Metaller är reduktionsmedel (gammal)
ฝัง
- เผยแพร่เมื่อ 20 เม.ย. 2013
- OBS! DEN HÄR VIDEON ÄR UTDATERAD, och har ersatts med videon på den här länken istället: • Metaller är reduktions... .
Metaller oxideras gärna, och är därför reduktionsmedel. Den elektrokemiska spänningsserien visar vilka metaller som är starkare reduktionsmedel än andra. Läs gärna mer på ehinger.nu/undervisning/kurse....
Bildkällor
• Brinnande magnesium: commons.wikimedia.org/wiki/Fil...
*OBS! Jag svarar inte på fler kommentarer på den här videon!* Den här videon är nämligen utdaterad, och har ersatts av videon på den här länken: th-cam.com/video/pEN7Jznf5m4/w-d-xo.html Välkommen dit istället!
Uppskattar verkligen dina videoföreläsningar! Har hjälpt mig jättemkt :-)
Hejsan Magnus!!
Stort tack för alla dina underbara och lärorika videos. Grym är du! :)
Jag har dock en fråga, varför är det inte tillräckligt med att skriva Cu ( s i reaktionen ) ? Varför måste det finnas 3 koppar atomer ?
Första frågan: Egentligen är det inte nödvändigt att skriva Cu(s) som jag gör. I det här fallet vill jag dock betona skillnaden mellan den fasta (metalliska) kopparn och de vattenlösta kopparjonerna, så därför skriver jag ut aggregationstillstånden.
Andra frågan: Anledningen till att det går tre kopparjoner, Cu²⁺, på varje två aluminiumatomer är att varje aluminiumatom släpper ifrån sig 3e⁻, men varje Cu²⁺ tar bara upp 2e⁻.
För att det ska tas upp lika många elektroner som det avges måste vi försöka hitta någon slags "minsta gemensamma nämnare" mellan koppar och aluminium. Det får vi om låter två Al oxideras till Al³⁺ - då avges ju sammanlagt 2x3e⁻ = 6e⁻. Då måste de 6e⁻ tas upp av tre Cu²⁺, eftersom varje Cu²⁺ tar upp 2e⁻ och 3x2e⁻ = 6e⁻.
Sjukt bra video! En fråga: Vid 9:20 så står det Aluminiumbleck i koppar *sulfat* , men kopparsulfat har väl formeln CuSO4? Varför skriver du bara Cu i reaktionsformeln?
Tack ska du ha! Det är för att sulfatjonen inte deltar i reaktionen - den är bara åskådarjon. 😊
Tack!
Mkt bra videos, står alldeles för mycket överflödigt i läroboken! ;)
Hej Magnus Ehinger, förlåt för att jag stör men det finns nånting som jag inte förstår och jag vore jätte tacksam om du hjälpte mig. Formeln för Saltsyra är HCI, hur får man 2HCI? Jag pratar om 7:48
I korthet är det såhär, att det behövs två st. HCl-molekyler för att bilda en H₂-molekyl. Om jag bara hade skrivit såhär, så hade det inte varit rätt:
Zn(s) + HCl(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g) + Cl⁻(aq)
Det är för att en vätemolekyl, H₂, innehåller två väteatomer, men en saltsyramolekyl, HCl, innehåller bara en. Det "ploppar" inte bara upp en extra väteatom till höger - den måste finnas med från början också, till vänster om reaktionspilen. Därför skriver vi in att vi har två stycken saltsyramolekyler istället, 2HCl. Då bildas det också två stycken kloridjoner, 2Cl⁻, vilket vi skriver till höger om reaktionspilen:
Zn(s) + 2HCl(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g) + 2Cl⁻(aq)
Tack för svaret. Hur skulle man kunna göra om man inte visste produkten? Att man bara viste and zink reagerar med HCI?
Det är det man måste lära sig här: För det första kan man göra experiment där det bildas vätgas, och för det andra lär man sig då att zink är en väteutdrivande metall.
Du är awesome! Tack för hjälpen :). (Frågar mycket då jag bytte skola och där hade vi fysik och den skola jag går nu har kemi så jag är tvungen att plugga hela kemi boken under 20 dagar för att göra kursprovet)
Lycka till med kursprovet, hoppas det går riktigt bra!
Hej Magnus!
I början av videon säger du att ju längre till vänster vi går i periodiska systemet desto starkare oxidationsmedel får vi. Jag tänker att de ska vara reduktionsmedel? Förstår inte riktigt vad som menas med det, skulle vara jättesnällt om du kunde förklara lite mer :)
Precis var i videon (vilken tid) säger jag det?
3:38, under ju oädlare metall, desto starkare reduktionsmedel
Nej det stämmer - det är reduktionsmedel det ska vara. Gick det inte att se kommentaren jag lade till om det?
Tyvärr inte :(
Då är det dags att uppdatera den här videogenomgången… I vilket fall som helst, ju oädlare metall, desto starkare REDUKTIONSMEDEL ska det ju vara! 😊
Hej Magnus! Vad är det för skillnad mellan oxidation och oxidationsmedel?
Oxidation är när en atom avger en eller flera elektroner. Ett oxidationsmedel är ett ämne som får ett annat att oxideras, alltså avge elektroner.
Först ett STORT tack för alla jättebra webblektioner som hjälpt mig massor!! Men nu är det en sak jag inte fattar. I videon sägs det att ju oädlare metall desto starkare reduktionsmedel, ju längre till vänster i periodiska systemet står de, men Zink och koppar står ju bredvid varandra och koppar står ju längre till vänster och borde då vara oädlare än Zink? Borde inte reaktionen bli tvärtom eller tänker jag helt fel?
+Marie H Nej, när jag säger att de starkare reduktionsmedlen står till vänster i periodiska systemet så är det en GROV generalisering: Alkalimetallerna och de alkaliska jordartsmetallerna är ju kraftiga reduktionsmedel, och de står längst till vänster i det periodiska systemet. För de övriga metallerna måste man nästan alltid ta den elektrokemiska spänningsserien (eller normalpotentialer) till hjälp för att se vilket som är starkast reduktionsmedel.
8:32 eftersom HCl är en stark syra kommer 100% ha protolyserats i vattnet, så det finns ju egentligen inga vätejoner som reducerar. Hur fungerar detta? Är denna reaktion "starkare" än bindningen i oxoniumjonen så vätejonen "släpper" sin vattenmolekyl och reduceras och bildar vätgas?
Ja, det är precis som du säger. Egentligen är det oxoniumjonen (H₃O⁺) som reduceras och bildar vätgas + vatten, men för enkelhetens skull brukar man bara ange att det är vätejonerna (H⁺) som reduceras.
Zink reagera med saltsyra, bildas det vätgas?
förstår inte! hur är detta kopplad till spänningsserie? och vad menas det med vätutdrivande? ''utdrivande''?
Ja, det bildas vätgas enligt den här reaktionsformeln: Zn(s) + 2HCl(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g) + 2Cl⁻(aq)
I den elektrokemiska spänningsserien sätter man zink till vänster om väte, och det betyder att zink är väteutdrivande. Det betyder i sin tur att zink "driver ut" väte, det vill säga vätgas, ur saltsyra.
Hur balanserar du redoxrekationen i slutet?
Eftersom varje Al-atom släpper ifrån sig 3e⁻ samtidigt som varje Cu²⁺-jon bara tar upp 2e⁻ måste vi så att säga hitta den "minsta gemensamma nämnaren". Det funkar om vi har två Al-atomer som sammanlagt släpper ifrån sig 6e⁻, samtidigt som vi har tre Cu²⁺-joner, som sammanlagt tar upp de 6e⁻ från aluminiumatomerna.
Varför reagerar inte Zinkjonen med de två kloridjonerna i 754? :)
Det beror på att zinkklorid, ZnCl₂, är ett lättlösligt salt. Du kan repetera svårlösliga och lättlösliga jonföreningar med hjälp v den här videogenomgången: ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-1/lektioner/kemisk-bindning/539-fallningsreaktioner.html
Vi kollar på de här videorna ibland på kemin när vår lärare behöver hjälp att förklara, är inte det den största komplimangen till dig Magnus?
TheManZed Det är fint, men det bästa jag vet är fortfarande när en elev säger "Jaha, NU förstår jag!". 😊
Tjena Magnus,
Jag undrar varför det är just 2 Al och 3 Cu. Jag vet ju att Al är Al^3+ och att Cu är Cu^2+. De behöver väl inte ta ut varandra om båda är positiva? Förstår inte varför det är satt en 2a resp. en 3a framför. Mvh
Var i videon (tid) menar du då?
10.15 in. Tack :)
I reaktion (1), som är den korrekta, släpper varje aluminiumatom ifrån sig 3e⁻. Varje kopparjon tar å andra sidan upp 2e⁻. För att det inte ska bli några elektroner över, måste vi finna något slags "minsta gemensamma nämnare".
Två aluminiumatomer släpper sammanlagt ifrån sig 2 · 3e⁻ = 6e⁻. Tre kopparjoner tar sammanlagt upp 3 · 2e⁻ = 6e⁻. Därför måste vi ha 2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu. OK?
Ja okej! Då är jag med. Tack!
Tack så mycket för alla videos. De är fantastiska. :)
Tack själv, för att du står ut med att titta på dem! :-)
Men nu gör den det! :-)
aha! då fattar jag!
+Marie H Så bra! :-)
'' Ett reduktionsmedel får något annat att reduceras'' , är det inte motsatsen, att ett oxidationsmedel får något annat reduceras(2.40)
Nej, det är precis så det är. Ett reduktionsmedel får något annat att reduceras. Det betyder också att reduktionsmedlet oxideras. Vänder vi på det, blir det så att oxidationsmedlet får något att oxideras. Oxidationsmedlet självt kommer då att reduceras.
Magnus Ehinger
Exempel: Magnesium reagerar med syrgas enligt 2Mg + O2 → 2MgO. Syret fungerar som oxidationsmedel, d.v.s. gör att magnesium oxideras enligt Mg → Mg2+ + 2e-. Syrgasen själv kommer att reduceras enligt O2 + 4e- → 2O(2-).
denna finns inte heller i kemi 1-spellistan!
DU räddar mitt betyg
Tack ska du ha, men det är faktiskt DU som gör det! 😊 Jag är bara katalysatorn som hjälper dig att lära dig. 😉