsque on ajoute 164mg de NAOH a 100ml de cette solution ?
Dans une solution tampon, l'équation d'Henderson est appliquée : pH = pKa + log (n base conjuguée/n acide), et lorsqu'à ce mélange on ajoute une base, tel que NaOH 164mg correspondant à 4,1.10^¨-3mol, l'équation deviendra pH = pKa + log (n base conjuguée + 4,1.10^¨-3mol/n acide). Si au lieu de NaOH, un acide fort tel que HCl est ajouté alors il faut ajouter son nombre de mol à n acide de l'équation d'henderson.
m = 1g dans 1L, c’est pourquoi il faut multiplier par le volume pour revenir à 600ml, ensuite diviser par la masse molaire pour avoir le nombre de mole dans le volume 600ml. Merci pour votre question très importante
Salut monsieur éxo 4 question (4b) f la relation d'henderson pourquoi pKa est 10;7 celle de la 1/2 neutralisation ici on n'est apr la demi neutralisation donc le pKa change!?
@@ghaniameguerouni9992 7sabt lketla lmoliya ta3 kol wahda wa7adeha ta3 Na =23×1 khater dara whda wta3 O = 16×1 wta3 H =1×1 wtajm3ihm kol bah tal9ay M(NaOH )
@@loula8065 M c'est la masse molaire yekhi terminal krinaha.... M ta3 l'oxygène (o) =16 M tae l'Hydrogène (H) = 1 M de (na ) = 23 F l'exo nhawso tae NAOH donc jma3nahom guaa 23+1+16=40 !
Je vous remercie énormément monsieur ❤
Merciii ❤❤
Rabi y7fdk
Merci infiniment monsieur ❤
Merci énormément monsieur
Pour l'exo 4 4-b) Sur le corrigé du TD on nous dit que vu qu'on a nb > na on a un excès de base et on utilise le PH d'une base faible alors que vous vous avez utilisez l'equation d'Henderson et le résultat n'est pas le même je sais pas quel corrigé suivre
Lors des réactions de neutralisations, et lorsque n (faible) > n (fort), il faut utiliser l'équation d'Henderson
@@mouradamara20 ok merci monsieur
Merci beaucoup allah yhfdk ❤🌹
يا رب توفيقك
Merci docteur.. mais Dans la leçon, vous nous avez dit que lors du calcul du niveau de pH, le (C) est exprimer en normalité mais dans le premier exercice, question B Tu as exprimé la concentration par la molarité
Pour les mono acides ou mono bases, la molarite = la normalité
@@mouradamara20 Merci beaucoup que Allah yahafdek 🫡🤲🤲
vous m'avez sauvé merci 👏❤
Bonne continuation ♥️♥️♥️
monsieur.exo 3 question 2 la neutralisation nous donne un sel basique faible. pourquoi faible et pas fort
et merci
Le sel est basique faible car c’est la base conjugué de l’acide faible. Un acide ou une base forte n’ont pas de correspondant conjugués car ils réagissent dans un seul sens, le sens inverse ne réagit pas
Merci monsieur mais juste une ambiguïté fle 3eme exo la 1ere question : comment nb=m×v/M comme ça l'équation ne semble pas juste? 16:34
Svp monsieur exo2 comment on a trouvé C du NaOh a partir de la relation 14+ log C =12.7 ?!
Est ce que comme ça : C = 10^ (-12,7 -14)
MERCI infiniment monsieur
Log c = 14-2.7 ===> log c =1.3 ===> C=10puissance (-1.3) = 0.05 M
@@salmacology c’est ça oui
Merci pour vous !
Monsieur svp exo4 la question 4 b j'arrive pas à trouver pH=10.1
Comment vous avez obtenue ce résultat
Monsieur éxo 2 dernière question prq le v nouveau est 500ml alors qu'on sais veau=v1+v0 ~(dilution) donc v1(le nv)=veau-v0
V1 =400-100=300ml
Après dilution le volume augmente et la concentration diminue
Monsieur svp dans l'ex 2 le C1 = 0,1M et non pas 1M
Pcq logiquement qu'on a 200ml la Concentration doit etre plus faible que 50ml
Donc alpha 1 est plus grnd que 2 ( dilution augumente = alpha augumente ) , n'est ce pas ?
Monsieur dans le deuxième exercice alpha1=racine ka/C0
Le C0=m/M.v c’est a dire C0=3,6/180.0,02=4.10^-4 meshi 1M !
Ca = m/ (M.V) = 1M
Mourad AMARA / chimie monsieur stp we9tach on doit calculer le ph avec concentration exprimer en normalité?
Genre ki ymedohalna en molarité w on doit l’exprimer en normalité c’est quand?
@@anfelchir5917 tout le temps mais il faut savoir que très souvent la molarité et le normalité veulent dire la meme chose pour les monoacides ou monobases
Donc il faut calculer la concentration en normalité tout le temps et on utilise pas la molarité?
3awdi chofi cour ta3o il a tout expliqué
Merci beaucoup monsieur
Merci beaucoup ❤❤❤❤
Monsieur en exo 4 pour calculer la concentration de Cb pourquoi on a prend l’expression de ph d’un base malgré que on ne sais qui en excès ( acide ou base ) ?
Pour connaitre la nature acide ou basique d'un sel, il faut comparer les nombres de moles des constituants de départ. Celui dont le nombre de mol est plus grand, il sera prédominant
Merci infiniment 🥺🥺🥺
Merci Mr 👏👏
Monsieur svp dans le 2em exercice ... La question de calculer le pH sachant qu'on a ajouté 400 ml d'eau .... Pk on a pas utilisé la loi : C'.V'= C.V ... Et on trouve La nouvelle C' ET APRES ON CALCULE LE PH ON UTILISANT CETTE CONCENTRATION ??
Oui c’est possible aussi car c’est bien une dilution
Monsieur dans l ex4 question 4/b
Vous avez dir que ph=pka+log([base]/[acide conjugué] ) mais dans la vidéo vous avez calculé avec des nb de moles (ph=pka+log(nb-na/na) ) !
Parce que le volume est simplifié puisque le volume total est identique pour la base avec l'acide conjugué
@@mouradamara20 ahh ok merci
Mais nb-na ( na ici c’est le nombre de mole du sel on utilise c =0,033 M et v= 80 ml pour calculer na ? )
J’ arrive pas à trouver un ph=10,1 comme vous
Monsieur pourquoi la vidéo de thermochimie exercice
Ne marche t'elle pas j'ai essayé plusieurs fois c'est le même problème (téléchargement introuvable ) merci infiniment monsieur
Chez moi elle marche, je ne sais pas s’il y a un problème de votre côté peut être
@@mouradamara20 merci beaucoup j'ai trouvé le problème
Merci Mr
Mais docteur qunadd on Ca*Va =1/2Cb*Vb dans ce cas on a une solution tempon?????? c faux???????????
monsieur le question 1 alpha 1 égale 1.86 et alpha 2 égale 2.95
Monsieur svp en exo2 comment on a déduit l’expression de la coefficient de dilution ?
Le coefficient de dilution est le rapport de la concentration initiale sur la concentration finale
Dans le deuxième exo M(Naoh) mnin jbnaha?
Ndirou la somme des A tae Na et O et H
Kifach 9dar y7sab C ma3ndnach les données kml .win rah m ta3 la masse?
Choufi Naoh hiya une base forte alors on utilise l9anoun ta3ha ta3 le ph >>> ph=14+log c0 ou hna le ph 3ndna(mn les données) alors n7alou mou3adala
Log c0=ph - 14 oumba3d ndirou log c0 ouss 10 w -1.3 ous 10 (Bach na7o hadik log ) ou nl9aw c0=0.05 mol/l.
À quel moment utilise t-on la normalité ? Parce que dans votre cours vous avez dit que le calcul du ph se fait toujours avec la normalité et jamais la molarité et je suis surpris par le fait que vous n'ayez pas utilisé la normalité pour calculer le ph dans l'exercice 1. Merci
Quand je dis jamais, c'est pour éviter de tomber dans l'erreur lorsqu'il s'agit de faire les calculs pour des acides ou des bases ayant plus d'un proton à échanger. Dans la plupart des cas, on a affaire à des monoacides (HCl, HNO3, HCOOH, ...) ou des monobases, dans ce cas, la molarité est égale à la normalité et vous pouvez pour les calculs utiliser l'une ou l'autre puisque c'est pareil.
Merci
Merci monsieur
Dans l'exo 3 nb de Noah égal m.v/M toujours nhsboha haka?
nombre de mol = m/M
Dans exp 1 question 4 j'ai pas compris comment on a calculé pka
A partir des relations pkb =-logKb et pKa + pkb =14
slv EX3 Q1 j ai rien compris la calcule de nb
choufi lwi7da ta3 mb ay g/l drabha fal v bah twali g
n=m×v÷M
Bonjour monsieur svp une qst concernant le M de naoh exo 2 2em qst min jabnah wela kifech tu l'as calculer .
Merci pour tes efforts ❤
La masse molaire de NaOH est connue M = 23+16+1=40g/mol
@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur ❤
Merci infiniment 🙏
@Mourad AMARA / chimie exercice n4 4-a
ph=(1÷2)(pka_logCsel)
ph=(1÷2)(10.7_log0.33)=5.59 c'est pas 6.09 ?!
C'est 1/2×(10.7_Log(0.033))= 6.09
Ghlati f " C sel " derti 0.33 alors k hia = 0.033
S'il vous plait monsieur dans lexo n3 n de NaoH est égale a m sur M pour quoi vous avez écrit m sur M.v
Oui vous avez raison, je voulais simplement faire un raccourci
Monsieur dans la question 5 normalement on obtient la solution tampon quand na=nb/2 pour que le ph =pKa non?!
Pour avoir une solution tampon il faut que n(fort) = n(faible) / 2
Monsieur la série td et vos exercices sont suffisants pour l'examen médecin dentaire svp
Les cours aussi
@@mouradamara20 d'accord je vous remercie cordialement ♥️🙏
Stp monsieur dans l'exo 4 Question 4b pourquoi on a considéré que c'est une solution tampon j'ai pas bien compris et merci d'avance !
Car on a obtenu un mélange base faible + acide conjugué : ce type de mélange est appelé solution tampon. Idem pour le mélange acide faible + base conjuguée
Mais comment on a su que le HCL est l,acide conjugué de la base faible CH3NH2 ? Et mercii
bru Nettaa personne n’a dit que HCl est un acide conjugué !!!
Ah d'accord donc on considère toujours le couple qu'on va neutraliser
@@brunettaa2313 Oui, c'est juste. L'acide ou la base faible
merci infiniment rabi yahfdek
Dr d'abords je vous remercie pour tes efforts et j'ai une question dans exercise 3 exemple 2 quand on calcul le ph la concentration doit être on N pas M ?!!
Normalité. Pour les monoacides la Normalité = molarite
@@mouradamara20 donc on déja travailler par la normalité
comment vous avez trouver le pka en 18:17 svp c'est urgent j'ai un examen demain
Comment s'était passée l'examen ?
J'ai aussi demain un examen 🥲
I'm not ready, pray for me.
Comment s'était passée l'examen ?
J'ai aussi demain un examen 🥲
I'm not ready, pray for me.
Comment s'était passée l'examen ?
J'ai aussi demain un examen 🥲
I'm not ready, pray for me.
@@ChahinezCh-sx7rq it was easy thanks for this teacher
exo 4 question 4/b Apres addition de 150 ml de Hcl
Ph=-log c
-log(na-nb/vt). {na= ca×va=0.05×0.15=7.5×10^-3} et {nb=cb×vb=0.1×0.05=5×10^-3}
Ph=2.5×10^-3÷0.2=0.0125 wanta l9itih 1.9?!
Tu as oublié logarithm
@@mouradamara20 Merci et désolé pour la gêne occasionnée en ce moment
Monsieur svp a l exo 4 question 3.b j'ai pas compris
Au point d'équivalence nous avons toujours CaVa = CbVb, et à partir de cette équation on peut faire le calcul de la concentration de l'acide puisqu'on a Cb, Vb et Va
Svp monsieur
Pouvez-vous m'aide avec cet exercice :
Une solution à d'un amine RNH2
De volume V=30ml a ph=11.55
On veut obtenir une solution de pH = 10,4 solutions B
pour cela on ajoute un certain volume d'une solution de NH3CL
●le volume qu'on doit ajouter est?
● on ajoute 30 ml d'eau a la solution b le nouveau ph
● la neutralisation totale de la solution A par HCl conduit à la solution C de pH = 6,46 la concentration de HCl ?
Il manque le pKa, de toute façon, pour la première question comme il s'agit du mélange d'une base faible et de son acide conjugué alors il faut appliquer l'équation d'Henderson pour trouver d'abord la concentration ensuite déduire le volume. Pour la deuxième question, lorsqu'on ajoute de l'eau à une solution tampon, le pH reste inchangé c'est à dire 10,4. Quant à la question 3, il s'agit d'une neutralisation totale, donc C.V (acide) = C.V (base).
@@mouradamara20 merci monsieur
Même si l'acide NH3cl contient du cl on le considère comme l'acide conjugué de RNh2 ?
@@mouradamara20
Pour le pka=10.4
Donc on est dans le cas ph=pka
Donc c'est une solution tampon:
C'est le mélange le mélange à l'état initial d'une base avec son acide conjugué à des proportions équimolaire
Donc na=nb
Cava=cbvb
Va=cbcv/ca
C'est juste ??
@@raniailine9739 oui c’est juste
@@mouradamara20 merci beaucoup monsieur
جزاك آلله خيرا
Je sais pas je que j aurais fait sans vous
Mille merci
Monsieur prq on a pas changer l'unité de concentration
L'unité de la concentration dans les l'exspression de PH elle est on N normalment ?? Non
Pour les monoacides la normalité =molarité , donc c’est pareil
@@mouradamara20 merci bcp monsieur
Je veux poser une autre question
A la demi-neutralisation pka = pkb ??
@@lolaben8541 non à la demi neutralisation pH = pKa
@@mouradamara20 merci 😍😍
comment savoir si un acide est fort ou faible !
Tout est dit en détail dans la vidéo du cours première partie
Base forte lorsque libère OH- comme NaOh ,
acide Fort on a que" HCl, H2So4, HNo3, HClO4 " et le reste des acide sont des acides faible
PS: les acides carboxyliques sont des acides faibles , ( tt acide contient un Carbone est un acide Faible
@@soumiasalhi1220 parfaitement juste
MONSIEUR 31.05 MIN PKA EGAL 10.7 OU 11.85
Le coefficient de dissociation c'est ke??
لا
Bonjour monsieur dans le dernier exercice de votre livre l'exercice numéro 7
j'ai pas compris le corrigé
●On a une solution tampon composé de
9.8 g de CH3COONA
Et de 375ml de CH3COOH
0.2mol /L
Sachant que PKA du couple =4.75
Et le ph =4.95
La question est que devient ce PH
Lorsque on ajoute 164mg de NAOH a 100ml de cette solution ?
Dans une solution tampon, l'équation d'Henderson est appliquée : pH = pKa + log (n base conjuguée/n acide), et lorsqu'à ce mélange on ajoute une base, tel que NaOH 164mg correspondant à 4,1.10^¨-3mol, l'équation deviendra pH = pKa + log (n base conjuguée + 4,1.10^¨-3mol/n acide). Si au lieu de NaOH, un acide fort tel que HCl est ajouté alors il faut ajouter son nombre de mol à n acide de l'équation d'henderson.
@@mouradamara20 merci beaucoup j'ai compris
Pourquoi le pka ne change pas ??
C'est une constante d'équilibre
@@mouradamara20 alors même si le ph change le pka et ka resterons toujours constants
merci
Exo 3 40 mnin jabnaha
Exo 3 n4 Hno3 acide fort 3lach hsbto k acide faible
Au moment de la neutralisation d’une base faible par un acide fort (HNO3), on obtient un sel acide faible
Monsieur pourquoi il marche pas la vidéo
Je viens de vérifier, tout marche bien !
@@mouradamara20 thermodynamique aussi monsieur
@@studywithisraasciences8141 non ça marche
@@mouradamara20 merci monsieur
C est quoi 0,1M ??
0,1M = 0,1 mol/L
@@mouradamara20 merci
svp dans exo 3 pourqoui nB de NAOH egal m.v/M
Amina Djellali nB = mB/MB
m = 1g dans 1L, c’est pourquoi il faut multiplier par le volume pour revenir à 600ml, ensuite diviser par la masse molaire pour avoir le nombre de mole dans le volume 600ml.
Merci pour votre question très importante
Salut monsieur éxo 4 question (4b) f la relation d'henderson pourquoi pKa est 10;7 celle de la 1/2 neutralisation ici on n'est apr la demi neutralisation donc le pKa change!?
Le pKa est une constante pour chaque couple
L.exo 2 ème le M de NaOH ch7al ?
ay 40 g/mol
M(Na)=23+M(o)=16+M(H)=1
23+16+1=40g/mol
@@loula8065 kifech lkitihom stpp plus de détail !!
@@ghaniameguerouni9992 7sabt lketla lmoliya ta3 kol wahda wa7adeha ta3 Na =23×1 khater dara whda wta3 O = 16×1
wta3 H =1×1 wtajm3ihm kol bah tal9ay M(NaOH )
@@loula8065 M c'est la masse molaire yekhi terminal krinaha.... M ta3 l'oxygène (o) =16
M tae l'Hydrogène (H) = 1
M de (na ) = 23
F l'exo nhawso tae NAOH donc jma3nahom guaa 23+1+16=40
!
@@ghaniameguerouni9992 oui
Merci beaucoup monsieur
Merci beaucoup 🙏🏻
Merci beaucoup monsieur