monsieur dans l exmpl avant dernier dans l acide faible #56:12vous écrivez ph=1/2(pka-logC0).et ici le C0.c est normalment la normalité. mais quand vous calculez le C0 c est la molarité. ou juste le nbre de proton =1 . sa veut dire molarité = normalité.???? parce que vous dites pas on calcules on normalité?????
svp monsieur pour quoi le 4 cas de neutralisation on ecrit nA -nB DANS le cas ou on ajoute acide vu que a la neutralisation on a nA=nB=0 pour quoi on ajoute -nB au 4 cas
S’il vous plaît, monsieur, pourquoi quand on cherche pH, on utilise pas la normalité, alors que quand on cherche la concentration, on utilise la normalité alors que c.est la meme loi
Merci énormément mr, svp on a dit que la concentration dans le calcul du ph est la normalité mais est-ce que dans tout les cas (BF ,Bf ,AF, Af) la concentration est tjr la normalité?je vous remercie encore
Lorsqu'on écrit -log [H3O+] c'est comme écrire pH, c''est à dire quand vous disposez des concentrations en H3O+ vous connaissez alors le pH qu'il soit acide ou base, faible ou fort. HF est en effet acide faible, la preuve dans le développement on a utilisé la constante Ka qui nous a permis d'aboutir à H3O+ donc au pH.
@@mouradamara20 mais monsieur si on utilise ph=-log(h3o+) quand on veut (si on a un acide fort ou faible) alors on utilise quand les autres equations du ph?
Dans la dernière application ( minute 57) le C0 normalement la molarité ! Pourquoi dans ce cas la on a utilisé la normalité? ? Et merci d'avance monsieur
Dans les formules de calcul du pH, la concentration doit être exprimée toujours en normalité. Dans la plupart des cas, lorsqu'on utilise des monoacides (qui libèrent 1 seul H+) ou des monobases (qui libèrent un seul OH-) la molarité est égale à la normalité.
Svp monsieur dans la relation de Ph toujours on utilise la normalité pas la molarité Lorsque il nous donne la normalité d'une solution sachant que cette solution est diluée quand on calcule la nouvelle concentration on la calcule en normalité pas en molarité ???
@@manelchemini2686 C'est pas écrit pH = -log C ?? C'est plutot à partir du Ka ... regardez bien! H3O+ = racine (Ka . C) correspondant à l'équation pH = 1/2(pKa - logC) en mettant log de part et d'autre.
Mercii beaucoup monsieur pour vos efforts juste une question dans les dernières applications vous avez dit qu on doit calculé le ph dont la concentration est exprimé en normalité mais vous dans l application d un acide et base faible vous avez calculé le ph Par concentration exprimé en molarité je c est pourquoi et merci beaucoup j ai très bien compris
Je l’ai exprimé en molarité parce que pour un monoacide ou une monobase la normalité est égale à la molarité. Monoacide veut dire libère un seul proton
![PASULOL รามเกียรติ์ ตอนที่ 4 นนทกพบรัก [Ramakien Ep.4: Nonthok in love]](http://i.ytimg.com/vi/tMUQgmZzf_A/mqdefault.jpg)
بارك الله فيك وحفظك في رعايته استاذي والله انك لخير الاساتذة
Merci pour votre efforts Monsieur 💙😊
Meilleur prof merci énormément,magnifique explication 😍😍
merci merci merciiii 1000 merciii monsieur et merci à la meuf qui m'a envoyé le lien de cette vidéo 👏👏👏 merciii rbi yfrhk
يعطيك الصحة أستاذ جزاك الله كل خير
Je vous remercie monsieur 🌹
بارك الله فيك شرح رائع👍
Merci beaucoup monsieur.
جزاك الله الجنة بدون حساب ❤
بارك الله فيك ربي يعطيك ماتتمنى
mercis pour vos efforts prof
يعطيك الصحة و جزاك الله خيرا
merci beaucoup pour votre efforts monsieur
Vous étes le meilleur 🤍
You're the best
Merci pour vos excellents cours
Que dieu te protège allah yjazik 🌹
Merciii ❤❤
Est ce que c'est le même cour de chimie 1ère année médecine
Extraordinaire ♥️♥️
Je vous remercie infiniment monsieur
علاه غير مع la base Forte لي حولنا من molarite l normalité ??????
9alena f gae les ph
Alors que ki yhsseb l ph mayhwlch l normalité
Merci❤
merci beaucoup top 👌🙏🏻😊
Ya chikh dirlna sujet Sahel
Saadi aw halef fina
😂😂😂😂😂 nti sur m3aya
monsieur dans l exmpl avant dernier dans l acide faible #56:12vous écrivez ph=1/2(pka-logC0).et ici le C0.c est normalment la normalité. mais quand vous calculez le C0 c est la molarité.
ou juste le nbre de proton =1 .
sa veut dire molarité = normalité.????
parce que vous dites pas on calcules on normalité?????
Aya Ayouya oui pour les monoacides (possédant un proton) la molarité est égale à la normalité
Merciii infiniment Monsieur
Merci bcp
Merci bcq❤❤
Merciii ❤
svp monsieur pour quoi le 4 cas de neutralisation on ecrit nA -nB DANS le cas ou on ajoute acide vu que a la neutralisation on a nA=nB=0 pour quoi on ajoute -nB au 4 cas
Merci beaucoup.....je voudrais le cours en PDF merci d'avance
S’il vous plaît, monsieur, pourquoi quand on cherche pH, on utilise pas la normalité, alors que quand on cherche la concentration, on utilise la normalité alors que c.est la meme loi
C'est la normalité qu'il faut utiliser à chaque fois, surtout dans le calcul du pH
Merci infiniment
Merciiiiii beaucoup ❤️
Merci énormément mr, svp on a dit que la concentration dans le calcul du ph est la normalité mais est-ce que dans tout les cas (BF ,Bf ,AF, Af) la concentration est tjr la normalité?je vous remercie encore
Oui
@@mouradamara20 bonjour monsieur , pourquoi on a utiliser la molarité dans l'application avant derniére ?
@@linamaria1575 même question 🤷♀️
Rebi yjazik mrc
à 50min50, vous utilisez la formule du pH pour les acides forts. Pourquoi alors que vu qu'il y a un équilibre c'est un acide faible?
Lorsqu'on écrit -log [H3O+] c'est comme écrire pH, c''est à dire quand vous disposez des concentrations en H3O+ vous connaissez alors le pH qu'il soit acide ou base, faible ou fort. HF est en effet acide faible, la preuve dans le développement on a utilisé la constante Ka qui nous a permis d'aboutir à H3O+ donc au pH.
@@mouradamara20 mais monsieur si on utilise ph=-log(h3o+) quand on veut (si on a un acide fort ou faible) alors on utilise quand les autres equations du ph?
@@mir8975 ce que vous avez écrit c’est la signification du pH, valable dans tous les cas lorsque la concentration des H3O+ est connue
monsieur c’est possible de nous faire le cours sur l’oxydo réduction parce que il ‘ ya que les exercices
Dans la dernière application ( minute 57) le C0 normalement la molarité ! Pourquoi dans ce cas la on a utilisé la normalité? ? Et merci d'avance monsieur
Dans les formules de calcul du pH, la concentration doit être exprimée toujours en normalité. Dans la plupart des cas, lorsqu'on utilise des monoacides (qui libèrent 1 seul H+) ou des monobases (qui libèrent un seul OH-) la molarité est égale à la normalité.
Aah d'accord Merci beaucoup que dieu te protège ! 🌹
Monsieur svp dans l'avant dernier exemple 56:15 pourquoi on a utiliser le volume en ml et pas en litre ??
Diviser ml/ml c'est comme diviser litre/litre
Bonjour monsieur
Svp dans le coefficient de dissociation le Co est exprimé en normalité ou bien molarité !?
Molarite
Svp monsieur dans la relation de Ph toujours on utilise la normalité pas la molarité
Lorsque il nous donne la normalité d'une solution sachant que cette solution est diluée quand on calcule la nouvelle concentration on la calcule en normalité pas en molarité ???
Oui on calcule la normalité
MONSIEUR svpl dans la 2éme application on a un Acide faible donc prq vous utilisez (ph=-log C )yak on utilise ph=1/2(pka-logC)
Non, H2SO4 est un acide fort, donc c'est bien pH = -logC avec C exprimée en normalité
@@mouradamara20 no monsieur je ss ms ta3 le HF ??
@@manelchemini2686 C'est pas écrit pH = -log C ??
C'est plutot à partir du Ka ... regardez bien!
H3O+ = racine (Ka . C) correspondant à l'équation pH = 1/2(pKa - logC) en mettant log de part et d'autre.
@@mouradamara20 ahh ok mrc monsieur
Mercii beaucoup monsieur pour vos efforts juste une question dans les dernières applications vous avez dit qu on doit calculé le ph dont la concentration est exprimé en normalité mais vous dans l application d un acide et base faible vous avez calculé le ph
Par concentration exprimé en molarité je c est pourquoi et merci beaucoup j ai très bien compris
Je l’ai exprimé en molarité parce que pour un monoacide ou une monobase la normalité est égale à la molarité. Monoacide veut dire libère un seul proton
@@mouradamara20 aaaaah ouii merci beaucoup monsieur merci infiniment rebi yjazik nchaalah
monsieur pour les equations du ph il suffit de les aprendre tel qu'elles sont ? sans aprendre comment on les a deduit ?
Oui sans démonstration
Merci beaucoup just une question dans le calcul de ph ( par les différents expression) est ce que on prend toujours la concentration en normalité ????
Oui
@@mouradamara20 mais monsieur dans lexparession de l'acide faible tu n'a pas transformer la concentration en normalité
@@norhenrahmouni9280 parce qu'ici la moralité est égale à la normalité
Ce cours wach dyal s1 yak ?
monsieur svpl dans la 2eme application on doit calculer quoi ??le pH??
oui calcul du pH
@@mouradamara20 mrc bqc monsieur lahyjazik
Pourquoi C=1/2×normalite ? Malgré p=2
Justement c’est parce que p # 1 qu’on utilise la normalité
44:05
Pdf
monsieur c'est le meme cours des 2ème année pharmacie ?
La chimie est universelle
Pdf
Merciiiiiiiiii beaucoup ❤
Merci ❤️