Les liaisons chimiques : cours de chimie de lycée
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- เผยแพร่เมื่อ 5 ธ.ค. 2019
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La liaison chimique, on en parle beaucoup en cours mais savez-vous vraiment ce que c'est ?
Pour devenir stables, les atomes doivent avoir leur couche externe remplie. Il y a deux moyens pour faire cela :
- prendre ou céder un électron. L'atome devient alors un ion et établit des liaisons ioniques
- mettre des électrons en commun avec un autre atome. C'est le principe de la liaison covalente. Si les deux atomes ont des électronégativités proches, la liaison est symétrique. Dans le cas inverse, elle est dite polaire. Une charge partielle positive et négative apparaissent de chaque côté de la liaison.
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Excellent ! Des explications simples, merci
Ravie que ça vous plaise !
Merci pour ces explications claires. A 59 ans, j'ai entrepris d'étudier les plantes sauvages et leurs propriétés, et je dois donc revoir des bases. Vos vidéos sont très utiles !
Merci de ton retour ! Et un grand bravo pour ces études !
Wow, MERCI MERCI MERCI !!! 4 semaines que je cherche POURQUOI certains veulent se débarrasser d'électrons et que d'autres veulent en attirer ... MERCI Madame !!!! Vous me retirez une énorme épine du pied !
Un petit video qui resume tout ..!! Merci infiniment
merci beaucoup pour cette video, elle m'a beaucoup aider sur mon test de spe spc
explication simples et efficace, merci beaucoup c'est top
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Merci pour ces explications qui sont bien plus claires que celles de mon enseignant 😉.
Continuez vos vidéos, ça aide beaucoup
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Ce moment où tu crois avoir compris un truc puis tu te demandes : mais c'est quoi un "ion" ? Je connais les protons, les neutrons, les électrons, leurs composants les quarks, les particules élémentaires comme les bosons et leurs gluons... Mais un "ion", aucune idée de ce que ça peut être. Et là tu comprends que tu ne comprends rien à la chimie. ^^
explication très simple et efficace . merci ça m'a beaucoup aidé
Merci de votre retour !
Je me suis très bien retrouvé merci 🙏🙏
Super, merci beaucoup ☺️
Vous sauvez mes exams
Bonne explication😊 chapeau !
merci beaucoup infiniment ce vidéo m'a beaucoup aidé, je vous remercie vraiment beaucoup
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J'ai bien compris merci énormément ! 😊
Super ! Merci de votre retour !
Trés bonne explication
Merci beaucoup ❤️
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Merci beaucouppp :D
Merci pour les explications 🤪
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Merci ❤️
Parrffaaiit! 😇
2:31 : "parfait" :) :)
Merci beaucoup
merci beaucoup ❤❤
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Merci
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Pourquoi les 2 e- satirent pour former une liaison puisqu'ils sont de même charge négatives
Excellente question, bravo ! Tout d'abord, il faut faire attention à la façon de voir les choses : les électrons ne s'attirent pas. En fait, on ne peut pas considérer les électrons tout seuls sans 1) le noyau 2) tous les autres électrons. Ce qui se passe, c'est que, pour des raisons quantiques, le système "atome 1 + atome 2" avec chacun son électron est moins stable (possède plus d'énergie) que le système "atome 1+2 avec les électrons liés". Certes, à cause de la répulsion électrique, cela "coûte" un peu d'énergie de rapprocher les électrons mais le bénéfice quantique le compense largement !
Mais quand les electrones marche comment sa fonctionne la liaison ? Vous avez donner un schéma qui marche pas
Merci bcp mais à 3:55 on peut aussi dire covalence normale pure
Oui, j'ai déjà entendu ce terme. Merci de la précision !!
Même en étant au collège j ai tout compris , Merci
(Oui je prend de l avance sur le programme)
Bravo pour ta curiosité !
Donc par exemple une molécule CH4 qui gagne un électron se résume à le noté (CH5-) ou bien (CH4-) ?
Dans CH4, il y a 4 atomes d'hydrogène. S'il gagne un électron, il ne va pas gagner un atome d'hydrogène, juste un électron. Ca fera donc CH5-. Si un hydrogène se rajoute, c'est une réaction acido-basique : th-cam.com/video/4Li6jqb-dS8/w-d-xo.html
J’ai une question, les atomes des colonnes 1 à 3 peuvent ils participer aux laissons covalentes ?
Avec 3 elecrrons ils peuvent pas créer assez de liaisons pour passer à 8 mais je ne sais pas comment représenter un « perte » d’électron sur un schéma
Non car ce sont des métaux, les liaisons covalentes ont lieux entre non métaux. Les liaisons ioniques entre un non métal et un métal. Enfin les liaisons métalliques entre 2 métaux.
Les liaisons covalentes ont pour but aux atomes d'atteindre un état stable identique au gaz noble le plus proche -> Avoir leur couche de valence saturé.
J'ai appris la liaison covalente parfaite est-ce la même avec celle que vous appelez la covalente symétrique ?
Oui c'est la même chose.
Il me semblait que les 3 liaisons chimiques était Covalente - Ionique - Métallique ?
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi le Cl- peut s'associer avec le Na+. Je pensais que le - ne peut pas se lier au + en raison de la force électrostatique ou répulsive. Merci d'avance de votre réponse.
le - et le + dans les ions ne caractérisent qu'une disparité entre le nombre d'électrons et le nombre de protons. Na+ a donc un protons (+) en plus que d'électrons (-), inversement pour le Cl-. Quand ils s'associent ils "donnent" ou "récupèrent'' des électrons, il n'y pas d'interférences avec des protons et des électrons
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