Bonjour, je ne comprends pas très bien pourquoi lorsque un acide est fort la base est forcément faible, j'arrive à le comprendre d'après les calculs mais j'arrive pas à le visualiser, est ce que c'est par ce que l'acide cède plus facilement un proton que la base ne le récupère ? Dans ce cas, existe-t-il couples pour lesquels la force de l'acide et de la base est exactement la même ? Sinon la vidéo est super j'ai compris pleins de choses, merci beaucoup !!
Si l'acide perd facilement un proton, sa base conjuguée va effectivement avoir plus de difficulté à gagner ce proton pour redonner l'acide. On peut imaginer un couple avec un acide et un base de force identique. Je n'ai pas d'exemple en tête mais cela doit exister
Je ne comprends pas très bien ta question. L'objectif des 3 mesures initiales est de montrer que pour certains acides la concentration en ions oxonium(liée au pH) n'est pas égale à la concentration du soluté. Ils sont donc faibles
c° = 1,0 mol.L-1 dans tous les cas : c'est la concentration de référence. Le pH de la solution d'acide éthanoïque est bien de 3,4 (voir pH-mètre) mais la concentration en soluté n'est pas égale à celle des ions oxonium. Je me permets une remarque : ce chapitre bien que parlant d'acide, de base et de pH n'est pas abordé en début d'année. Il introduit des notions plus complexes. Peut-être y a-t-il une confusion de chapitre.
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vous expliquez trop bien merci !
Merci. N'hésite pas à diffuser si tu apprécies mon travail
Trés bonne video merci
Merci beaucoup
Bonjour, je ne comprends pas très bien pourquoi lorsque un acide est fort la base est forcément faible, j'arrive à le comprendre d'après les calculs mais j'arrive pas à le visualiser, est ce que c'est par ce que l'acide cède plus facilement un proton que la base ne le récupère ? Dans ce cas, existe-t-il couples pour lesquels la force de l'acide et de la base est exactement la même ? Sinon la vidéo est super j'ai compris pleins de choses, merci beaucoup !!
Si l'acide perd facilement un proton, sa base conjuguée va effectivement avoir plus de difficulté à gagner ce proton pour redonner l'acide.
On peut imaginer un couple avec un acide et un base de force identique. Je n'ai pas d'exemple en tête mais cela doit exister
je comprend pas c'est quoi la difference entre le quotient de reaction et le ka .... ?
Le Ka est une constante d'équilibre donc égal au quotient de réaction à l'équilibre
Pourquoi avoir fait 4,0.10*-4 pour l'acide ethanoïque ? Le pH est de 3,4 !
Je ne comprends pas très bien ta question.
L'objectif des 3 mesures initiales est de montrer que pour certains acides la concentration en ions oxonium(liée au pH) n'est pas égale à la concentration du soluté. Ils sont donc faibles
parce ce que c'est " -pH" si tu oublies le - tu n'obtient pas 4,0
Et pourquoi 4,0 et pas 1,0 ??
Sois plus précis dans tes questions
@@richardpaut1363 prk le c⁰ égal à 4,0 dans le deuxième example ? Et pH=4 Non pas 3,4 (l'acide ethanoïque)
c° = 1,0 mol.L-1 dans tous les cas : c'est la concentration de référence.
Le pH de la solution d'acide éthanoïque est bien de 3,4 (voir pH-mètre) mais la concentration en soluté n'est pas égale à celle des ions oxonium.
Je me permets une remarque : ce chapitre bien que parlant d'acide, de base et de pH n'est pas abordé en début d'année. Il introduit des notions plus complexes. Peut-être y a-t-il une confusion de chapitre.